江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试化学试题（Word版无答案）

2023-2024 学年度第一学期 10 月阶段性考试 高二化学试卷

考试时间： 75 分钟       分值： 100 分

第 I 卷（选择题）

一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）

1 ．“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排， 下列说法错误的是

A ．研发新型催化剂将CO2 分解成 C 和O2  ，同时放出热量

B ．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放

C ．一定条件下， 将CO2 转化为CH3OH ，实现CO2 的资源化利用

D ．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电

2 ．符号“2p”没有给出的信息是

A ．能级                             B ．电子层

C ．电子云形状                       D ．电子云在空间的伸展方向

3 ．反应3Cl2  + 8NH3 =6NH4Cl + N2 常用来检验是否有Cl2 泄漏。下列说法正确的是

A ．中子数为 7 的氮原子的核素符号为77N B ．Cl 原子结构示意图为

C ．NH3 的电子式为            D ．NH4Cl 中既含有离子键又含有共价键

4 ．2022 年 6 月 28 日， 西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举  行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产 技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。图是钛的原子结构示意图及钛元素

在元素周期表中的信息。下列表述正确的是

A ．钛属于非金属元素                 B ．钛原子的质子数为 22

C ．钛的相对原子质量为 47.87g                   D ．钛原子在化学反应中易得到电子

5．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、

青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是( )

A ．铜元素位于周期表的 ds 区

B ．测定出土文物年代的 14C 是碳的一种单质

C ．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素还有 K 和 Cr 两种

D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第ⅣA 族，则锡的价电子排布式为

5s25p2

6 ．尿素[                          ]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：

CO2 (g)+2NH3 (g)   CO (NH2 )2 (s)+H2O(l) 可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是

A ．CO2 分子为极性分子

B ．NH3 的沸点低于同族的PH3

C ．H2 O 分子的空间填充模型：

D ．尿素分子中σ 键和π 键的数目之比为 6∶1

7 ．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列

说法正确的是

A ．瑞德西韦中 N 、O 、P 元素的电负性：N＞O＞P

B ．瑞德西韦中的 O—H 键的键能小于 N—H 键的键能

C ．瑞德西韦中所有 N 都为 sp3 杂化

D ．瑞德西韦结构中存在 σ 键、π 键和大 π 键

8．合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)   2NH3 (g)   ΔH=-92.4kJ .mol-1  ，该反应放热。下列有

关说法正确的是

A ．NH3 中氮原子采用sp2 杂化

B ．反应物的总能量大于生成物的总能量

C ．断N 三 N 键放出热量，形成N-H 键吸收热量

D ．反应的ΔH=E(N 三 N)+3E(H-H)-2E(N-H) (E 表示键能)

9 ．工业上电解熔融Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6   的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A ．半径大小：r (Al3+ <r (Na+                                  B ．电负性大小： χ(F)<χ(O)

C ．电离能大小：I1 (O)<I1 (Na)                      D ．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3

10．含 SO2 的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近 年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原

理是：SO2 与海水生成 H2SO3 ，H2SO3  电离得到HSO3-和SO32- 进一步氧化得到SO42- 。脱

硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO 3-和CO32- )发生中和反应，最终烟气中

的 SO2 大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO42- 、SO32-  、CO32-  的说法正确的是

A ．SO42-  的空间构型为正四面体

B ．CO32-  中碳原子的杂化轨道类型为 sp

C ．CO32-  与SO32-  中的键角相等

D ．SO32- 氧化为SO42-  ，体现SO32-  的氧化性

11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分

解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A ．整个过程实现了光能向化学能的转化

B ．过程 II 吸收能量并生成了 O—O

C ．总反应为 2H2O 催光化剂2H2 ↑+O2 ↑

D ．过程 III 属于分解反应

12 ．我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg  的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类 似。土壤中含有的短周期元素 W 、X 、Y 、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和

为 15 。X 、Y 、Z  为同周期相邻元素，且均不与 W  同族，下列结论正确的是

A ．原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z

B ．化合物 XW  中的化学键为离子键

C ．Y  单质的导电性能弱于 Z  单质的

试卷第 3 页，共 6 页

D ．Z  的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸

13 ．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为

2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2 ，光气的结构式为           。下列说法正确的是

A ．COCl2 分子为四面体结构

B ．CHCl3 分子为含极性键的非极性分子

C ．COCl2 分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子结构

D ．COCl2 分子中含有 3 个 δ 键、1 个 π 键，中心碳原子采用 sp 杂化

14 ．某种离子液体的阴离子结构如图，Q 、W、X、Y 、Z 五种短周期元素的原子半径依 次增大，基态 Q 原子的电子填充了 3 个能级，有 4 对成对电子，Z 与其他元素不在同一

周期，下列说法正确的是

A ．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q

B ．Q 和 W 形成的化合物中 W 为最高正价

C ．除 Z 外所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构

D ．氢化物沸点：W>Q>X>Y

15．X、Y、Z、W、Q 五种元素，其核电荷数依次增大。X 基态原子核外只有三个能级， 且各能级电子数相等；Z 原子的核外电子有 8 种运动状态；Z 与 W 元素位于同一族；Q

原子核外有 4 个能层，最外层只有 1 个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是

A ．Z 、Y 、X 元素的第一电离能依次减小

B ．Y 基态原子的轨道表示式：

C ．Q 原子的价层电子排布为4s1

D ．Q 单质分别与 Z 、W 单质反应，产物中 Q 的化合价一定相同

第 II 卷（非选择题）

二、简答题（共 55 分）

16 ．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(14 分)

（1）写出上表中元素⑾原子的价层电子排布式         。元素⑿正三价离子的核外电

子排布式             ，元素⑥负一价离子的结构示意图        。

（2）元素⑦与⑥形成的化合物的电子式为：                 

（3）元素⑤、⑥电负性较大的是：           （用元素符号表示），下列表述中能证

明这一事实的是         (填字母)。

A ．常温下⑥单质的颜色比⑤单质的颜色深

B . ⑥与⑤的氢化物剧烈反应，产生⑤的单质

C . ⑥与⑤形成的化合物中⑤元素呈正价态

D ．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）④、⑥、⑧三种元素形成的离子，离子半径最大的是：        。（用离子符号

表示）

17 ．回答下列问题(12 分)

(1)K2Cr2O7  是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

①Cr 基态核外电子排布式为：        。

②K、S 、O  三种元素第一电离能由大到小的顺序为        。

③乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：        。

(2)柠檬酸的结构简式见图。

1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 σ 键的数目为      mol。

(3)NH3BH3   含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与

N 原子相连的 H  呈正电性(Hδ+)，与 B  原子相连的 H  呈负电性(Hδ-)。

①H 、B 、N 、O  四种元素电负性由大到小的顺序是          。

②基态硼原子中，核外存在          对自旋相反的电子，电子占据的最高能级的电子

云轮廓图为         形。

18 ．铁、锌、硒(Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：( 14 分)

(1)①比较键角大小：气态 SeO3 分子    SeO32-  离子(填“ ＞ℽℼ < ℽ或“=”)，原因是         。

②与硒元素相邻的同周期的元素有砷和溴，

这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为               (用元素符号表示)。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中 σ 键与 π 键的数目比为           。

②从结构角度解释 Fe2+ 易被氧化为 Fe3+ 的原因          。

(3)FeSe 基超导材料 Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2 可通过将金属锂接溶于液氨，得到具有很

高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得。

① NH2- 的空间构型为       。

②金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e-(NH3)n 。X 的化学式为        。

19 ．已知 X 、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个 未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物

X2Y3 ，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(17 分)

（1）X 元素原子基态时的电子排布式为                。

（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为            。

（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3 ，该化合物的空间构型为                 。

（4）已知化合物X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4 和H2O，

该反应的化学方程式是                                            。

（5）碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）

因在此领域研究中的卓越成就而荣获 1994 年诺贝尔化学奖。碳正离子 CH5+可以通过

CH4 在“超强酸”中再获得一个 H+而得到，而 CH5+失去 H2 可得 CH3+。

①CH3+  是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是       。

②CH3+  中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是       （填角度）。

③(CH3)2CH+在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是       。

④(CH3)3C+  去掉 H+  后将生成电中性的有机分子，其结构简式是        。