湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

这是一份湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题，共9页。试卷主要包含了请将全部答案填写在答题卡上，下列离子方程式正确的是，科学家合成出了一种新化合物等内容，欢迎下载使用。
永州市第一中学2023年下期高二第一次月考化学试卷命题人：谭艳红  审题人：张秀华温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。3．请将全部答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Mg—24  Ti—48  Fe—56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列化学用语表示正确的是（    ）A．甲烷分子的空间填充模型： B．HF的电子式：C．二氧化碳的结构式： D．硫原子结构示意图：3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．15 g 中含有共价键数目为B．34 g 完全溶于1 L 所得溶液，微粒数目为C．1 mol/L的溶液中，、、微粒数目共D．5.6 g铁粉与足量的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的有几个（）①分子中含有苯环，属于芳香烃②能发生加聚反应③能发生酯化反应④1 mol A分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1∶1A．1 B．2 C．3 D．45．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深C．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应6．下列离子方程式正确的是（    ）A．水解反应的离子方程式：B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：C．向NaClO溶液通入少量：D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）A．WZ的水溶液呈中性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：。对此反应，下列说法正确的是（    ）A．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小B．使用催化剂能提高反应速率和NO的转化率C．体积不变充入He，CO的转化率不变D．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小9．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（    ）A．的电离程度减小 B．增大C．数目增多 D．减小10．已知4 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484 kJ，16 g氧气中键完全断裂时吸收的热量为248 kJ，水蒸气中1 mol 键形成时放出的热量为463kJ，  kJ/mol。下列说法错误的是（    ）A．电解9 g液态水，吸收的热量为143 kJB．常温下，氢气的燃烧热 kJ/molC．1 mol H-H键断裂时吸收的热量为436 kJD．0.5 mol 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为121 kJ11．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（    ）A．图甲：测定醋酸的浓度B．图乙：探究温度对化学平衡的影响C．图丙：探究反应物的接触面积对反应速率的影响D．图丁：实验室制取氯气12．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（    ）A．参与了该催化循环B．该反应可消耗温室气体C．该催化循环中Fe的成键数目发生变化D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率13．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（    ）A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中的点是C点D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时14．室温下，向10.00 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示（已知室温下的电离平衡常数：；。忽略混合时溶液体积和温度的变化）。下列说法不正确的是（    ）A．a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数。B．b点溶液中的全部溶质为、NaCl和C．c点溶液中，D．d点溶液中存在： mol/L二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（14分）取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与的0.25 mol/L硫酸溶液50 mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：回答下列问题：（1）从（上图）中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是______。（2）实验中若用70 mL 0.25 mol/L溶液跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”）。（3）①②③若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm，反应后生成的溶液比热容 J/（g·℃），实验测得反应前后的温度差平均值为3.4℃。则中和反应反应热______（结果保留小数点后1位）。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1 L 0.1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则______（填“大于”“小于”或“等于”）。。（5）现将浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知： mL）。下列叙述正确的是______。A．实验的环境温度为22℃B．P点混合溶液呈中性C．由M、P点温差计算可得到中和热为53.7 kJ（6）中和热测定实验中，下列操作有助于保证实验准确性的是______。A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满B．记录混合液的最高温度作为终止温度C．用铁制容器代替烧杯进行实验D．测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度16．（16分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClO电离常数（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是____________。（填序号）（2）25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：__________________，的溶液中各离子浓度的大小关系为______，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为______。（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式______。（4）室温下，经测定0.1 mol⋅L 溶液，则______（填“>”、“=”、“<”）。（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0 mol⋅L，溶液中的______mol⋅L，将通入该氨水中，当降至 mol⋅L时，溶液中______。17．（14分）TiN有着诱人的金黄色，熔点高、硬度大、化学稳定性好，可应用于高温结构材料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为  kJ/mol回答下列问题：（1）将0.2 mol 、2 mol 和2 mol 投入2 L反应容器中，只改变温度，测得TiN的质量变化如下表所示：时间/min质量/g温度/℃0123410122500.000.701.241.742.224.964.963000.001.182.243.103.103.103.10①250℃时，前2min内，用的浓度变化表示的平均反应速率______。②平衡后，逆反应的速率：v（逆，250℃）______v（逆，300℃）（填“>”或“<”，下同）。③达到平衡时，反应放出的热量：Q（250℃）______Q（300℃）。（2）将0.40 mol ，0.30 mol 和1.20 mol 投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图：①下列说法正确的是______（填选项字母）。A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态B．m→n过程中，该化学平衡逆向移动C．混合气体的平均相对分子质量：②a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为______。③温度为K时，该反应达到平衡时，氢气的转化率______（保留三位有效数字）；以气体分压表示的该反应的平衡常数______MPa。18．（14分）二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）（1）盛装稀硫酸的仪器名称为______。（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为____________。（3）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：Ⅰ．准确量取10.00 mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。（已知：）Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c mol⋅L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。（已知：）①步骤Ⅰ中准确量取10.00 mL溶液的仪器是______。（填字母代号）A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL量筒②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为____________，滴定终点的现象是____________。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为____________mol·L（用含字母的代数式表示）。 化学试卷参考答案一、选择题（共42分）12345678910DCACBDACCB11121314      DBDD      二、填空题（共58分）15、（14分）（1）玻璃搅拌器（2）不相等    相等（3）-56.8 kJ⋅mol（4）<（5）B（6）BD16、（16分）（1）③>②>①    mol/L（3）（4）>（5）  6.017、（14分）（1）mol⋅L⋅min②<③>（2）①B②③33.3%    25618、（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）（写也给2分）（3）①B（2分）②淀粉溶液（2分）当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色（2分）③偏大（2分）    0.02cV（或）（2分）