2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测(八) 阿伏加德罗常数的应用 (含答案)
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这是一份2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测(八) 阿伏加德罗常数的应用 (含答案),共11页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值,用NA表示阿伏加德罗常数的值,设NA为阿伏加德罗常数的值,雄黄与雌黄在古代均曾入药等内容,欢迎下载使用。
课时跟踪检测(八) 阿伏加德罗常数的应用1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.标准状况下,1.12 L氦气含有的电子数为0.1NAB.常温下,1.0 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为10-5NAC.6.0 g正丙醇中含有共价键的总数为NAD.7.8 g分子式为C6H6的有机物与氢气反应,最多消耗氢气分子数目为0.4NA2.(2023·山东名校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。氯化锂是白色的晶体,常温下其水溶液呈中性,蒸发LiCl水溶液可得LiCl·2H2O。下列说法正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的LiCl溶液中含有的Li+数为0.1NAB.Li2CO3晶体中含有NA个COC.每电解2 mol LiCl,可得到22.4 L Cl2D.7 g Li在纯氧中燃烧,可生成0.5 mol的Li2O23.科学家研究发现,火山喷发时会带出H2S气体,其中H2S转化为S的过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.过程一中每消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数为2NAB.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC.32 g S单质中含有的硫原子数目为NAD.0.1 L 0.5 mol·L-1H2S溶液中含有的极性键数目为0.1NA4.工业上常用“碳氯法”制备MgCl2,原理为MgO+C+Cl2△,MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.反应中断裂1 mol Cl—Cl键,转移的电子数为2NAB.反应中消耗6 g C,生成CO的体积为11.2 L(标准状况)C.密度、体积均相同的Cl2和CO,CO的分子数更多D.将MgCl2溶于水配成0.1 mol·L-1MgCl2溶液,阴离子总数大于0.2NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol冰中含有4NA个氢键B.2.24 L N2和CO2的混合气体中含有π键的数目为0.2NAC.12.0 g NaHSO4晶体中含阴、阳离子的总数目为0.3NAD.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA 7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB.28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为3NAC.0 ℃、1.01×105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为2NAD.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移的电子数为0.3NA8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.17 g —OH中含有的电子数为10NAB.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NAC.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NAD.含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA9.常温下,将0.1 L 0.2 mol·L-1 酸性KMnO4溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.pH=3的草酸溶液中含有H+数目为0.001NAB.当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H+数目为NAC.1 mol HOOC—COOH中含σ键数目为7NAD.该反应释放CO2分子数目为NA10.雄黄(As4S4,)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化:NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol雄黄(As4S4)分子中,含有S—S非极性共价键的数目为2NAB.反应Ⅰ每生成22.4 L SO2气体时,转移的电子数目为7NAC.反应Ⅲ产生1 mol雌黄时,消耗H2S分子的数目为2NAD.1 L 1 mol·L-1 NaH2AsO3溶液中,Na+、H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO数目之和为2NA11.(2023·青岛模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是( )A.1 L pH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目约为0.2NAB.1 mol纯H2SO4中离子数目为3NAC.含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NAD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA12.(2021·湖南等级考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g HO含有的中子数为10NAB.0.1 mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA13.已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO===4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1的KMnO4溶液中所含的离子总数为0.2NAB.100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NAC.1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NAD.4.4 g CO2与足量H2O充分反应生成H2CO3的分子数为0.1NA14.监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol SO2气体的中心原子上的孤电子对数目为2NAB.25 ℃时pH=1的HCl溶液中含有H+数目为0.1NAC.17 g H2O2中含有的非极性键数目为0.5NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.04NA 课时跟踪检测(八) 阿伏加德罗常数的应用1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.标准状况下,1.12 L氦气含有的电子数为0.1NAB.常温下,1.0 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为10-5NAC.6.0 g正丙醇中含有共价键的总数为NAD.7.8 g分子式为C6H6的有机物与氢气反应,最多消耗氢气分子数目为0.4NA解析:选C 氦气为单原子分子,标准状况下1.12 L氦气为0.05 mol,含有的电子数为0.1NA,A项正确;常温下pH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则1 L该溶液中水电离出的H+数目为10-5NA,B项正确;每个正丙醇分子中含有11个共价键,6.0 g正丙醇中含有共价键的总数为1.1NA,C项错误;分子式为C6H6的有机物可以为CH2CHCCCHCH2或CH3CCCCCH3等,7.8 g该有机物为0.1 mol,与氢气反应,最多消耗0.4 mol H2,D项正确。2.(2023·山东名校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。氯化锂是白色的晶体,常温下其水溶液呈中性,蒸发LiCl水溶液可得LiCl·2H2O。下列说法正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的LiCl溶液中含有的Li+数为0.1NAB.Li2CO3晶体中含有NA个COC.每电解2 mol LiCl,可得到22.4 L Cl2D.7 g Li在纯氧中燃烧,可生成0.5 mol的Li2O23.科学家研究发现,火山喷发时会带出H2S气体,其中H2S转化为S的过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.过程一中每消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数为2NAB.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC.32 g S单质中含有的硫原子数目为NAD.0.1 L 0.5 mol·L-1H2S溶液中含有的极性键数目为0.1NA解析:选C 过程一中H2S不完全燃烧得到S,完全燃烧得到SO2,无法确定消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数,A项错误;2SO2+O22SO3为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应,反应后分子总数不等于2NA,B项错误;32 g S单质中所含的硫原子的物质的量为=1 mol,硫原子数目为NA,C项正确;H2S溶液中含有的极性键包括H—S键和H—O键,极性键数目不等于0.1NA,D项错误。4.工业上常用“碳氯法”制备MgCl2,原理为MgO+C+Cl2△,MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.反应中断裂1 mol Cl—Cl键,转移的电子数为2NAB.反应中消耗6 g C,生成CO的体积为11.2 L(标准状况)C.密度、体积均相同的Cl2和CO,CO的分子数更多D.将MgCl2溶于水配成0.1 mol·L-1MgCl2溶液,阴离子总数大于0.2NA解析:选D 该反应中Cl由0价降低到-1价,1 mol Cl2参加反应转移2 mol e-,即断裂1 mol Cl—Cl键,转移电子数为2NA,A项正确;反应消耗6 g C即0.5 mol C,生成0.5 mol CO,其在标准状况下的体积为11.2 L,B项正确;密度和体积均相同的Cl2和CO的质量相同,Cl2的摩尔质量比CO大,所以CO的物质的量更大,分子数更多,C项正确;只有溶质的物质的量浓度,没有溶液体积,不能计算溶液中微粒的数目,D项错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol冰中含有4NA个氢键B.2.24 L N2和CO2的混合气体中含有π键的数目为0.2NAC.12.0 g NaHSO4晶体中含阴、阳离子的总数目为0.3NAD.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA解析:选D 冰中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合,平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2,故1 mol冰中含2NA个氢键,A错误;N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有2个π键,CO2的结构式为O===C===O,1个CO2分子中含有2个π键,但题中没有注明标准状况下,故混合气体中含有π键的数目不一定为0.2NA,B错误;12.0 g NaHSO4的物质的量是12.0 g÷120 g·mol-1=0.1 mol,NaHSO4晶体中阳离子是Na+,阴离子是HSO,所以0.1 mol晶体中阴、阳离子总数目为0.2NA,C错误;每个过氧化氢分子中含有2个O—H极性键和1个O—O非极性键,17 g 过氧化氢的物质的量为=0.5 mol,则含有非极性键数目为0.5NA,D正确。7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是( )A.标准状况下,22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB.28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为3NAC.0 ℃、1.01×105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为2NAD.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移的电子数为0.3NA解析:选B 标准状况下,CCl4不是气体,不能用气体摩尔体积公式进行计算,故A错误;1个N原子与3个N原子形成3个N—N键,每个N—N键被2个N原子共用,则28 g N60中含有的N—N键为×=3 mol,故B正确;标准状况下11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol,故C错误;Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,0.1 mol Fe完全转化为Fe2+时,转移的电子数为0.2NA,故D错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.17 g —OH中含有的电子数为10NAB.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NAC.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NAD.含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA解析:选D 17 g —OH中含有的电子数为9NA,A错误;不知道溶液的体积,无法计算Ba2+数目,B错误;CH3COO-与NH水解,且相互促进,数目均小于NA,C错误;晶胞中小黑球为Cu+,一个晶胞中Cu+数目为4,含0.5 mol晶胞的晶体中Cu+数目为2NA,D正确。 9.常温下,将0.1 L 0.2 mol·L-1 酸性KMnO4溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.pH=3的草酸溶液中含有H+数目为0.001NAB.当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H+数目为NAC.1 mol HOOC—COOH中含σ键数目为7NAD.该反应释放CO2分子数目为NA解析:选C 没有给出溶液体积,无法计算H+数目,A错误;根据反应2MnO+5HOOC—COOH+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,当1 mol KMnO4被还原时,强酸提供H+数目为3NA,B错误;1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键,σ键有7个,故C正确;常温下不能用22.4 L·mol-1计算气体的物质的量,D错误。10.雄黄(As4S4,)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化:NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol雄黄(As4S4)分子中,含有S—S非极性共价键的数目为2NAB.反应Ⅰ每生成22.4 L SO2气体时,转移的电子数目为7NAC.反应Ⅲ产生1 mol雌黄时,消耗H2S分子的数目为2NAD.1 L 1 mol·L-1 NaH2AsO3溶液中,Na+、H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO数目之和为2NA解析:选D As是第ⅤA族元素,S是第ⅥA族元素,结合8电子稳定结构原理,雄黄结构式分析如图。题给雄黄转化为雌黄的过程中反应方程式如下:反应Ⅰ:As4S4+7O2===4SO2+2As2O3;反应Ⅱ:As2O3+3H2O===2H3AsO3;反应Ⅲ:2H3AsO3+3H2S===As2S3+6H2O。雄黄(As4S4)分子中只有As—As非极性共价键,不含有S—S非极性共价键,A项错误;未给出SO2所处的状态,22.4 L SO2气体不一定是1 mol,转移的电子数目不一定为7NA,B项错误;根据硫原子守恒,每生成1 mol As2S3,需要3 mol H2S,C项错误;H2AsO在溶液中存在电离平衡和水解平衡,根据物料守恒可知,1 L 1 mol·L-1 NaH2AsO3溶液中含Na+数目为NA,H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO的数目之和为NA,D项正确。11.(2023·青岛模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是( )A.1 L pH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目约为0.2NAB.1 mol纯H2SO4中离子数目为3NAC.含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NAD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA解析:选C 1 L pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,含H+的数目为0.1 mol·L-1×1 L×NA=0.1NA,故A错误;1 mol纯H2SO4以分子构成,离子数目为0,故B错误;硫代硫酸钠是强碱弱酸盐,一个S2O水解后最多可产生2个OH-,含15.8 g即0.1 mol Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA,故C正确;22.4 L气体不能确定是不是标准状况,故D错误。12.(2021·湖南等级考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g HO含有的中子数为10NAB.0.1 mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA解析:选D 1个18O原子含有10个中子,H原子不含中子,所以每个HO分子中含有10个中子,HO的相对分子质量为20 g·mol-1,故18 g HO的物质的量为0.9 mol,则18 g HO中含有的中子数为9NA,A错误;HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液体积,所以无法计算H+的数目,B错误;2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2,由于存在平衡2NO2N2O4,所以充分反应后容器中的分子数小于2NA,C错误;甲烷与氯气发生取代反应,反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变,则反应后的分子数为×NA mol-1=1.5NA,D正确。13.已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO===4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1的KMnO4溶液中所含的离子总数为0.2NAB.100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NAC.1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NAD.4.4 g CO2与足量H2O充分反应生成H2CO3的分子数为0.1NA解析:选C 没有给出0.1 mol·L-1的KMnO4溶液的体积,无法计算溶液中所含的离子总数,A项错误;H2SO4溶液由溶质H2SO4和溶剂水两部分组成,H2SO4中氧原子数目为×4NA mol-1=4NA,溶剂水中氧原子数目为×NA mol-1=NA,则100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数大于4NA,B项错误;反应中C的化合价由0升高至+4,1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NA,C项正确;4.4 g CO2气体的物质的量为=0.1 mol,CO2与H2O的反应是可逆反应,无法得出生成H2CO3的分子数,D项错误。14.监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol SO2气体的中心原子上的孤电子对数目为2NAB.25 ℃时pH=1的HCl溶液中含有H+数目为0.1NAC.17 g H2O2中含有的非极性键数目为0.5NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.04NA解析:选C 1个SO2分子中S的孤电子对数为=1,则1 mol SO2气体的中心原子上的孤电子对数目为NA,A项错误;25 ℃时pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,但没有提供溶液体积,H+数目无法计算,B项错误;H2O2的结构式为H—O—O—H,17 g H2O2为0.5 mol,含有的非极性键数目为0.5NA,C项正确;该反应中1分子SO2反应生成BaSO4转移2e-,则生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02NA,D项错误。
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