人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学演示ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了课程学习目标，新课讲解，思考·讨论，思维启迪，课堂达标，Na＞Mg＞Al，原子结构与元素周期表，课堂小结，原子结构与元素性质等内容，欢迎下载使用。
在之前的课时中，我们已经学习了一些有关同周期、同主族元素性质递变规律的内容。
同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。 同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。
那么除了这些比较基本的规律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实验，来进一步探索同周期，同主族元素的递变规律吧。
（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
实验中所用的氯水为什么要用新制的？
因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。
现象：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2结论：因此Cl2的非金属性强于Br2 ，也强于I2现象：Br2能从NaI中置换出I2 结论：因此Br2的非金属性强于I2最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞ Br2＞I2
① 回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
② 回忆镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。
实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？
因为Mg是强氧化剂，放在空气中有MgO生成，形成了一层氧化膜，所以，把镁条打磨光亮是为了让去除氧化膜的干扰。
（2）通过MgCl2、AlCl3与NaOH的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。
现象：Na和冷水反应现象明显，Mg和冷水反应现象不明显，热水反应时明显结论：因此Na的金属性强于Mg 现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝沉淀溶化，氢氧化镁则不受影响。结论：因此Mg的金属性强于Al最终结论：他们的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al
通过以前的知识和上述实验，你能得出哪些结论？
1、填写下列空格 氯、溴和碘的非金属性强弱______________ 钠、镁和铝的金属性强弱______________ 氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_________________
解析 氯、溴和碘非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞ Br2＞I2，钠、镁和铝的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al，氢氧化镁和氢氧化铝碱性由强到弱的排序为：Mg(OH)2＞ Al(OH)3。
Cl2＞ Br2＞I2
Mg(OH)2＞ Al(OH)3
2.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径
解析 选项A中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A的说法正确；选项B中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B的说法正确；选项C中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C的说法错误；选项D中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D的说法正确。因此选C。
3.金属钾和金属钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
解析 物质的性质是由结构决定的，钾和钠的性质相似，则说明钾和钠的结构相似即最外层电子数相同，均有1个电子。选项C的描述是正确的，因此选C。
4.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ 　）A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
解析　选项A中，Be和Mg同主族，Mg的核电荷数大于Be，金属性比Be强，因此碱性比较：Be(OH)2< Mg(OH)2 ，A项正确；选项B中，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B项正确；选项C中，Sr和Ba同主族，故SrSO4也难溶于水，C项正确；选项D中，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D项错误。因此选D。
氯、溴和碘的非金属性强弱
钠、镁和铝的金属性强弱
非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞ Br2＞I2
金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al