2018-2021年河南中考化学真题分类汇编之金属与金属矿物

2018-2021年河南中考化学真题分类汇编之金属与金属矿物

一．选择题（共4小题）

1．（2020•河南）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（　　）

A．铜制电线 B．铁制铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐

2．（2018•河南）下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（　　）

A．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 

B．Zn、Ag、CuSO4溶液 

C．Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 

D．Zn、Cu、AgNO3溶液

3．（2019•河南）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 

B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7 

D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

4．（2018•河南）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（　　）

A．Fe B．Al C．Mg D．Zn

二．填空题（共4小题）

5．（2020•河南）将19.5g Zn加入34gAgNO3和37.6g Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为　   　；所得溶液质量　   　原混合溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。

6．（2020•河南）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V形管内的固体粉末由　   　色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为　   　；将尾气点燃，化学方程式为　   　。

7．（2018•河南）某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于　   　（填“合金”或“合成材料”）；铝作导线是利用了金属的延展性和　   　性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的　   　反应的结果。

8．（2018•河南）铜丝作导线是利用了其良好的　   　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　   　除去，该反应的生成物为H2O和　   　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　   　。

三．解答题（共12小题）

9．（2018•河南）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。

10．（2020•河南）金属与人类生活密切相关，2019年我国发行的新版硬币中含铁、铜、镍等多种金属。

（1）制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是　   　（填字母）。

a.橡胶轮胎

b.玻璃茶杯

c.塑料薄膜

d.钢芯镀镍硬币

（2）某化学兴趣小组对铁、铜、镍的金属活动性顺序进行了实验探究，请填空。

【做出猜想】猜想①：Ni＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Ni；猜想③：　   　。

【进行实验】

（3）在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。

①写出A装置中有关反应的化学方程式　   　。（写出一个即可）

②检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？　   　。

③实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因　   　。

（4）某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？

11．（2020•河南）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？　   　。

（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？　   　。

12．（2020•河南）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3•Cu（OH）2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。

（1）请填空：CuCO3•Cu（OH）2+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3　   　。

（2）写出可以加入的一种金属并说明理由　   　。

13．（2019•河南）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。

14．（2018•河南）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

15．（2021•河南）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）

（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？

（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。

16．（2019•河南）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

17．（2018•河南）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

18．（2018•河南）设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。

（1）要达到实验目的还需补充什么实验？

（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式　   　。

19．（2018•河南）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：

（1）写出a点所发生反应的化学方程式　   　。

（2）d点对应的溶液中的金属离子有哪些？　   　

（3）当加入锌的质量在bg～cg时，溶液的质量为什么会增加？　   　。

20．（2018•河南）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

2018-2021年河南中考化学真题分类汇编之金属与金属矿物

参考答案与试题解析

一．选择题（共4小题）

1．（2020•河南）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（　　）

A．铜制电线 B．铁制铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐

【考点】金属的物理性质及用途．

【专题】金属与金属材料．

【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据金属的性质来分析。

【解答】解：A．铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；

B．铁制铁锅是利用了铁的导热性，不合题意；

C．金制项链是利用了金的特殊颜色和价格高，不合题意；

D．铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不合题意。

故选：A。

【点评】本题考查了金属的用途，解题时根据金属的性质来分析即可。

2．（2018•河南）下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（　　）

A．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 

B．Zn、Ag、CuSO4溶液 

C．Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 

D．Zn、Cu、AgNO3溶液

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

【解答】解：A、Cu不能与Zn（NO3）2溶液反应，Cu能与AgNO3溶液反应，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行；

B、锌能与CuSO4溶液反应，银不能与CuSO4溶液反应，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行；

C、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；Cu能与AgNO3溶液反应，能证明铜比银活泼，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行；

D、Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。

故选：D。

【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

3．（2019•河南）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 

B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7 

D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

【考点】一氧化碳还原氧化铁．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。

B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。

C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）＝40：21，故选项说法错误。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

4．（2018•河南）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（　　）

A．Fe B．Al C．Mg D．Zn

【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量＝×金属质量，进行分析解答。

【解答】解：一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量＝×金属质量，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量是m，m×＝0.2g，则m＝5.6g。同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。

由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。

故选：A。

【点评】本题有一定难度，明确一定量金属与足量酸完全反应产生氢气质量＝×金属质量是正确解答本题的关键。

二．填空题（共4小题）

5．（2020•河南）将19.5g Zn加入34gAgNO3和37.6g Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为　硝酸锌　；所得溶液质量　＜　原混合溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。

【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】金属与金属材料．

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系：

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，

65     340                          216

6.5g   34g                         21.6g

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，

65       188                             64

13g     37.6g                         12.8g

由以上质量关系可知，锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，充分反应后过滤，滤液中的溶质是硝酸锌，析出固体质量大于加入固体质量，所得溶液质量小于原混合溶液质量。

故填：硝酸锌；＜。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

6．（2020•河南）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V形管内的固体粉末由　红棕　色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；将尾气点燃，化学方程式为　2CO+O22CO2　。

【考点】一氧化碳还原氧化铁．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析解答。

【解答】解：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。

 B处V形管内的溶液变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

将尾气点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。

故答案为：

红棕；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2。

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7．（2018•河南）某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于　合成材料　（填“合金”或“合成材料”）；铝作导线是利用了金属的延展性和　导电　性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的　氧气和水　反应的结果。

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途．

【分析】根据材料的分类、金属的性质与用途以及铁生锈的原理来分析。

【解答】解：塑料属于有机合成材料，铝具有导电性和延展性，能制成导线，铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应的结果。

故答案为：合成材料；导电；氧气和水。

【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

8．（2018•河南）铜丝作导线是利用了其良好的　导电　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　稀盐酸（或稀硫酸）　除去，该反应的生成物为H2O和　氯化铁　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　4Al+3O2═2Al2O3　。

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途．

【专题】元素与化合物；金属与金属材料．

【分析】根据作导线的物质应具有良好的导电性，铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，结合金属的化学性质进行分析解答。

【解答】解：作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。

铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为H2O和氯化铁（或硫酸铁）。

铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。

故答案为：

导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O2═2Al2O3。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

三．解答题（共12小题）

9．（2018•河南）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据已有的金属的性质以及铁生锈的因素进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；根据滤渣也滤液的有关性质进行分析解答。

【解答】解：由于金属活动性铝＞锌＞铜＞银，所以锌与硝酸铝不反应，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定不含有硝酸银，锌与全部硝酸银反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸镁；无法判断硝酸铜与锌反应的情况，所以可能有硝酸铜；一定发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2 +2Ag；

故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2；发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2 +2Ag。

【点评】本题考查的是金属的性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行。

10．（2020•河南）金属与人类生活密切相关，2019年我国发行的新版硬币中含铁、铜、镍等多种金属。

（1）制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是　d　（填字母）。

a.橡胶轮胎

b.玻璃茶杯

c.塑料薄膜

d.钢芯镀镍硬币

（2）某化学兴趣小组对铁、铜、镍的金属活动性顺序进行了实验探究，请填空。

【做出猜想】猜想①：Ni＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Ni；猜想③：　Fe＞Ni＞Cu　。

【进行实验】

（3）在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。

①写出A装置中有关反应的化学方程式　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（或CaO+H2O＝Ca（OH）2）　。（写出一个即可）

②检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？　C装置处Ca（OH）2溶液变浑浊　。

③实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因　氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠水溶液呈碱性　。

（4）某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？

【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性的探究；金属材料及其应用；一氧化碳还原氧化铁．

【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料．

【分析】（1）依据金属材料分析；

（2）【做出猜想】依据猜想分析；

【进行实验】Ⅰ.依据实验步骤和实验结论分析；

Ⅱ.依据实验现象和实验结论分析；

（3）①依据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；

②依据二氧化碳与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和水分析；

③依据碱溶液能使酚酞溶液变红分析；

（4）依据一氧化碳与氧化铁反应方程式，和题中数据分析。

【解答】解：（1）金属材料包括金属和合金，则钢芯镀镍硬币属于金属材料，故填：d；

（2）【做出猜想】依据已有猜想可知，猜想③Fe＞Ni＞Cu，故填：Fe＞Ni＞Cu；

【进行实验】Ⅰ.把镍片放入稀硫酸中，得出实验结论镍与稀硫酸发生置换反应，猜想②不正确，则实验现象为有气泡产生，故填：气泡；

Ⅱ.把镍片浸入硫酸亚铁溶液中，镍片表面无明显变化，得出猜想①不正确，猜想③正确，故填：硫酸亚铁；

（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（或CaO+H2O＝Ca（OH）2）；

②因为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和水，则检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是C装置处Ca（OH）2溶液变浑浊，故填：C装置处Ca（OH）2溶液变浑浊；

③碱溶液能使酚酞溶液变红，则实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，可能的原因是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠水溶液呈碱性，故填：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠水溶液呈碱性；

（4）设一氧化碳与氧化铁反应生成铁的质量为x

         3CO+Fe2O32Fe+3CO2

                  160             112

          6000t×80%            x

                      ＝

                             x＝3360t，

则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是3360t÷96%＝3500t，

答：日产含铁96%的生铁的质量是3500t。

【点评】此题主要考查实验探究能力和化学方程式的计算，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

11．（2020•河南）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？　二氧化碳　。

（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？　常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化　。

【考点】金属的化学性质；二氧化碳对环境的影响．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．

【分析】二氧化碳在空气中含量增大，会导致温室效应；

通常情况下铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。

【解答】解：（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。

故填：二氧化碳。

（2）常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

故填：常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12．（2020•河南）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3•Cu（OH）2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。

（1）请填空：CuCO3•Cu（OH）2+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3　H2O　。

（2）写出可以加入的一种金属并说明理由　可以加入铁，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜　。

【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．

【分析】化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后铜、氧原子各是2个，碳原子是1个，反应前氧原子是13个，反应后应该是13个，其中3个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：CuCO3•Cu（OH）2+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，

故填：H2O。

（2）可以加入铁、镁、铝等，是因为这些金属单质能和硫酸铜反应生成盐和铜。

故填：可以加入铁，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

13．（2019•河南）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据气体压强几乎不变，说明没有气体产生；

（2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生。

【解答】解：（1）由于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，压强变化不大因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，故填：铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；

（2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，配平即可；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。

【点评】本题考查的是铝的性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14．（2018•河南）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的锌时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。

【解答】解：（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。

故答案为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。

（2）向所得固体上滴加盐酸时，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能观察到有气泡产生。

故答案为：产生气泡。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，这是因为锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。

故答案为：锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15．（2021•河南）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）

（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？

（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。

（2）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（3）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律分析。

【解答】解：（1）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。

（2）步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜单质。

（3）根据步骤Ⅲ中生成铜，则是M与硝酸铜反应，M排在铜的前面，若溶液乙的质量大于溶液甲，根据质量守恒定律，金属M相对原子质量大于铜，则M可以为锌，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。

故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）

（2）除去固体中的铜单质

（3）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。

【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

16．（2019•河南）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液，锌先和硝酸银反应，后依次和硝酸铜、R（NO3）2反应进行分析。

【解答】解：（1）由“R（NO3）2”可知R在化合物中显+2价，R与盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl＝RCl2+H2↑；故填：R+2HCl＝RCl2+H2↑；

（2）向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌，故填：Ag、Cu、R；

（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R（NO3）2与Zn反应生成Zn（NO3）2和R，

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

65                                    216

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；

65                                          64

Zn+R（NO3）2＝Zn（NO3）2+R；

65＜65

由于R相对原子质量小于65，第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小；故填：锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17．（2018•河南）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据反应的原理来书写化学方程式；

（2）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；

（3）根据原气体中含有二氧化碳来分析。

【解答】解：（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；

（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。

【点评】本题难度不较大大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。

18．（2018•河南）设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。

（1）要达到实验目的还需补充什么实验？

（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据铁在与水和氧气并存时易生锈以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。

【解答】解：（1）该实验中只有铁只与水接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验，故填：铁钉在干燥的空气中不生锈；

（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

【点评】本题考查的是金属的锈蚀因素以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

19．（2018•河南）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：

（1）写出a点所发生反应的化学方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。

（2）d点对应的溶液中的金属离子有哪些？　Al3+、Zn2+　

（3）当加入锌的质量在bg～cg时，溶液的质量为什么会增加？　当加入锌的质量在bg～cg时，参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，所以溶液的质量增加　。

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据四种金属的活动性顺序是：铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入Zn，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。

【解答】解：四种金属的活动性顺序是：铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入Zn，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以

（1）当加入锌的质量为ag时，溶液质量没有减小到最小，说明硝酸银没有完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；

（2）当加入锌的质量为dg时，加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中的金属离子有Al3+、Zn2+；

（3）当加入锌的质量在b﹣cg时，每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，所以反应后溶液质量增加。

故答案为：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；

（2）Al3+、Zn2+；

（3）当加入锌的质量在b g～c g时，参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，所以溶液的质量增加。

【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

20．（2018•河南）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。

【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。

（1）由方程式：

Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

65                                   216

Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

65                                        64

可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。

（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。

故答案为：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。

【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。