河南省南阳市一中2023-2024学年高一上学期第一次月考试题 化学（解析版）

这是一份河南省南阳市一中2023-2024学年高一上学期第一次月考试题 化学（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列说法正确是等内容，欢迎下载使用。
南阳市一中2023级秋期高一化学第一次调研性考试
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是
A. B. KCl C. D. NaCl
2. 下列说法正确是
A. 由于钠比较活泼，所以钠能将金属活动性顺序中排在它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来
B. 在空气中放置后由淡黄色变为白色
C. 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
D. 钠的活动性很强，少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中
3. 某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时将人群顺风转移到地势较高地方
②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋
④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
A. ②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①②③④
4. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A. Cl2→FeCl2 B. Na→Na2O
C. Na2O2→NaOH D. CO2→CaCO3
5. 下列叙述中正确的是
A. 摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量约是 0.25mol
D 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
6. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体粉末。下列说法正确的是
A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 出现液滴是因为NaOH易潮解
C. 上述每个过程都属于化学变化 D. 最后得到的白色固体是NaOH
7. 下列物质中所含分子数目最多的是
A. 88g B. 个硫酸分子
C. 3.5mol D. 含个原子的
8. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
氢气与氯气反应产生HCl
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加，溶液变红
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠能与水反应
高压钠灯可发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系

A. A B. B C. C D. D
9. 我国科学家屠呦呦因发现双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，双氢青蒿素的分子式为，相对分子质量为284.下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A. 个双氢青蒿素的质量为
B. 双氢青蒿素中、、三种原子的质量比为15：24：5
C. 双氢青蒿素中含有的原子总数为
D. 含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为
10. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于wg。下列物质：①C和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸(HCOOH)中，符合题意的是
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ③ D. 全部
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全得2分，有选错0分)
11. 下列说法正确的是
A. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是
B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C. 漂白粉的主要成分是和，应密封保存
D. 实验室用和稀HCl加热法制取时，若有14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g
12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 向氯水中放入红色布条，一会红色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
13. 某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A. 硫元素的相对原子质量为
B. mg该硫原子的物质的量为mol
C. 该硫原子的摩尔质量是g
D. ag该硫原子所含的电子数为
14. 下列实验方案能够达到目的的是

实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验钠与反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C
检验氯气是否收集满
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
D
检验新制氯水中含有
向新制氯水中加入少量

A. A B. B C. C D. D
15. 以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A. 装置②中试剂可以是饱和溶液 B. 装置③的作用是检查是否除净
C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式：_____。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_____。
（3）试管C和D中试剂各为_____。
（4）装置G处发生反应的化学方程式为_____。
（5）用化学方程式表示试剂X的作用：_____。
17. 用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。

回答下列问题：
（1）生成的化学方程式为_______。钠在空气中燃烧现象为_______。
（2）样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为_______。
（3）写出与反应的方程式_______。已知白色沉淀为，说明样品中含有杂质，为防止杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是_______。
18. 计算下列问题：
（1）现有9g 分子含有的氧原子数为_______。
（2）0.2mol 分子中所含氢原子数与_______个分子中所含氢原子数相等。
（3）某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：

计算：0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子是_______个，其中含有碳元素的质量是_______。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。
（5）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则金属M的相对原子质量为_______。
（6）等物质的量的CO和的质量之比为_______，所含氧原子的物质的量之比为_______。
19. 为了研究钠的性质，在实验室里做了如下实验：
（1）将一小块钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为_______。
（2）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是_______。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量的实际数值是偏大还是偏小？_______。
（3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①反应中生成的氢气为_______mol。
②钠质量为_______g。
20. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_______。
（2）现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石漂白粉溶液漂白粉
制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为_______。漂白粉失效的化学方程式为_______。
（3）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。
（4）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是_______。南阳市一中2023级秋期高一化学第一次调研性考试
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是
A B. KCl C. D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜元素的焰色反应为绿色，故A不符合题意；
B．钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故B符合题意；
C．钙元素的焰色反应为砖红色，故C不符合题意；
D．钠元素焰色反应为黄色，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 由于钠比较活泼，所以钠能将金属活动性顺序中排在它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来
B. 在空气中放置后由淡黄色变为白色
C. 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
D. 钠活动性很强，少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠比较活泼，与溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，因此钠不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，故A错误；
B．在空气中放置，会与空气找中的水和CO2反应，最终生成Na2CO3，由淡黄色变为白色，故B错误；
C．钠元素在海水中储量丰富，主要以NaCl的形式存在，故C正确；
D．钠的密度比水小，水的密度比CCl4小，所以钠的密度比CCl4小，放在CCl4中会漂浮在表面，因此达不到隔离空气的作用，故D错误；
故选C。
3. 某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时将人群顺风转移到地势较高的地方
②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋
④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
A. ②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】氯气有毒，密度比空气大，氯气会集中在地势较低的地方，人群在地势较低的地方会中毒，应向地势较高的地方转移。顺风转移容易导致人体吸入过多的氯气，故①不合理；
氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，故②合理；
氯气能被碱溶液吸收，生石灰溶于水形成氢氧化钙溶液，可用于处理泄漏氯气的钢瓶，故③合理；
氯气是有毒气体，吸入氯气会危害人体健康，应及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故④合理；
综上，合理的有②③④；
答案选A。
4. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A. Cl2→FeCl2 B. Na→Na2O
C. Na2O2→NaOH D. CO2→CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2→FeCl2不能通过一步反应得到，故选A；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，Na→Na2O能通过一步反应实现，故不选B；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2→NaOH能通过一步反应实现，故不选C；
D．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2→CaCO3能通过一步反应实现，故不选D；
选A。
5. 下列叙述中正确的是
A. 摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量约是 0.25mol
D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，质量和物质的量均为国际单位制中7个基本物理量之一，故A错误；
B．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C．根据n=，6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；
D．2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示为2molH，故D错误；
答案选C。
6. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体粉末。下列说法正确的是
A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 出现液滴是因为NaOH易潮解
C. 上述每个过程都属于化学变化 D. 最后得到的白色固体是NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．银白色变暗是因为生成了氧化钠，过氧化钠呈淡黄色，A错误；
B．过程②生成的是NaOH，NaOH易潮解，在空气中潮解形成NaOH溶液，B正确；
C．过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，水分蒸发后就只剩下Na2CO3白色粉末，该过程既有物理变化，又有化学变化，C错误；
D．过程④中NaOH溶液在空气中最后应得到的白色固体是Na2CO3，D错误；
故选B。
7. 下列物质中所含分子数目最多的是
A. 88g B. 个硫酸分子
C. 3.5mol D. 含个原子的
【答案】C
【解析】
【详解】A．88g 物质的量为，分子数为2NA；
B．个硫酸分子，分子数为0.5NA；
C．3.5mol ，分子数为3.5 NA；
D．1个分子中含3个原子，个原子的分子数为0.5 NA；
综上，物质中所含分子数目最多的是C，故选C。
8. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
氢气与氯气反应产生HCl
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加，溶液变红
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠能与水反应
高压钠灯可发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧，化学方程式为：，现象为：产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾为盐酸酸雾，二者有关，故A正确；
B．滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，故B错误；
C．金属钠能与水反应，化学方程式为：；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，故C错误；
D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂是由于能和、反应生成，二者有关，故D错误；
故选A。
9. 我国科学家屠呦呦因发现双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，双氢青蒿素的分子式为，相对分子质量为284.下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A. 个双氢青蒿素的质量为
B. 双氢青蒿素中、、三种原子的质量比为15：24：5
C. 双氢青蒿素中含有的原子总数为
D. 含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；
B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比=（12×15）：1×24：（16×5）=45：6：20，故B错误；
C．14.2g双氢青蒿素的物质的量=14.2g÷284g/mol=0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数=0.05mol×NA/mol×44=2.2NA，故C正确；
D．每个分子中含有15个C原子，含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol，故D错误；
故选：C。
10. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于wg。下列物质：①C和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸(HCOOH)中，符合题意的是
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ③ D. 全部
【答案】B
【解析】
【分析】，可知固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量； 可知固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量，综上，w g分子组成符合的物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为w g。
【详解】①C和的混合物，，，固体质量增加的为氢气的质量； ，，根据原子守恒，固体质量增加的为C的质量和与C反应的O2质量的一半，固体质量增加大于wg，①符合题意；
②乙醇()可改写为(CO)(H2)3C，固体质量增加大于wg，②符合题意；
③可改写为(CO)2(H2)2，固体质量增加等于wg，③不符合题意；
④蔗糖()可以改写为(CO)11(H2)11C，固体质量增加大于wg，④符合题意；
⑤甲酸(HCOOH) 可以改写为(CO)(H2)O，固体质量增加小于wg，⑤不符合题意；
故选B。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全得2分，有选错0分)
11. 下列说法正确的是
A. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是
B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C. 漂白粉的主要成分是和，应密封保存
D. 实验室用和稀HCl加热法制取时，若有14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g
【答案】AC
【解析】
【详解】A．光照下，新制氯水会产生气泡，化学方程式为：，该气体是，故A正确；
B．久置氯水中，次氯酸分解为盐酸和氧气，酸性增强，漂白性消失，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，但不褪色，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是和，容易与空气中的CO2和H2O反应，应密封保存，故C正确；
D．MnO2与稀盐酸不能反应，与浓盐酸在加热条件下可反应生成氯气，当盐酸浓度变稀时反应停止，故D错误；
故选AC。
12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 向氯水中放入红色布条，一会红色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】
【分析】氯水中含有的物质有：H2O、Cl2、HClO、H+ 、OH-、Cl-、ClO-。
【详解】A．氯水中HClO具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，A错误；
B．Cl2是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，HCl是强电解质，水溶液中不存在HCl分子，B错误；
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，说明有Cl-存在，C正确；
D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，说明含有Cl2存在，D错误；
故选C。
13. 某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A. 硫元素的相对原子质量为
B. mg该硫原子的物质的量为mol
C. 该硫原子的摩尔质量是g
D. ag该硫原子所含的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，该硫原子的相对原子质量为，故A错误；
B．某硫原子的质量是ag，mg该硫原子中S原子数为，所以S原子物质的量为mol，故B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，该硫原子的摩尔质量是g/mol，故C错误；
D．ag该硫原子中只含1个S原子，所含的电子数为16个，故D错误；
选B。
14. 下列实验方案能够达到目的的是

实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验钠与的反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C
检验氯气是否收集满
将湿润蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
D
检验新制氯水中含有
向新制氯水中加入少量

A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．氯气与碱石灰反应，干燥氯气，应用浓硫酸等，故A错误；
B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，可用酚酞检验氢氧化钠，故B错误；
C．检验氯气是否收集满，将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，可观察到试纸先变红后褪色，故C正确；
D．向新制氯水中加入少量，有气泡产生，即新制氯水中含有，故D正确；
故选CD。
15. 以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A. 装置②中试剂可以是饱和溶液 B. 装置③的作用是检查是否除净
C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【分析】装置①中和反应，装置②可以盛放NaOH溶液除去，装置③干燥氧气，装置④收集氧气。
【详解】A．装置②的作用为除去过量二氧化碳，则试剂不能为溶液，故A错误；
B．装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥，故B错误；
C．选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即选装置b，故C错误；
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，检验是否除净，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式：_____。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_____。
（3）试管C和D中试剂各_____。
（4）装置G处发生反应的化学方程式为_____。
（5）用化学方程式表示试剂X的作用：_____。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. E中不褪色，F中褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（3）饱和食盐水和浓硫酸
（4）2KI+Cl2═2KCl+I2
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问1详解】
MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；
【小问3详解】
制取的氯气中含有HCl杂质气体，先用C装置中饱和食盐水除去杂质气体，再经过D装置浓硫酸干燥氯气；
【小问4详解】
氯气和KI溶液反应生成KCl和碘单质，化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2；
【小问5详解】
由分析可知，X试剂为NaOH溶液，作用是吸收尾气氯气，碱液和氯气反应生成NaClO和NaCl和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
17. 用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。

回答下列问题：
（1）生成的化学方程式为_______。钠在空气中燃烧现象为_______。
（2）样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为_______。
（3）写出与反应的方程式_______。已知白色沉淀为，说明样品中含有杂质，为防止杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是_______。
【答案】（1） ①. ②. 钠受热后先熔化为闪亮的小球，与氧气剧烈反应，放热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
（2）氧气 （3） ①. ②. 使空气通过碱石灰
【解析】
【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、 O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向滤液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；
【小问1详解】
Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：，钠在空气中燃烧现象为：钠受热后先熔化为闪亮的小球，与氧气剧烈反应，放热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
【小问2详解】
样液中加入MnO2后产生氧气，说明Na2O2与水反应的过程中还生成了H2O2，MnO2是H2O2分解的催化剂，生成的无色无味的气体单质为氧气；
【小问3详解】
Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、 O2，化学方程式为：；过氧化钠变质与空气中的水和二氧化碳有关，所以需经过碱石灰进行预处理。
18. 计算下列问题：
（1）现有9g 分子含有的氧原子数为_______。
（2）0.2mol 分子中所含氢原子数与_______个分子中所含氢原子数相等。
（3）某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：

计算：0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子是_______个，其中含有碳元素的质量是_______。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。
（5）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则金属M的相对原子质量为_______。
（6）等物质的量的CO和的质量之比为_______，所含氧原子的物质的量之比为_______。
【答案】（1）0.5NA
（2）0.3NA （3） ①. 6.5NA ②. 54g
（4）106g/mol
（5）64 （6） ①. 7：11 ②. 1：2
【解析】
【小问1详解】
9g 分子物质的量为，含有的氧原子数为0.5NA；
【小问2详解】
0.2molNH3分子中所含氢原子数为0.6NA，分子中H原子的数目为0.6NA时，H2O的分子个数为0.3NA，
【小问3详解】
0.5mol苯丙胺（C9H13N）分子中H原子的个数为0.5mol×13×NA=6.5NA；含有碳元素的质量是：0.5mol×9×12g/mol=54g；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为
【小问5详解】
40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，即含有M2+的物质的量为0.3mol，质量为40.5g-35.5g/mol×0.6mol=19.2g，M的摩尔质量为：，则金属M的相对原子质量为64；
【小问6详解】
等物质的量的CO和CO2的质量之比等于摩尔质量之比为28：44=7：11；所含氧原子的物质的量之比为1：2。
19. 为了研究钠的性质，在实验室里做了如下实验：
（1）将一小块钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为_______。
（2）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是_______。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量的实际数值是偏大还是偏小？_______。
（3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①反应中生成的氢气为_______mol。
②钠的质量为_______g。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 吸收H2中所含的H2O(g) ③. 偏小
（3） ①. 0.1 ②. 4.6
【解析】
【小问1详解】
将一小块钠投入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，总化学方程式为：；
【小问2详解】
①钠与水的反应方程式为：，由装置可知，生成的H2质量为：a+b-c，物质的量为：，即Na的物质的量为（a+b-c）mol，摩尔质量为，相对原子质量为：；
②无水氯化钙的作用是：吸收H2中所含的H2O(g)，减少实验误差；若不用无水氯化钙，得到的c值偏小，由于相对原子质量为：，即求出的钠的相对原子质量的实际数值偏小；
【小问3详解】
①钠与水反应的方程式为：，氧化钠与水反应的方式为：，设Na的物质的量为amol，Na2O的物质的量为bmol，即23a+62b=10.8，（a+2b）×40=16，解得a=0.2mol，b=0.1mol，反应生成的氢气物质的量为0.2mol÷2=0.1mol；
②钠的质量为0.2mol×23g/mol=4.6g。
20. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_______。
（2）现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石漂白粉溶液漂白粉
制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为_______。漂白粉失效的化学方程式为_______。
（3）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。
（4）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是_______。
【答案】（1）先变红后褪色
（2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2
（3）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（4） ①. 生成大量褐色烟 ②. 水溶液呈黄色
【解析】
【小问1详解】
氯气通入紫色石蕊试液中，氯气先和水反应生成HCl和HClO，HCl、HClO发生电离生成氢离子导致溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，HClO具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，所以看到的现象是先变红后褪色。
【小问2详解】
氯气与石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，空气中的二氧化碳和水形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，因此根据强酸制弱酸原理会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO，HClO不稳定，见光易分解， 2HClO 2HCl+O2，从而使漂白粉失效。
【小问3详解】
84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
【小问4详解】
铁和氯气在点燃条件下发生剧烈反应生成氯化铁，生成大量褐色烟，溶于水溶液呈黄色。