内蒙古包头铁路第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份内蒙古包头铁路第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了3kJ⋅ml−1，8kJ⋅ml−1，9 kJ·ml－1，4×10−2，K2=5，6×10−4等内容，欢迎下载使用。
包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高二化学本试卷共19题，共100分，共4页(不含答题卡)。考试时间90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2. 作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。  下列说法错误的是(    )A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B．已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)△H＞0，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同  下列电离方程式中，正确的是(　　) Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣          B. H2S⇌2H++S2﹣ 　 C. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4﹣2                D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣  下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(    )选项类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O  在0.1mol·L-1 的 HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH+CN—，下列叙述正确的是(     )A.加入少量 NaOH固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量 0.1mol·L-1的 HCl溶液，溶液中c(H+) 减小D.加入少量 NaCN固体，平衡正向移动  下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A. ②⑥             B. ②⑤          C. ①②③④           D. ①②④⑤  在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(    )A．v(A)=2mol·L-1·min-1  B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1  C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1   D．v(D)=1mol·L-1·s-1  下列热化学方程式正确的是(    )A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367kJ⋅mol−1B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=−57.3kJ⋅mol−1C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)==C(石墨，s)ΔH=−1.9kJ⋅mol−1D. 硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+296.8kJ⋅mol−1  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)A．加少量烧碱溶液     B．降低温度      C．加少量冰醋酸      D．加水  下列说法不正确的是(    )A. 反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在一定条件下能自发进行，该反应的ΔH<0B. 反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C. 反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在低温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是(　　)A．醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO— + H+B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L－1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol⋅L−1。下列判断错误的是(    )A.2min内A的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1             B. x=1C. B的转化率为40％ D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )A. 向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3B. 浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图)C. 将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为3O2(g)⇌2O3(g)]D. 对于平衡体系CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深 联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是(　　)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；  C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；   S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5；  2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8A．仅①②      B．仅①④       C．仅②③④     D．仅②③相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(    )酸HXHYHZ电离平衡常数9×10−79×10−61×10−2A. 从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC. 相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数D. 反应X−+HZ=Z−+HX能够发生下列叙述与下图相对应的是(　　)①　　　　　　　②            ③　　　　　　　④A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，p2＞p1，T1＞T2满足反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量二、非选择题：共52分。(14分)煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是________。A．碳与CO2反应   B．铝和氧化铁反应   C．CaCO3受热分解     D．锌与盐酸反应(2)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：化学键键能/（kJ•mol-1）436496463.4计算：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  ________。(3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=−1036kJ⋅mol−1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ⋅mol−1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=−484kJ⋅mol−1计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=__________。(4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________。A．1.0 g NaOH固体    B．50mL 0.50mol•L-1氨水   C．50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液(5)甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为  。起始时向容器中投入2 mol CO和4mol H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为________。(6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________。②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的________。(20分)图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10−54.6×10−45×10−103×10−8(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。A.升高温度    B.加水稀释    C.加少量的CH3COONa固体   D.加少量冰醋酸    ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_________。④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________________________________。(3)已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，写出草酸的电离方程式______________________________________________________________________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 (18分)Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=−92.2kJ⋅mol−1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示         其中t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别t5___________________。t7__________________。Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)， 其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO)=5mol/L，则此时v(正)　　　　(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 (2)现有反应③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________(用K1、 K2表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是__________。A.缩小反应容器容积               B.扩大反应容器容积         C.降低温度D.升高温度                               E.使用合适的催化剂           F.设法减少CO的量能判断反应③已达平衡状态的是____________。A.恒容容器中压强不变   B.混合气体中c(CO)不变   C.v正(H2)=v逆(H2O)  D.c(CO2)=c(CO)(3)723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后H2O的物质的量浓度为0.03mol/L。则H2的转化率α(H2)=_________。723K该反应的平衡常数为K=_______________(结果保留两位有效数字)。
包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高二化学答案12345678DACABCCD910111213141516BCADBCDB 17.(每空2分，共14分)(1)BD（2分）(2)（未写单位扣1分，2分）(3)+170kJ⋅mol−1（未写单位扣1分，2分）(4)C（2分）(5)25%（2分）(6)①不变（2分）②偏大（2分）(每空2分，第(3)4分，共20分)(1) 增大；(2) ①HCN、HNO2。②B③减小；减小。④CH3COOH+ClO—=HClO+CH3COO—(3) H2C2O4H++HC2O4—，HC2O4—H++C2O42—(4) 能(每空2分，共18分)  t5 减小NH3浓度。t7 降温。 (1) <。(2)K1/K2。吸热。DF。BC。(3)30%。0.076或7.6×10—2