人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课前预习ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课前预习ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物，价态规律，既有氧化性也有还原，补充说明，1高低规律，2归中律等内容，欢迎下载使用。

学习氧化还原反应的六大规律
通过氧化还原反应的视角去认识陌生物质
学习氧化还原反应规律的应用
环节一：回顾氧化还原反应模型
元素处于最高价态时只有___________性； 元素处于最低价态时只有___________性； 处于中间价态时___________________________性。
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。特点：只靠拢，不交叉，可重叠。
H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O
5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4
-1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Cl－ Cl2 ClO3-
歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化
Cl2 + H2O＝HCl + HClO
0 -1 +1
失去1e-，化合价升高
得到1e-，化合价降低
在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
先后规律（强易弱难，先强后弱）
氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S还原性： Mn2＋ 练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？
先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应，不和Mg2+反应
向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化？
所以：Cl2+2Fe2+ ========= 2Fe3+ +2Cl-
2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =========2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-
因为：Fe2+>Br-
因为Cl2过量，Cl2 先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，总离子方程式为：
“铁锈铁锈，先铁后溴”
【例2】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【变式2】现有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2② 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③ 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
（1）含义氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数
（2）应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础
+2 0 0 +1
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
+x 0 +7 -1
得到2×e-,化合价降低，发生还原反应
失去1×？e-,化合价升高，发生氧化反应
设元素R在RO3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒，(7-x)×1=[0-(-1)]×2，x=+5
【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）A．21：5B．4：1C．3：1D．2：1