2024辽宁省辽东南协作校高二上学期10月月考化学试题扫描版含答案

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辽东南协作校高二化学试题
考试范围：选择性必修1第一章、第二章前3节
命题人：东港市第三中学 刘洪旭
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷7至13页，考试时间75分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是（ ）

A．庭草留霜池结冰
B．煮豆燃豆萁
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者
【答案】C
【解析】由图示可知，反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，焓变大于0。A项，“庭草留霜池结冰”是物理变化，A错误；B项，“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B错误；C项，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙高温分解，为吸热反应，C正确；D项“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的是用硫磺制备黑火药，为放热反应，D错误；选C。
2．下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是（ ）
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
【答案】D
【解析】A项，金属的腐蚀速率减小，可延长金属的使用寿命，节约资源，对人类有益，A项不选；B项，食物腐败速率减小，可延长食物的保质期，减少食物的浪费，节约食物，对人类有益，B项不选；C项，塑料的老化速率减小，可延长塑料的使用寿命，节约资源，对人类有益，C项不选；D项，氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率减小，会降低氨的生产效率，对人类无益，D项选；选D。
3．中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是（ ）
A．内筒与外壳之间填充隔热材料
B．将盐酸分多次加入到溶液中
C．溶液稍过量
D．用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器
【答案】B
【解析】A项，内筒与外壳之间填充隔热材料可降低热量向外传递的损失，A能提高测定结果的准确性；B项，将盐酸分多次加入到溶液过程中会有热量损失，B不能提高测定结果的准确性；C项，碱溶液稍过量可保证盐酸反应完全，C能提高测定结果的准确性；D项，玻璃搅拌器传热能力比铜制搅拌器差，热量损失小，D能提高测定结果的准确性；选B。
4．下列说法正确的是（ ）
A．熵增的反应不一定是自发反应 B．放热反应一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】A
【解析】A项，依据△H－T△S＜0反应自发进行，△H－T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，A正确；B项，反应自发进行的判断依据是△H－T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，B错误；C项，混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，C错误；D项，非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，D错误；选B。
5．下列有关能量变化的叙述正确的是（ ）
A．碘升华属于吸热反应
B．热化学方程式的计量数只表示物质的量
C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化
D．燃烧反应中仅存在放热过程
【答案】B
【解析】A项，碘升华吸收热量，但是该过程属于物理变化，不属于吸热反应，A错误；B项，热化学方程式的计量数只表示物质的量，不表示分子数，B正确；C项，“钻燧取火”过程中，摩擦生热属于物理变化，然后引发木材燃烧，燃烧属于化学变化，C错误；D选，CO与O2反应，断裂化学键时需要吸收能量，形成新的化学键会释放能量，D错误；选B。
6．丙酮()碘化反应为。化学兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
序号
c(丙酮)/mol·L－1
c(I2)/mol·L－1
c(H+)/mol·L－1
褪色时间/s
①
2
0.002
0.5
40
②
1
0.002
0.5
80
③
2
0.001
0.5
20
④
2
0.002
0.25
80
下列根据实验数据做出的推理不合理的是（ ）
A．实验①中，v(I2)=5×10-5 mol·L－1·s－1
B．由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快
C．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越慢
D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快
【答案】C
【解析】A项，实验①中，v(I2)=c(I2)/t=0.002 mol·L－1/40 s=5×10-5 mol·L－1·s－1，A正确；B项，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确；C项，实验①③c(丙酮)相等，c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误；D项，实验①④中c(丙酮)、c(I2)相等，c(H+)越大褪色时间越短，反应速率越快，D正确；选C。
7．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3CaO＋CO2　 ΔH=＋178.2 kJ·mol-1
B．C(s)＋O2(g)CO2(g)　 ΔH=＋393.5 kJ·mol-1
C．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　 ΔH=＋57.3 kJ·mol-1
D．H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)　ΔH=－92.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A项，热化学方程式需要标注物质的状态，未标注物质的状态，A错误；B项，碳的燃烧为放热反应，焓变为负值，B错误；C项，酸碱中和反应为放热反应，焓变为负值，C错误；D项，物质的燃烧为放热反应，焓变为负值，D正确；选D。
8．下图表示有关化学反应过程与能量变化的关系，根据图象判断正确的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．根据图象Ⅰ，b可能为使用催化剂的曲线
B．根据图象Ⅱ，I2(g)+H2(g)2HI(g) △H>0
C．根据图象Ⅲ，H2的燃烧热为245 kJ∙mol−1
D．根据图象Ⅳ，金刚石比石墨更稳定
【答案】A
【解析】A项，根据图象Ⅰ，b曲线是降低了反应所需活化能，可能为使用催化剂的曲线，A正确；B项，根据图象Ⅱ得到该反应是吸热反应，因此I2(g)+H2(g)2HI(g) △H0，故为吸热反应；通过反应Ⅰ只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。②由题图可知，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，CO的燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1＝－283 kJ·mol－1。③利用盖斯定律将反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标方程式，ΔH＝(－175.6－218.4) kJ·mol－1＝－394 kJ·mol－1。（2）①反应热=反应物的总能量－生成物的总能量，根据图像可以写出2NH3(g)+ CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=(Ea1－Ea2) kJ·mol-1；②由图象可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以ΔH＞0；③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。
17．（14分）将气体A、B置于2 L的刚性密闭绝热容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+nD(g)，反应进行到20s末，测得A的物质的量为3.0 mol，C的物质的量为1.0 mol，20 s内D的反应速率为0.05 mol·L－1·s－1，则：
(1)用C表示20 s内反应的平均反应速率为_____ mol·L－1·s－1。
(2)生成物D的化学计量数n为______。
(3)20 s末反应物A的转化率为______。
(4)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。
②反应在c点处v(正)_____v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。
③若△t1=△t2，反应物B的转化率：ab段____bc段(填“＞”或“=”或“＜”)。
【答案】（14分，每空2分）(1)0.025 (2)4 (3)25%或0.25 (4)①放热     随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大     ②>     ③
v(逆)，故答案为：>；③由a到c，B转化率不断提高，故相同时间转化率ab段