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2024届高考化学一轮复习物质结构与性质选择题、填空题突破课件
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这是一份2024届高考化学一轮复习物质结构与性质选择题、填空题突破课件，共43页。PPT课件主要包含了复习目标，内容索引，迁移应用，类比“ZnS”晶体，sp2，BDE等内容，欢迎下载使用。
1.明确物质结构与性质的题型特点和常考热点。2.掌握解答物质结构与填空综合题的思维模式，提升综合运用物质结构与性质知识分析问题的能力。
一 物质结构与性质 选择题专练
二 物质结构与性质 填空题突破
一 .物质结构与性质 选择题专练
1.下列化学用语表达正确的是
C.SO3的VSEPR模型：
A.基态硫原子的轨道表示式：
D.SO2分子的空间填充模型：
2.下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
[Ar]3d104s24p2
碳族元素： C、Si、 Ge、Sn、Pb、Fl
3.(2022·山东，5)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al、N-Ga。下列说法错误的是A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同
Al和Ga均为第ⅢA族元素
原子半径:Al
4.(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：ZZD.电负性：W
ns2np2或ns2np4
基态X、Z、Q原子均有两个单电子
5.萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是A.第一电离能：X>Y>ZB.简单离子半径：Z>X>YC.W、X与氢原子可形成直线形化合物D.W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
C N O S
S2-＞N3-＞O2-
CH4分子间没有氢键，其熔、沸点在同主族元素中最低
分子(离子)结构与元素推断的关键——成键情况与化合价信息
化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。
(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数
如：能形成4个共价键的元素为C、Si等；能形成2个共价键的元素为O、S等；能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。
1.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：Y＜Z＜WB.最高价含氧酸酸性：Z＞MC.电负性：X＜Y＜ZD.该化合物中既含极性键又含非极性键
B C F
H2SO4＞H2CO3
H2CO3 H2SO4
H B C
2.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li＋外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.W位于第二周期第ⅣA族B.原子半径：Z>X>YC.元素电负性：Y>Z>XD.最高化合价：Y>Z>W
3.消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是
A.元素的第一电离能：X＞Y＞WB.该消毒剂中Y显－2价C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Z＞W＞XD.该消毒剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构
HClO4＞HNO3＞H2CO3
6.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ca2＋的配位数为6B.与F－距离最近的是K＋C.该物质的化学式为KCaF3D.若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数
F-与Cl-半径不同，替换后晶胞棱长将改变
7.某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是
D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
A.该FexNy的化学式为Fe2NB.与N等距且最近的N为8个
Fe:8×1/8＋6×1/2＝4，N:1，化学式:Fe4N
N原子位于晶胞体心，前、后、左、右、上、下6个位置的晶胞体心N与其等距且最近
能量越低越稳定Cu顶点:8×1/8＝1，Fe面心:6×1/2＝3，N体心:1，化学式为Fe3CuN
8.第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法不正确的是
A.每个原子都达到最外层8电子稳定结构B.Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种C.PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3D.分子中5个P—Cl的键能不都相同
P的最外层不满足8电子稳定结构
键长越短，键能越大，因分子中P-Cl的键长不都相同，所以键能不都相同
N原子上连H原子易形成分子间氢键，离子间形成氢键而容易发生聚沉
10.某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是
C.M原子的配位数为6，N原子的配位数为3D.若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1－x，1－x，0)
A.该物质的化学式可能为MN2
M:8×1/8＋1=2N:4×1/2＋2=4
As:8×1/8＋6×1/2＝4，Cd: 6
→每个晶胞相当于含有2个“Cd3As2”
二. 物质结构与性质 填空题突破
物质结构与性质填空题中的各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质
(1)以原子或离子结构为主线的考查角度
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
(1)基态硒原子的核外电子排布式为_______________。
[Ar]3d104s24p4
硒为34号元素，第ⅥA元素
(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是____，SeO32-的空间结构是_________。
Se的价层电子对数: 3＋1/2×(6＋2－3×2)=4，有一个孤电子对
(3)H2Se属于______(填“极性”或“非极性”)分子。
1.硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·ml－1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____________pm。
(1)基态Cu2＋的价层电子排布式为___，
2.乙酰丙酮是“一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋等形成配合物C。回答下列有关问题：
Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1
同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小
Be和Mg第一电离能较大的是___原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型为 ；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为______、______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是 。具有分子内氢键的是___(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为________。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是__________。
乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好
(5)金属铜的某些参数如下：
根据上述数据，计算Cu的原子半径为________________pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。
设Cu的原子半径为r pm，晶胞棱长为a pm
(1)原子的能量由核电荷数、电子数、______________三个因素共同决定；基态B原子的核外电子填充在___个轨道中。
3.国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了国外垄断。
解析：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子(运动)状态三个因素共同决定；基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，故其核外电子填充在1s、2s、2p三个轨道中。
①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为__________。
(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。
②BCl3中B原子的_______轨道与Cl原子的___轨道形成σ键；形成BCl3过程中基态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为______________________。
③BCl3在CCl4中的溶解度远大于NH3，原因是____________________。
BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而氨气属于极性分子，相似相溶
(3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1 ml该阴离子存在的配位键的物质的量为______，n＝___。
以B6正八面体体心为顶点，画出晶胞结构
1.(2022·全国乙卷，35)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有____，其中能量较高的是___。 a. 1s22s22p43s1 b. 1s22s22p43d2 c. 1s22s12p5 d. 1s22s22p33p2
解析：F基态原子电子排布式为1s22s22p5
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个____杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl__键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键( )
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是______________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl越强；(ⅱ)__________________________________________。
一氯乙烷 > 一氯乙烯 > 一氯乙炔
Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl越强
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_____。解释X的熔点比Y高的原因__________________。
CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
(4)α-AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此,α-AgI晶体在电池中可作为_______。
已知阿伏加德罗常数的值为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm＝ m3/ml(列出算式)。
每个晶胞中含I-的个数为8×1/8＋1＝2
→每个晶胞相当于含有2个“AgI”
2.(2022·广东，20)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1)Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为______。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____________________________。
两者都是分子晶体，由于水分子存在分子间氢键，沸点高
(3)关于Ⅰ～Ⅲ 三种反应物，下列说法正确的有______。A.Ⅰ 中仅有σ键B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ 中具有孤电子对的原子有__________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4___(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。 SeO42-的空间结构为____________。
4＋1/2×(6＋2－2×4)＝4
SeO42-中Se的价层电子对数
1.明确物质结构与性质的题型特点和常考热点。2.掌握解答物质结构与填空综合题的思维模式，提升综合运用物质结构与性质知识分析问题的能力。
一 物质结构与性质 选择题专练
二 物质结构与性质 填空题突破
一 .物质结构与性质 选择题专练
1.下列化学用语表达正确的是
C.SO3的VSEPR模型：
A.基态硫原子的轨道表示式：
D.SO2分子的空间填充模型：
2.下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
[Ar]3d104s24p2
碳族元素： C、Si、 Ge、Sn、Pb、Fl
3.(2022·山东，5)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al、N-Ga。下列说法错误的是A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同
Al和Ga均为第ⅢA族元素
原子半径:Al
4.(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z
ns2np2或ns2np4
基态X、Z、Q原子均有两个单电子
5.萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是A.第一电离能：X>Y>ZB.简单离子半径：Z>X>YC.W、X与氢原子可形成直线形化合物D.W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
C N O S
S2-＞N3-＞O2-
CH4分子间没有氢键，其熔、沸点在同主族元素中最低
分子(离子)结构与元素推断的关键——成键情况与化合价信息
化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。
(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数
如：能形成4个共价键的元素为C、Si等；能形成2个共价键的元素为O、S等；能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。
1.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：Y＜Z＜WB.最高价含氧酸酸性：Z＞MC.电负性：X＜Y＜ZD.该化合物中既含极性键又含非极性键
B C F
H2SO4＞H2CO3
H2CO3 H2SO4
H B C
2.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li＋外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.W位于第二周期第ⅣA族B.原子半径：Z>X>YC.元素电负性：Y>Z>XD.最高化合价：Y>Z>W
3.消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是
A.元素的第一电离能：X＞Y＞WB.该消毒剂中Y显－2价C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Z＞W＞XD.该消毒剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构
HClO4＞HNO3＞H2CO3
6.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ca2＋的配位数为6B.与F－距离最近的是K＋C.该物质的化学式为KCaF3D.若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数
F-与Cl-半径不同，替换后晶胞棱长将改变
7.某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是
D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
A.该FexNy的化学式为Fe2NB.与N等距且最近的N为8个
Fe:8×1/8＋6×1/2＝4，N:1，化学式:Fe4N
N原子位于晶胞体心，前、后、左、右、上、下6个位置的晶胞体心N与其等距且最近
能量越低越稳定Cu顶点:8×1/8＝1，Fe面心:6×1/2＝3，N体心:1，化学式为Fe3CuN
8.第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法不正确的是
A.每个原子都达到最外层8电子稳定结构B.Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种C.PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3D.分子中5个P—Cl的键能不都相同
P的最外层不满足8电子稳定结构
键长越短，键能越大，因分子中P-Cl的键长不都相同，所以键能不都相同
N原子上连H原子易形成分子间氢键，离子间形成氢键而容易发生聚沉
10.某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是
C.M原子的配位数为6，N原子的配位数为3D.若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1－x，1－x，0)
A.该物质的化学式可能为MN2
M:8×1/8＋1=2N:4×1/2＋2=4
As:8×1/8＋6×1/2＝4，Cd: 6
→每个晶胞相当于含有2个“Cd3As2”
二. 物质结构与性质 填空题突破
物质结构与性质填空题中的各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质
(1)以原子或离子结构为主线的考查角度
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
(1)基态硒原子的核外电子排布式为_______________。
[Ar]3d104s24p4
硒为34号元素，第ⅥA元素
(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是____，SeO32-的空间结构是_________。
Se的价层电子对数: 3＋1/2×(6＋2－3×2)=4，有一个孤电子对
(3)H2Se属于______(填“极性”或“非极性”)分子。
1.硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·ml－1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____________pm。
(1)基态Cu2＋的价层电子排布式为___，
2.乙酰丙酮是“一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋等形成配合物C。回答下列有关问题：
Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1
同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小
Be和Mg第一电离能较大的是___原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型为 ；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为______、______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是 。具有分子内氢键的是___(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为________。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是__________。
乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好
(5)金属铜的某些参数如下：
根据上述数据，计算Cu的原子半径为________________pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。
设Cu的原子半径为r pm，晶胞棱长为a pm
(1)原子的能量由核电荷数、电子数、______________三个因素共同决定；基态B原子的核外电子填充在___个轨道中。
3.国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了国外垄断。
解析：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子(运动)状态三个因素共同决定；基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，故其核外电子填充在1s、2s、2p三个轨道中。
①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为__________。
(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。
②BCl3中B原子的_______轨道与Cl原子的___轨道形成σ键；形成BCl3过程中基态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为______________________。
③BCl3在CCl4中的溶解度远大于NH3，原因是____________________。
BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而氨气属于极性分子，相似相溶
(3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1 ml该阴离子存在的配位键的物质的量为______，n＝___。
以B6正八面体体心为顶点，画出晶胞结构
1.(2022·全国乙卷，35)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有____，其中能量较高的是___。 a. 1s22s22p43s1 b. 1s22s22p43d2 c. 1s22s12p5 d. 1s22s22p33p2
解析：F基态原子电子排布式为1s22s22p5
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个____杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl__键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键( )
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是______________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl越强；(ⅱ)__________________________________________。
一氯乙烷 > 一氯乙烯 > 一氯乙炔
Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl越强
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_____。解释X的熔点比Y高的原因__________________。
CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
(4)α-AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此,α-AgI晶体在电池中可作为_______。
已知阿伏加德罗常数的值为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm＝ m3/ml(列出算式)。
每个晶胞中含I-的个数为8×1/8＋1＝2
→每个晶胞相当于含有2个“AgI”
2.(2022·广东，20)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1)Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为______。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____________________________。
两者都是分子晶体，由于水分子存在分子间氢键，沸点高
(3)关于Ⅰ～Ⅲ 三种反应物，下列说法正确的有______。A.Ⅰ 中仅有σ键B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ 中具有孤电子对的原子有__________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4___(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。 SeO42-的空间结构为____________。
4＋1/2×(6＋2－2×4)＝4
SeO42-中Se的价层电子对数
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