河南省平顶山许昌济源洛阳2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题（月考）

平许济洛 2023—2024学年高三第一次质量检测

化  学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 H 1  C 12  N 14  O 16 Si 28  Ca 40  Ni 58.7

一、选择题：本题共１０小题，每小题２分，共２０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中原文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人体所需蛋白质

B.玛瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分为二氧化硅

C.为减轻酸雨对龙门石窟的腐蚀，应采取措施改善周边能源结构

D.制作传统手工蚕丝绒球所用的原料是蚕丝，其主要成分为纤维素

2.下列消毒剂的有效成分属于盐的是

      A.高锰酸钾溶液      B.过氧乙酸溶液     C.双氧水            D.医用酒精

3.下列各组物质中，属于弱电解质的是

      A. NaOH             B. CH₃COOH         C. BaSO₄           D. C₂H₅OH

4.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是

      A.液氯              B.氯化钠溶液       C.新制氯水          D.漂白粉

5.下列应用中涉及到氧化还原反应的是

      A.使用苏打去除碗筷油污                 B.雪天道路上撒盐融雪

      C.食品包装袋内放置一小包铁粉           D.霓虹灯发出五颜六色的光

6.下列反应中生成H₂的速率最快的是

7.下列反应的离子方程式错误的是

A.将氨气通入水中：

B.盐酸中滴加 Na₂SiO₃溶液:

C. Al₂O₃溶于 NaOH溶液:

D.将少量铜屑放入浓硝酸中：

8.将lg氯气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

   ①N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)           △H= -46.2 kJ/mol

   ②N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)           ΔH=-92.4 kJ/mol

       ΔH= +46.2 kJ/mol

   ④2NH₃(g)===N₂(g)+3H₂(g)           ΔH= -92.4 kJ/mol

   A.①②              B.①②③             C.②③               D.全部

9.关于1.5m ol H₂O₂,下列说法正确的是

   A、摩尔质量是34 g                       B.含有3 mol H

   C.含氧原子数目约为   个          D.含有15 mol 电子

10.在恒容密闭容器中发生反应： 下列能说明该条件下反应已达到化学平衡的是

B.容器内的压强不再变化

C.混合气体总的物质的量不再变化

D.单位时间内断裂Ｈ—Ｏ键个数是断裂Ｈ—Ｈ键个数的２倍

二、选择题：本题共１０小题，每小题３分，共３０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

11.氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是

   A.氚原子核内中子数为2                   B.β衰变属于化学变化

   C.|H、D、T互为同位素                  D.含有氚的废水具有放射性

12.维生素C又称抗坏血酸(Ascorbic Acid)，因其具有直接的肺保护作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地将维生素C列为新冠肺炎预防药品。已知25 ℃时，维生素C的 的 下列说法错误的是

A.分子中含有3种官能团

B.与五元环相连的三个氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羟基易被氧化生成脱氢抗坏血酸

D.向盛有 NaHCO₃ 粉末的试管中加入维生素 C溶液，可观察到粉末逐渐消失，并有气泡产生

13. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是                       

A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为 2NA

B.标准状况下，22.4 L单质溴中含溴原子数为2NA

C.44g环氧乙烷(分子式为C₂H₄O)含C―O键数目为NA

D.1m ol Fe 与足量含 HCl的FeCl₃溶液充分反应,转移电子数为2NA

14.用如图所示装置进行下列实验：将①中液休滴入②中，预测的现象与实际相符的是

15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

16.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

17.氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平衡，此时该反应的平衡常数K为1.0。平衡后CO物质的量为4 mol。下列说法正确的是

A.起始时 H₂O 的物质的量为2mol

B. CO、H₂O 的转化率之比为2:1

C.升高温度，H₂浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1 mol，平衡向正反应方向移动

18.中科院大连化物所研究发现了以Cu﹣ZnZr为三元催化剂时，CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示(带 * 微粒为催化剂表面的吸附物种)：

下列判断错误的是

A. CO₂是该反应的氧化剂

B.生成的 CH₃OH可用作车用燃料

C.步骤②的反应式为

D.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

19.地下水是隐藏的资源。最近文献报道的一种可用于修复被NO₃⁻污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是

A.该装置是原电池，乙池中石墨作正极

B.装置工作时，质子从甲池进入乙池

C.当处理含 1 mol NO₃ 的废水时,有6 mol H⁺通过质子膜

D.甲池发生的电极反应为

20.难溶盐CaF₂可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF₂浊液的pH，测得体系中.-lgc(F~)或 与 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. I代表-lgc(F~)与 的变化曲线

B.常温下,HF 的

C. Z点的坐标为(0,3,2)

D. Y点的溶液中存在

三、填空题：本题共4小题，共50分。

21、(12分)亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。 实验室用NO 和CaO₂(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。

回答下列问题：

(1)实验开始先通N₂，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a与普通分液漏斗相比，其优点是           。

(2)装置E 中,酸性 H₂O₂溶液可将剩余的 NO 氧化为 l ，该反应的离子方程式为           。

(3)CaO₂完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②打开止水夹，向装置中通入一段时间 N₂；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……。 则操作②的目的是           。

(4)上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是           。

(5)测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。

实验原理：

实验步骤：

I.准确称取ag所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100 mL蒸馏水和bg足量的硫酸钠，搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250 mL 容量瓶，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，过滤；(忽略固体对溶液体积的影响)

Ⅱ.取25.00mL滤液于500 mL锥形瓶中,加入足量 NH₄Cl饱和溶液,煮沸5 min;

Ⅲ.冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁,再加入 25.00 mL c₁ mol · L⁻¹硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₃]溶液、在不断摇动下,沿瓶壁缓慢加入20 mL硫酸(Ⅰ:1);

Ⅳ.加4滴指示剂，迅速用 标准液滴定至终点，消耗 K₂Cr₂O₇ 标准液VmL。

则所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量分数为          ；已知在酸性条件下，NO₂⁻可氧化Fe²⁺,下列情况会导致硝酸钙的质量分数测量值偏小的是           (填标号)。

a.步骤l中，称量时样品发生了潮解

b.步骤Ⅱ中，煮沸时间过短

c.步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00 mL

22.(14分)已知草酸镍晶体((NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，高温煅烧草酸镍晶体可制得三氧化二镍。工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的 Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

③当某离子浓度小于 时，认为完全沉淀

④草酸铵是弱电解质

回答下列问题：

(1)滤渣Ⅰ的成分为 (填化学式)。

(2)“氧化”步骤的目的是          。 “氧化”中,H₂O₂也可用过一硫酸(H₂SO₅)代替，1 mol H₂SO₅中过氧键的数目为           。

(3)“调pH”的范围为  。

(4)“沉钙”过程中,当Cm²⁺沉淀完全时，溶液中 (列出计算式即可)。

(5)“沉镍”时的离子方程式为 。

 (6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110 ℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和          。

(7)NiC₂O₄·2H₂O(式量为182.7)高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示，则温度为 T₂时，固体产物化学式为           。

23、(12 分)重铬酸钾(K₂Cr₃O₇)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知水溶液中存在平衡：(С                                        。请回答下列问题：

(1)复分解法制备重铬酸钾

以Na₂CrO₄溶液为原料，步骤如下：

①先向 Na₂CrO₄溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是           。

②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 K₂Cr₂O₇粗产品。则相同温度时的溶解度：Na₂Cr₂O₇        K₂Cr₂O₇(填“﹥”“﹤”或“=”)。

(2)电化学法制备重铬酸钾

以净化后的铬酸钾(K₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。

①不锈钢电极的电极反应式为           。

②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是           。

(3)工业上常用钡盐沉淀法处理含有 K₂Cr₂O₇ 的废水，达到含铬废水达标排放、六价铬[Cr(Ⅵ)]回收利用、保护环境和节约资源的目的。 已知 具体流程如下图所示：

①从步骤i→Ⅱ生成沉淀2的总反应离子方程式为           。

②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同浓度硫酸，每次均搅拌10小时，硫酸浓度对重铬酸的回收率如图甲所示。但当硫酸浓度高于 时，重铬酸的回收率没有明显变化，结合图乙分析其原因是                                  。

24.(12 分)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ.利用 NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：

已知:N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  ΔH₁= +182.4 kJ·mol⁻¹

4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)===4N₂(g)+6H₂O(l)   ΔH₃

(1)ΔH₃=        。

(2)某研究小组将 2 mol NH₃、3 mol NO 和一定量的O₂充入２Ｌ密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。在5 min内,温度从420 K 升高到 580 K,此时段内v(N₂)=           。

Ⅱ. NO还可用CO还原:2NO(g)+2CO(g) ══N₂(g)+2CO₂(g),在密闭容器中充入5molCO 和4m ol NO,平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T₁>T₂。

(3)该反应是           反应。 (填“放热”或“吸热”)

(4)若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中 A ~G点中的           点。

Ⅲ.在实验室中,产生的 NO 可用O₂氧化,再用 NaOH 溶液吸收。 将2m ol NO(g)、l mol O₂(g)和l mol He(g)通入反应器,在温度T、压强ρ条件下进行反应2NO(g)+O₂(g) ═2NO₂(g)和2NO₂(g) ═N₂O₄(g)。

(5)平衡时,若O₂、NO₂与N₂O₄三者的物质的量相等,则 NO 转化率为            ,反应2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g)平衡常数Kₚ=            (用含ρ的代数式表示)。

平许济洛2023—2024学年高三第一次质量检测

化学参考答案及评分标准

评卷说明：1.简答题学生只要回答出最核心的要点即可给分。学生多答只要无错误不扣分。

2.方程式化学式正确给1分，配平给1分，条件和状态符号不占分。

一、选择题(每小题2分，共20分)

二、选择题(每小题3分，共30分)

三、填空题(共50分)

21.(12分,每空2分)

(1)平衡滴液漏斗与三颈烧瓶中的压强，便于液体顺利流下

(3)排出装置内残留的氮的氧化物，防止污染空气。(或：加速无水亚硝酸钙的冷却)

(4)在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(答案合理即可)

a

22.(14 分)

(1)SiO₂、CaSO₄(2分,写对一个给1分)

(2)将 全部氧化为Fe³⁺,以便于除去。(1分) NA(或 (1分)

(3)5.0≤pH<6.8(2分)

     (或 (2分)

 (2分)

(6)便于快速干燥(已知草酸镍晶体难溶于水，若只从减少溶质损失角度答0分)(2分)

(7)NiC₂O₄(2分)

23.(12分,每空2分)

   (1)①将 Na₂CrO₄转化为 Na₂Cr₂O₇   ② >

② 阳极上 H₂O 放电，溶液中H⁺浓度增大，使 转化为 部分K⁺通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区溶液的主要溶质变为K₂Cr₂O₇

 不拆也给分]

②生成的 BaSO₄难溶于水，会覆盖在 BaCrO₄固体的表面，阻碍反应的进行。

24.(12分,每空2分)

(3)放热

(4)G

   (5)60%