新高考化学二轮复习导学案课件高考充电 第2讲　高考与大学知识的衔接（含解析）

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高考充电5　常考过渡金属元素 一、 铬(Cr)1. 铬比较活泼，铬在冷的浓硝酸中“钝化”。铬能溶于稀盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的Cr2＋溶液，而后被空气中的氧气氧化成绿色的Cr3＋溶液，Cr3＋比Cr2＋稳定：Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O向含Cr3＋溶液中逐滴加入2 ml/L NaOH，先生成灰绿色沉淀，后沉淀溶解，形成亮绿色溶液：Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓
4. K2Cr2O7具有强氧化性，通常用硫酸酸化，增强氧化性。在冷溶液中，K2Cr2O7可以氧化H2S、H2SO3、HI：加热时，K2Cr2O7和浓盐酸反应，产生氯气：在分析化学中，常用K2Cr2O7来测定铁的含量。
二、 锰(Mn)1. 锰能溶于盐酸或硫酸生成Mn2＋和H2：Mn＋2H＋===Mn2＋＋H2↑2. 在碱性环境中，Mn2＋极易被氧化成Mn4＋的化合物：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
6. 锰酸钾是制备高锰酸钾的中间体：
7. KMnO4是深紫色晶体，是强氧化剂，与还原剂反应所得产物因溶液酸碱性不同而异：在酸性溶液中KMnO4氧化性最强。常用硫酸酸化来增强其氧化性，而不能用盐酸。
三、 铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)铁、钴、镍是第四周期第一过渡系中的三种元素。它们的性质非常相似，故称铁系元素。Fe2＋、Fe3＋、C3＋与常见的配体(如CN－)会形成六配位数的配位离子(如[Fe(CN)6]3－)；而Ni2＋与常见的配体(如NH3)会形成四配位数的配位离子(如[Ni(NH3)4]2＋)。1. 铁(Fe)
(3) 铁氰配合物：Fe2＋和Fe3＋都能与CN－形成稳定的铁氰配合物。Fe2＋先与KCN溶液生成Fe(CN)2沉淀，KCN过量则沉淀溶解：FeSO4＋2KCN===Fe(CN)2↓＋K2SO4Fe(CN)2＋4KCN===K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)Fe3＋与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀：4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)与Fe2＋反应生成蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
2. 钴(C)和镍(Ni)(1) 钴、镍的氧化物和氢氧化物中的价态一般为＋2、＋3，＋3价的化合物具有较强的氧化性：2C(OH)3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋6H2O(2) 钴与氯气反应生成二氯化钴。二氯化钴含结晶水数目不同而呈现不同颜色：蓝色无水二氯化钴在潮湿的空气中会逐渐变成粉红色，这一性质可用在作干燥剂的硅胶中。
四、 铜(Cu)1. Cu有＋1、＋2价。氧化亚铜是红色，氧化铜是黑色。3. 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I24. Cu＋CuCl2===2CuCl