（苏教版2019江苏专用）2023-2024学年高二化学上学期 第一次月考卷

2023-2024学年高二化学上学期第一次月考

A卷·基础知识达标测

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：专题1（苏教版2019选择性必修1）。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55  Fe-56

选择题（共42分）

单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1．（2023·扬州江都邵伯高级中学10月月考）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．（2023·南京高二期中调研）能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是

A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点

B．煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化

C．水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量

D．氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能

3．（2023· 郑梁梅高级中学高二月考）已知。下列说法正确的是

A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ

4．（2023·扬州高邮高二10月月考）下列说法正确的是

A．已知  ，  ；，

B．已知  ，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于

C．已知  ，则燃烧热为

D．已知中和热可表示为  ，则与完全反应放出的热量为

5．（2023·江苏灌南二中、南师大灌云附中高二阶段性检测）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高

6．（2023·南通海安实验中学高二9月月考）我国科学家利用计算机模拟技术研究和反应的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变

C．生成物的结构简式是

D．该反应过程中有O—H键的断裂与形成

7．（2022·南京金陵中学高二月考）锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C．该电池放电时OH-向石墨电极移动

D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

8．（2023·南通海安高级中学高二月考）C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1

②2H2O(g)

下列推断正确的是

A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1

D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量

9．（2023·常熟王淦昌高级中学高二10月月考）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；

②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2；

③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3；

④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。

下列关于反应焓变的判断正确的是

A．H2的燃烧热为ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4

C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3<ΔH2

10．（2023·淮安金湖中学、洪泽中学等四校高二第一次学情调查）下列有关电化学实验装置的说法正确的是（    ）

A．用装置甲组装铜锌原电池

B．用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出

D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀

11．（2023·常熟中学高二10月调研）根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是

A．1mol 与1mol 的能量之和为393.5kJ

B．反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C．由的热化学方程式为   

D．已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为

12．（2023·句容高级中学、句容第三中学等三校高二10月学情检测调研）电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．电池工作过程中，正极区溶液pH增大

B．电池的总反应式为

C．Zn/ZnO电极反应为

D．当电路中转移5mol电子时，理论上可获得

13．（2023·南通如皋高二教学质量调研）下列说法正确的是

A．利用如图装置可以在铁钥匙上镀锌

B．工业上电解精炼铜一段时间后，溶液中浓度减小

C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)    可知，金刚石比石墨稳定

D．已知    ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

14．（2023·南京雨花台中学高二10月月考）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

非选择题（共58分）

15．（8分）（2023·扬州江都邵伯高级中学10月月考）联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为        。

（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为                             。

（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH＝－269.0 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：                                    。

（4）已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：                                 。

16．（21分）（2023·淮安淮海中学高二10月阶段考试）Ⅰ.回答下列问题

（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，设计成如图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式。正极：       ；负极：       。

②图中X溶液的溶质是       (填化学式，下同)，Y溶液的溶质是       。

③原电池工作时，盐桥中的       (填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

（2）控制合适的条件将反应2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生       (填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为       。甲中石墨电极上发生       反应，电极反应式为       。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作       (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为       。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为       。

Ⅱ.已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；

②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；

③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。

（4）甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入0.1mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式       ，实验结果未见到蓝色。

（5）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是       。请设计原电池证明Ag+也能氧化 Iˉ，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液      。

17．（14分）Ⅰ. （2023·南通海安实验中学高二9月月考）关于氢能，根据要求回答问题：

制备氢气常采用以下方法：①电解水法：

②水煤气法：，

③太阳能光催化分解水法：

（1）三种方法中最节能的是       (填标号)。

（2）已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需       (填“放出”或“吸收”能量       kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是       (填标号)。

A． B．C． D．

Ⅱ.（2023·南通如东高二10月月考）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。

（1）放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为      ；

（2）充电时，阴极的电极反应式为      ；

（3）当转移时，负极质量减少      g。

18．（15分）（2023·扬州中学高二10月月考）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；

②金属活动性：；

③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：

Fe2+： 6.5~8.3 Fe3+： 1.6~2.8 Mn2+ ： 8.1~10.1

回答下列问题：

（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为           。

a．进一步粉碎矿石     b．鼓入适当过量的空气     c．降低焙烧温度

（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为           。

（3）“水浸”还原剂为           (填化学式)。

（4）滤渣的主要成分为           。(填化学式)。

（5）生成气体A的离子方程式为           。

（6）加入金属Bi的目的是           。

（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为           。