浙江省温州市实验中学2023-2024学年九年级上学期月考科学试卷（10月份）

这是一份浙江省温州市实验中学2023-2024学年九年级上学期月考科学试卷（10月份），共35页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年浙江省温州实验中学九年级（上）月考科学试卷（10月份）
一、选择题（本题有16小题，每小题4分，共64分）
1．（4分）下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（　　）
A．​ B．​
C．​ D．​
2．（4分）下列物质的俗名和化学式不相符的是（　　）
A．苛性钠Na B．纯碱Na2CO3
C．小苏打NaHCO3 D．熟石灰Ca（OH）2
3．（4分）巧克力的外包装往往采用锡纸。金属锡可以压成薄片，这主要是利用了金属锡的（　　）​

A．延展性好 B．导电性强 C．有金属光泽 D．硬度大
4．（4分）钾肥能促使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成（　　）
A．Ca3（PO4） 2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
5．（4分）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．（4分）用敞口容器盛放浓盐酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，pH变小
B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大
D．溶质质量分数和pH都变小
7．（4分）波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．（4分）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）
A．用防锈纸包装零件
B．链条上油
C．铁中添加镍铬制成不锈钢
D．车架喷漆
9．（4分）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
10．（4分）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质接触（　　）

A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸铵和水
11．（4分）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是​（　　）​
A．① B．② C．③ D．④
12．（4分）小明为确定钯（Pd）、铜（Cu）、铂（Pt），发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖（　　）
​

A．Pd＞Cu＞Pt B．Pd＞Pt＞Cu C．Pt＞Pd＞Cu D．Cu＞Pd＞Pt
13．（4分）“物质的性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号
物质
性质
用途
A
铝
氧化形成致密氧化铝
做保护膜可防腐蚀
B
碳酸钙
形成的岩石质地坚硬
做建筑材料
C
氢氧化钙
溶液呈碱性
改良酸性土壤
D
浓硫酸
具有脱水性
做干燥剂
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
15．（4分）能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（　　）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
16．（4分）向两份等质量的镁粉、铁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量的稀硫酸，下列图像正确的是（　　）
A．​ B．​
C．​ D．​
二、填空题（本题有7小题，共21空，每空2分，共42分）
17．（6分）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“”代表的是（用符号表示） 　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是 　 　。

18．（6分）科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
​
（1）从物质分类的角度看，铝稼合金属于 　 　。
A.单质
B.化合物
C.混合物
（2）写出步骤②的化学方程式：　 　。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 　 　。（写出一点即可）
19．（6分）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。​

（1）A实验最终能观察到的现象是 　 　。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 　 　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入一种鉴别试剂：　 　。
20．（8分）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 　 　（选填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 　 　原则（选填“不增”或“不减”），所以应选择的试剂是 　 　。
（3）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子，2.08克BaCl2中钡元素的质量为 　 　克。
21．（4分）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图。
​
（1）甲图金属活动性顺序表中的X是 　 　元素。
（2）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图乙所示。图中B点对应的滤渣成分是 　 　（填化学式）。
22．（6分）小实同学在实验室中发现一瓶白色粉末A，由于标签破损只显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A溶于水（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。
​
（1）白色沉淀C为 　 　。（填化学式）
（2）根据步骤①②实验现象可推测白色粉末A是 　 　。（填化学式）
（3）根据步骤④中的实验现象，小明同学分析推断白色粉末A中还混有氯化钠，小实不同意他的观点　 　。
23．（6分）小实同学在科学实验课上，往加有镁条的试管中依次加入稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钡溶液，如图甲所示
​
（1）步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡，是因为 　 　。
（2）步骤三中加入氢氧化钡溶液，试管中产生白色沉淀，且产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的关系如图乙所示。
①AB段产生沉淀的化学方程式为 　 　。
②综合甲、乙过程分析，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有 　 　。
三、探究题（本题有3小题，每空3分，共27分）
24．（9分）为探究钢铁腐蚀速率的影响因素，某研究小组用如图装置进行实验：每组实验加入铁炭混合物总质量为24g，食盐水体积为7.5mL
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
U型管左右液面示数差3cm所用时间/s
实验①
2：1
26
90
实验②
4：1
26
170
实验③
6：1
26
190
实验④
2：1
13
140
实验⑤
2：1
6.5
140
（1）本实验通过比较 　 　来反映钢铁腐蚀速率。
（2）要研究铁碳质量比对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 　 　（填实验序号）。
（3）要研究食盐水浓度对钢铁腐蚀速度的影响，有同学提出应再加一组铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验组。你觉得是否有必要，并说明理由：　 　。

25．（9分）学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并设计了评价表。如图所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”评价表
评价指标
评价等级
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
（1）实验中，小明认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 　 　。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：　 　。

26．（9分）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
​
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸后，等分成A、B两份溶液。
【实验证明】
（1）往混合液A中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 　 　，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是小组同学往混合液A中再滴入石蕊试液，发现变红色，说明溶液呈酸性，也就不能证明盐酸中H参加了反应。小组讨论后，形成了新的对照实验方案
①往混合液B中加入足量的镁片。
②往另一根试管中加入 　 　（标为C溶液）后，再加入等量的镁片。
观察到溶液B中产生气泡比C溶液中少，可得出的实验结论是 　 　。
四、解答题（本题共3小题，第27题8分，28题10分，29题9分，共27分）
27．（8分）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。

​（1）操作1中样品发生的变化属于 　 　变化。（选填“物理”或“化学”）
（2）图中加入过量硝酸钡溶液的目的是 　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 　 　。（选填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时
（4）请你尝试向小丽分析说明理由。 　 　。
28．（10分）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
45



m
​（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 　 　。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（3）第5次实验后m为 　 　。

29．（9分）铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应
查阅资料：铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应：
①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
为了解开困惑，小实进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表
实验
铁粉
氧化铜
9.8%稀硫酸
实验现象
1
0.56克
1.6克
60克
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
2
1.68克
1.6克
60克
立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量的气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
（1）第2次实验中“上层清液呈浅绿色”是因为溶液中含有 　 　。
（2）请根据两组实验现象对第2次实验中化学反应的先后顺序进行排序 　 　。（请用序号①②③表述）
（3）综合分析表中数据，计算实验1中所得溶液中溶质硫酸铜的质量。























2023-2024学年浙江省温州实验中学九年级（上）月考科学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有16小题，每小题4分，共64分）
1．（4分）下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（　　）
A．​ B．​
C．​ D．​
【答案】D
【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，以使热量及时地散失，这是因为浓硫酸的密度比水大，那么水会浮在浓硫酸上，能使水沸腾，观察图示。
故选：D。
2．（4分）下列物质的俗名和化学式不相符的是（　　）
A．苛性钠Na B．纯碱Na2CO3
C．小苏打NaHCO3 D．熟石灰Ca（OH）2
【答案】A
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】解：A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称2，故选项说法正确。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰2，故选项说法正确。
故选：A。
3．（4分）巧克力的外包装往往采用锡纸。金属锡可以压成薄片，这主要是利用了金属锡的（　　）​

A．延展性好 B．导电性强 C．有金属光泽 D．硬度大
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：金属锡可以压成薄片，这主要是利用了金属锡的延展性好。
故选：A。
4．（4分）钾肥能促使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成（　　）
A．Ca3（PO4） 2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、Ca3（PO4） 8中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，故选项错误。
B、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，故选项正确。
C、KH8PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，故选项错误。
D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，故选项错误。
故选：B。
5．（4分）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【分析】根据碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，属于盐进行解答．
【解答】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
故选：D。
6．（4分）用敞口容器盛放浓盐酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，pH变小
B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大
D．溶质质量分数和pH都变小
【答案】C
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，进行分析解答。
【解答】解：用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，溶质质量减少，溶质质量分数减小，溶液的pH变大。
故选：C。
7．（4分）波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应2+CuSO4═CaSO5+Cu（OH）2↓属于复分解反应；故选项正确；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；
故选：C。
8．（4分）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）
A．用防锈纸包装零件
B．链条上油
C．铁中添加镍铬制成不锈钢
D．车架喷漆
【答案】C
【分析】根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。
【解答】解：A、用防锈纸包装零件，该防锈措施属于覆盖保护膜。
B、链条上油，该防锈措施属于覆盖保护膜。
C、铁中添加镍铬制成不锈钢，该防锈措施不属于覆盖保护膜。
D、车架喷漆，该防锈措施属于覆盖保护膜。
故选：C。
9．（4分）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、二氧化碳属于非金属氧化物，故选项正确。
B、氧化铜为金属氧化物，故选项错误。
C、KOH属于碱，故选项错误。
D、Fe属于活泼金属，故选项错误。
故选：A。
10．（4分）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质接触（　　）

A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸铵和水
【答案】A
【分析】根据题意，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应（或溶解），此时便可对内层食品进行加热，则两种物质反应或溶解放出了大量的热，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，故A符合题意；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变；
C、稀硫酸溶于水温度几乎不变；
D、硝酸铵溶于水会吸收热量，故D不合题意。
故选：A。
11．（4分）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是​（　　）​
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，据此进行分析解答。
【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，使溶液碱性消失红色褪去，含有氢离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
故选：B。
12．（4分）小明为确定钯（Pd）、铜（Cu）、铂（Pt），发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖（　　）
​

A．Pd＞Cu＞Pt B．Pd＞Pt＞Cu C．Pt＞Pd＞Cu D．Cu＞Pd＞Pt
【答案】D
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序，进行分析判断。
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜的表面有固体覆盖，铜的金属活动性比钯强。
故选：D。
13．（4分）“物质的性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号
物质
性质
用途
A
铝
氧化形成致密氧化铝
做保护膜可防腐蚀
B
碳酸钙
形成的岩石质地坚硬
做建筑材料
C
氢氧化钙
溶液呈碱性
改良酸性土壤
D
浓硫酸
具有脱水性
做干燥剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、铝在空气中能与氧气反应，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。
B、碳酸钙形成的岩石质地坚硬，故选项说法正确。
C、氢氧化钙溶液呈碱性，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误。
故选：D。
14．（4分）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据碱的化学性质分析，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，下层为红褐色沉淀。
故选：A。
15．（4分）能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（　　）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
【答案】C
【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
【解答】解：A、铜在氢之后，故A错误；
B、银在氢之后，故B错误；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；
D、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和氢气，故D错误。
故选：C。
16．（4分）向两份等质量的镁粉、铁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量的稀硫酸，下列图像正确的是（　　）
A．​ B．​
C．​ D．​
【答案】C
【分析】A、根据向两份等质量的镁粉、铁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量的稀硫酸，横坐标是反应时间，镁的金属活动性强，反应速率快，镁的相对原子质量小，最后生成的氢气质量较多进行分析；
B、根据向两份等质量的镁粉、铁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量的稀硫酸，横坐标是反应时间，镁的金属活动性强，反应速率快，镁的相对原子质量小，最后生成的氢气质量较多进行分析；
C、根据向两份等质量的镁粉、铁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量的稀硫酸，开始阶段，金属足量时，横坐标是硫酸的质量，等质量的硫酸生成等质量的氢气，最后镁生成的氢气较多进行分析；
D、根据向两份等质量的镁粉、铁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量的稀硫酸，开始阶段，金属足量时，横坐标是硫酸的质量，等质量的硫酸生成等质量的氢气，最后镁生成的氢气较多进行分析。
【解答】解：A、向两份等质量的镁粉，横坐标是反应时间，反应速率快，最后生成的氢气质量较多；
B、向两份等质量的镁粉，横坐标是反应时间，反应速率快，最后生成的氢气质量较多；
C、向两份等质量的镁粉，开始阶段，横坐标是硫酸的质量，最后镁生成的氢气较多；
D、向两份等质量的镁粉，开始阶段，横坐标是硫酸的质量，最后镁生成的氢气较多。
故选：C。
二、填空题（本题有7小题，共21空，每空2分，共42分）
17．（6分）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　氢离子与氢氧根离子结合成水分子　。
（2）微粒“”代表的是（用符号表示） 　H+　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是 　用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数　。

【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）H+；
（3）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数。
【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
（3）根据测溶液的pH方法分析。
【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，故表示H+；
（3）要测反应后溶液的pH，可用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，即可测出溶液的pH；
故答案为：
（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）H+；
（3）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数。
18．（6分）科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
​
（1）从物质分类的角度看，铝稼合金属于 　C　。
A.单质
B.化合物
C.混合物
（2）写出步骤②的化学方程式：　2Al2O34Al+3O2↑　。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 　节约能源　。（写出一点即可）
【答案】（1）混合物；
（2）2Al2O34Al+3O2↑；
（3）节约能源。
【分析】（1）根据物质分类进行分析；
（2）根据在通电、太阳能条件下，氧化铝分解生成铝和氧气进行分析；
（3）根据反应的原理和反应条件进行分析。
【解答】解：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物；
（2）步骤②是在通电、太阳能条件下，化学方程式是：2Al2O64Al+3O4↑；
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是节约能源。
故答案为：（1）混合物；
（2）2Al2O44Al+3O8↑；
（3）节约能源。
19．（6分）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。​

（1）A实验最终能观察到的现象是 　溶液由红色变蓝色　。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 　稀硫酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物反应　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入一种鉴别试剂：　氯化钡溶液　。
【答案】（1）溶液由红色变蓝色；
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物反应；
（3）氯化钡溶液。
【分析】（1）根据稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色进行分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
【解答】解：（1）A实验中，稀硫酸显酸性，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，最终能观察到的现象是溶液由红色变蓝色；
（2）B实验中，铁锈主要成分是氧化铁，能体现出稀硫酸能和金属氧化物反应的性质，过量的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，欲证明C实验后硫酸过量，若硫酸过量。
故答案为：
（1）溶液由红色变蓝色；
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物反应；
（3）氯化钡溶液。
20．（8分）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 　分离转移　（选填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 　不增　原则（选填“不增”或“不减”），所以应选择的试剂是 　硫酸钠溶液　。
（3）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子，2.08克BaCl2中钡元素的质量为 　1.37　克。
【答案】（1）分离转移；
（2）不增；
（3）1.37。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质。除去氯化钠中的杂质氯化钡，原理是BaCl2+K2SO8＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，原因是生成了新的杂质氯化钾，应选择的试剂是硫酸钠溶液。
（3）2.08克BaCl2中钡元素的质量为2.08g××100%＝5.37g。
故答案为：
（1）分离转移；
（2）不增；硫酸钠溶液；
（3）1.37。
21．（4分）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图。
​
（1）甲图金属活动性顺序表中的X是 　钠　元素。
（2）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图乙所示。图中B点对应的滤渣成分是 　Ag　（填化学式）。
【答案】（1）钠；
（2）Ag。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，进行分析解答。
（2）根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入过量的Zn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Mg、Zn、Sn、（H）、Hg、Pt，甲图金属活动性顺序表中的X是钠元素。
（2）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）6的混合溶液中一次性加入过量的Zn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，B点锌和硝酸银恰好完全反应。
故答案为：
（1）钠；
（2）Ag。
22．（6分）小实同学在实验室中发现一瓶白色粉末A，由于标签破损只显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A溶于水（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。
​
（1）白色沉淀C为 　CaCO3　。（填化学式）
（2）根据步骤①②实验现象可推测白色粉末A是 　Na2CO3　。（填化学式）
（3）根据步骤④中的实验现象，小明同学分析推断白色粉末A中还混有氯化钠，小实不同意他的观点　第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰　。
【答案】（1）CaCO3；
（2）Na2CO3；
（3）第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
【分析】根据A是一种常见的钠盐，取少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以溶液D中有氯化钠和氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，所以E是氯化银进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以白色沉淀C为CaCO3；
（2）A是一种常见的钠盐，便取了少许固体A先进行加热，说明A受热不易分解，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水2CO5；
（3）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，理由是：第④步反应生成了氯化钠。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Na2CO2；
（3）第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
23．（6分）小实同学在科学实验课上，往加有镁条的试管中依次加入稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钡溶液，如图甲所示
​
（1）步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡，是因为 　镁已经完全反应　。
（2）步骤三中加入氢氧化钡溶液，试管中产生白色沉淀，且产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的关系如图乙所示。
①AB段产生沉淀的化学方程式为 　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　。
②综合甲、乙过程分析，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有 　氯化镁、氯化氢　。
【答案】（1）镁已经完全反应；
（2）①Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；②氯化镁、氯化氢。
【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（2）根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸可能有剩余；硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完，若没有盐酸，接着会发生氯化镁和氢氧化钡的反应，会接着生成沉淀；由图像可知，此过程中没有沉淀生成，说明BC段发生的是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；盐酸反应完，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，至完全反应沉淀的质量不再发生改变，进行分析解答。
【解答】解：（1）步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡。
（2）①镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸可能有剩余，硫酸反应完，接着会发生氯化镁和氢氧化钡的反应；由图像可知，说明BC段发生的是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。AB段产生沉淀的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO5═BaSO4↓+2H5O。
②由①的分析，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有氯化镁。
故答案为：
（1）镁已经完全反应；
（2）①Ba（OH）2+H2SO8═BaSO4↓+2H8O；②氯化镁。
三、探究题（本题有3小题，每空3分，共27分）
24．（9分）为探究钢铁腐蚀速率的影响因素，某研究小组用如图装置进行实验：每组实验加入铁炭混合物总质量为24g，食盐水体积为7.5mL
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
U型管左右液面示数差3cm所用时间/s
实验①
2：1
26
90
实验②
4：1
26
170
实验③
6：1
26
190
实验④
2：1
13
140
实验⑤
2：1
6.5
140
（1）本实验通过比较 　U型管左右液面示数差3cm所用时间　来反映钢铁腐蚀速率。
（2）要研究铁碳质量比对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 　①②③　（填实验序号）。
（3）要研究食盐水浓度对钢铁腐蚀速度的影响，有同学提出应再加一组铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验组。你觉得是否有必要，并说明理由：　没有必要，是因为由①②可知，铁炭质量比相同时，食盐水浓度越大，钢铁腐蚀速率越快；由④⑤可知，铁炭质量比相同，食盐水浓度等于或低于13%时，钢铁腐蚀速率相等　。

【答案】（1）U型管左右液面示数差3cm所用时间。
（2）①②③。
（3）没有必要，是因为由①②可知，铁炭质量比相同时，食盐水浓度越大，钢铁腐蚀速率越快；由④⑤可知，铁炭质量比相同，食盐水浓度等于或低于13%时，钢铁腐蚀速率相等。
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，食盐水能够促进铁生锈。
对比实验要确定好常量和变量。
【解答】解：（1）本实验通过比较U型管左右液面示数差3cm所用时间来反映钢铁腐蚀速率。
故答案为：U型管左右液面示数差3cm所用时间。
（2）要研究铁碳质量比对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验①②③，是因为实验①②③中，铁炭质量比不同。
故答案为：①②③。
（3）没有必要，是因为由①②可知，食盐水浓度越大；由④⑤可知，食盐水浓度等于或低于13%时。
故答案为：没有必要，是因为由①②可知，食盐水浓度越大；由④⑤可知，食盐水浓度等于或低于13%时。
25．（9分）学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并设计了评价表。如图所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”评价表
评价指标
评价等级
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
（1）实验中，小明认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　酚酞遇碱变红，遇酸不变色，而石蕊遇酸变红　。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 　氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质　。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：　煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红　。

【答案】（1）酚酞遇碱变红，遇酸不变色，而石蕊遇酸变红；
（2）氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质；
（3）煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红。
【分析】二氧化硫、二氧化碳的水溶液均显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫、二氧化碳气体均能与氢氧化钠溶液反应，据以上分析解答。
【解答】解：（1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，遇酸不变色，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代；
（2）煤燃烧生成的二氧化硫气体能够与氢氧化钠溶液反应，该装置可以除去大部分污染气体；
（3）煤燃烧能生成二氧化硫气体外，还能产生二氧化碳气体，所以该模型的指标二的等级合格。
故答案为：
（1）酚酞遇碱变红，遇酸不变色；
（2）氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质；
（3）煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红。
26．（9分）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
​
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸后，等分成A、B两份溶液。
【实验证明】
（1）往混合液A中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 　OH﹣　，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是小组同学往混合液A中再滴入石蕊试液，发现变红色，说明溶液呈酸性，也就不能证明盐酸中H参加了反应。小组讨论后，形成了新的对照实验方案
①往混合液B中加入足量的镁片。
②往另一根试管中加入 　3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合　（标为C溶液）后，再加入等量的镁片。
观察到溶液B中产生气泡比C溶液中少，可得出的实验结论是 　第①步产生的气体比第②步慢　。
【答案】（1）OH﹣；
（2）3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合；第①步产生的气体比第②步慢。
【分析】（1）根据酚酞变色情况分析；
（2）根据酸碱中和反应的实质以及反应过程中氢离子浓度变化分析。
【解答】解：（1）无色酚酞遇碱变红色，在中性和酸性环境中为无色，则说明溶液不呈碱性；
（2）为了控制变量，要保证两支试管中的溶液总体积相同，则②中加入相同体积的盐酸3mL；证明原混合液的盐酸中H+参加了反应，则第①步中的H+比第②步溶液中H+少，而镁与H+反应能够产生氢气，H+越少则产生氢气会较慢；
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）3mL相同质量分数的稀盐酸和8mL水混合；第①步产生的气体比第②步慢。
四、解答题（本题共3小题，第27题8分，28题10分，29题9分，共27分）
27．（8分）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。

​（1）操作1中样品发生的变化属于 　物理　变化。（选填“物理”或“化学”）
（2）图中加入过量硝酸钡溶液的目的是 　检验并且除尽碳酸钠　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 　部分变质　。（选填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时
（4）请你尝试向小丽分析说明理由。 　由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的　。
【答案】（1）物理。
（2）检验并且除尽碳酸钠。
（3）部分变质。
（4）由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）操作1中样品发生的变化是溶解过程，没有生成新物质。
故答案为：物理。
（2）硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，图中加入过量硝酸钡溶液的目的是检验并且除尽碳酸钠。
故答案为：检验并且除尽碳酸钠。
（3）上述探究中，产生固体，产生蓝色絮状沉淀，说明样品中含有氢氧化钠。
故答案为：部分变质。
（4）分析说明理由：由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即3NaOH+2HCl＝2NaCl+6H2O）、2NaOH+CO4＝Na2CO3+H6O、Na2CO3+8HCl＝2NaCl+H2O+CO5↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，当pH为7时，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
故答案为：由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即7NaOH+2HCl＝2NaCl+3H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H5O、Na2CO3+3HCl＝2NaCl+H2O+CO8↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，当pH为7时，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
28．（10分）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
45



m
​（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 　钙离子、氯离子、水分子　。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（3）第5次实验后m为 　30　。

【答案】（1）钙离子、氯离子、水分子；
（2）18.25%；
（3）30。
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，稀盐酸完全反应、氯离子；
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl7+H2O+CO2↑，
100 73
7g 20gx
＝
x＝18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；
（3）设消耗碳酸钙的质量为y。
CaCO3+5HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y
＝
y＝20g
第5次实验后m为50g﹣20g＝30g。
故答案为：（1）钙离子、氯离子；
（2）18.25%；
（3）30。
29．（9分）铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应
查阅资料：铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应：
①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
为了解开困惑，小实进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表
实验
铁粉
氧化铜
9.8%稀硫酸
实验现象
1
0.56克
1.6克
60克
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
2
1.68克
1.6克
60克
立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量的气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
（1）第2次实验中“上层清液呈浅绿色”是因为溶液中含有 　硫酸亚铁　。
（2）请根据两组实验现象对第2次实验中化学反应的先后顺序进行排序 　②③①　。（请用序号①②③表述）
（3）综合分析表中数据，计算实验1中所得溶液中溶质硫酸铜的质量。
【答案】（1）硫酸亚铁；
（2）②③①；
（3）1.6g。
【分析】（1）根据硫酸亚铁溶液是浅绿色的来分析解答；
（2）根据立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量的气泡来分析解答；
（3）根据氧化铜的质量和方程式求出硫酸铜的质量，再根据铁的质量和方程式求出消耗掉的硫酸铜的质量来分析解答。
【解答】解：（1）铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；
（2）通过实验现象立即出现红色固体可知，有铜生成，则是氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待红色固体不再增加后产生大量的气泡，故第2次实验中化学反应的先后顺序进行排序②③①；
（3）设生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8.6g x
＝
x＝3.2g
设5.56g铁消耗掉的硫酸铜质量为y，
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 160
6.56g y
＝
y＝1.4g
则实验1中所得溶液中溶质硫酸铜的质量为3.7g﹣1.6g＝6.6g，
答：实验1中所得溶液中溶质硫酸铜的质量为4.6g。
故答案为：（1）硫酸亚铁；
（2）②③①；
（3）1.7g。