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    新高考化学二轮复习导学案课件 微主题8 沉淀溶解平衡(含解析)

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    新高考化学二轮复习导学案课件 微主题8 沉淀溶解平衡(含解析)

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    这是一份新高考化学二轮复习导学案课件 微主题8 沉淀溶解平衡(含解析),共46页。PPT课件主要包含了命题规律,高考回眸,×10-5,6×104,MgOH2,去同时不引入新杂质,0×10-2,模考前沿,核心突破,能力提升等内容,欢迎下载使用。
    考向1 沉淀溶解平衡图像分析 1. (2021·全国乙卷)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如图中实线所示。下列叙述错误的是(   )
    A. 溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4 ml/LB. MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8C. 溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D. HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4
    3. (2022·湖南卷)室温时,用0.100 ml/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml/L时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是(   )A. a点:有白色沉淀生成B. 原溶液中I-的浓度为0.100 ml/LC. 当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D. b点存在:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
    6. (2022·湖北卷)温度为T时,Ksp[Ca(OH)2]=x,则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH-)=__________________(用含x的代数式表示)。
    8. (2022·湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长,“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后,得到浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+),并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
    25 ℃时相关物质的参数如下:(1) LiOH的溶解度:12.4 g/100 g H2O;(2)
    回答下列问题:(1) “沉淀1”为______________。(2) 向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是__________________________ ______________________________。
    【解析】 (1) 浓缩卤水中含有Mg2+,Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀,所以沉淀1为Mg(OH)2。(2) 滤液1中含有Ca2+,Li2CO3能和Ca2+反应生成CaCO3,发生沉淀的转化,所以加入Li2CO3的目的是将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去,同时不引入新杂质。
    将Ca2+转化成CaCO3沉淀除
    9. (2022·山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3,含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏,工艺流程如图:
    回答下列问题:部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中,按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF)=1∶1加入Na2CO3脱氟,充分反应后,c(Na+)=________________ ml/L;再分批加入一定量的BaCO3,首先转化为沉淀的离子是__________。
    2. (2021·湛江一模)常温下,几种铜盐的溶度积常数如表所示,下列说法正确的是(   )
    A. 常温下,溶解度:CuCl<CuBrB. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S,溶液碱性明显减弱C. 反应2CuCl+S2-===Cu2S+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D. 已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸
    4. (2022·广东高三上质检)Ga与Al同为第ⅢA族元素,溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知Ksp[Ga(OH)3]=1.4×10-34,向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液,关于该过程的说法错误的是(   )
    能力1 Ksp与沉淀转化平衡常数K1. 同类型的难溶物,可以直接比较它们Ksp的大小,来比较溶解性大小Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)故溶解性: AgCl>AgBr>AgI
    3. 根据沉淀的顺序判断Ksp大小关系
    4. 根据Ksp,计算溶液pH的控制范围例:向滤液中滴加NaOH溶液,调节pH进行除杂。若溶液中c(C2+)=0.2 ml/L,欲使溶液中Fe3+,Al3+的浓度均小于1×10-6 ml/L,需控制pH的范围为____________(已知:室温下,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,Ksp[C(OH)2]=2×10-15)。
    3. 沉淀滴定曲线图例:(2018·新课标Ⅲ卷)用0.100 ml/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(   )A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下,若改为0.040 0 ml/L Cl-,反应终点c移到aD. 相同实验条件下,若改为0.050 0 ml/L Br-,反应终点c向b方向移动
    考向1 沉淀溶解平衡图像 (2022·广州期末)已知298 K时,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时,饱和溶液中p(S2-)和p(M2+)的关系如图所示,其中p(S2-)=-lgc(S2-),p(M2+)=-lgc(Cu2+)或-lgc(Mn2+)。下列说法正确的是(   )
    A. 298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体,Ksp(MnS)将随之减小B. 为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量Na2S固体,充分搅拌后过滤C. 对于曲线Ⅰ,在b点加热(忽略水的蒸发),b点向c点移动D. 曲线Ⅱ代表的是MnS
     (2022·广东高三联考)已知:常温下,Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(Ag+)]与-lg[c(Br-)]、-lg[c(Cl-)]的关系如图所示:
    2×10-4 ml/L
    考向3 沉淀转化  下列实验中,现象及推论都正确是(   )
    1. (2022·惠州期末)某温度时,AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   )A. 加入NaCl,可以使溶液由a点变到点cB. 加入少量水,平衡不移动,Ag+浓度不变C. b点对应溶液中Q>KspD. a、c点对应的Ksp相等
    2. (2022·珠海期末)常温下向10 mL 0.1 ml/L CuCl2溶液中滴入0.1 ml/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B. Ksp(CuS)的数量级为10-36C. a、b、c三点溶液中,b点水的电离程度最大D. c点溶液中:c(Cl-)=2c(Na+)
    3. (2022·汕头金山中学)常温下,Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

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