新高考化学一轮复习考点过关练习第28练 化学反应的方向（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习第28练 化学反应的方向（含解析），共15页。试卷主要包含了下列不属于自发进行的变化是，下列过程是非自发的是，下列对熵变的判断中不正确的是，下列反应△S>0的是，以下判断正确的是等内容，欢迎下载使用。

专题10 化学反应速率与平衡
第28练 化学反应的方向

1．下列不属于自发进行的变化是( )
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】A项，扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B项，冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C项，电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意；D项，铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；故选C。
2．下列过程是非自发的是( )
A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应
C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰
【答案】D
【解析】A项，水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；B项，氯气的氧化性比溴强，氯气能够与KBr溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故B不选；C项，铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；D项，室温下冰会自发的融化，室温下水结成冰不是自发进行的过程，故D选；故选D。
3．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　)
A.化学反应的焓变与其反应的方向无关
B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行
D.焓变为负值的反应都能自发进行
【答案】C
【解析】可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A项错误；焓变对反应方向有直接影响，但不能决定反应进行的方向，B项错误；焓变为负值的反应多数能自发进行，但有的也不是自发反应，D项错误；焓变为正值，吸收热量，体系能量升高，不利于反应自发进行，C项正确。
4．下列对熵变的判断中不正确的是(　　)
A.少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0
B.纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0
C.气态水变成液态水：ΔS＞0
D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0
【答案】C
【解析】食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增大的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增大的反应。
5．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)
A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)　ΔH<0
【答案】D
【解析】A项，需通电才能进行，为非自发反应；B项，ΔH<0、ΔS<0，在低温下ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；C项，ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下ΔH-TΔS<0，反应一定能自发进行。
6．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是(　　)。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变有关
【答案】C
【解析】ΔH-TΔS是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，A项正确，C项不正确；放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则放热的熵增加反应一定能自发进行，B项正确；固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，D项正确。
7．下列反应△S>0的是( )
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
【答案】D
【解析】A项，该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，A不符合题意；B项，该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，B不符合题意；C项，该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，C不符合题意；D项，该反应为气体系数之和增大的反应，ΔS＞0，D符合题意；故选D。
8．以下判断正确的是( )
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发
B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
【答案】A
【解析】A项，在高温下△G=△H-T△S＜0反应能进行，△H＞0，该反应常温下不能自发，故A正确；B项，△G=△H-T△S＜0反应能进行，由于△H＜0，则该反应在常温就能自发进行，故B错误；C项，自发进行的反应熵值不一定增大，化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，故C错误；D项，不能根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行，如碳酸氢铵的分解，故D错误；故选A。
9．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
【答案】D
【解析】A项，△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B项，△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B错误；C项，△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；D项，△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；故选D。
10．碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是( )
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
【答案】D
【解析】A项，有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故A错误；B项，碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C项，有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H−T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；D项，碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故D正确；故选D。
11．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
【答案】A
【解析】A项，熵值是一个物理量，同一物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关，故A错误；B项，同一物质，不同的聚集状态：S(g)>S(l)>S(s)，故B正确；C项，相同的条件下，不同的物质具有不同的熵值，故C正确；D项，同一物质，物质的量一定时，同一聚集状态：S(T高)>S(T低)，S(P高) 12．下列说法正确的是(　　)
A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
【答案】A
【解析】A项，根据复合判据，∆H+T∆S＜0，可自发进行，放热且熵增加的反应，∆G＜0，一定能自发进行，A说法正确；B项，放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，B说法错误；C项，放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，C说法错误；D项，放热及熵增的反应，一定能自发进行，D说法错误；故选A。
13．下列对于化学反应方向说法正确的是( )
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
【答案】B
【解析】A项，该反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；B项，该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；C项，该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；D项，该反应的△S＞0，反应是分解反应，为吸热反应，反应的△H＞0，故D错误；故选B。

1．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据更适合判断所有过程的自发性
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应，其在较高温度(1200 K)下能自发进行
D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
【答案】D
【解析】焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔH-TΔS来判断过程的自发性。CaCO3分解反应的ΔH>0、ΔS>0，所以在较高温度下ΔH-TΔS<0，反应能自发进行。
2．下列说法正确的是(　　)
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
【答案】C
【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A错误、B错误；该反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，C正确；该反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，D错误。
3．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )
A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g) ΔH>0能否自发进行与温度无关
【答案】B
【解析】A项，物质聚集状态不同熵值不同，气体S> 液体S> 固体S，1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]0，常温不能自发，说明高温时△G=△H-T•△S＜0，说明则该反应的ΔH>0，故B正确；C项，反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G=△H-T•△S＜0时反应能自发进行，ΔG>0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，ΔH＜0，若ΔS＜0＜0，高温下可以ΔG>0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，ΔS>0，若ΔH>0 ，高温下可以ΔG＜0 时反应可自发进行，故C错误；D项，ΔH>0、ΔS>0 ，由△G=△H-T•△S＜0 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故D错误；故选B。
4．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( )
A．反应的
B．CO2在不同状态时的熵值：
C．反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．ΔH＜0或ΔS>0的反应一定能自发进行
【答案】C
【解析】A项，反应的气体分子数减少，该反应的△S＜0，A错误；B项，同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，B错误；C项，反应的气体分子数增加，△S＞0，又因为△H＞0，△H-T△S＜0时，反应能自反进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，C正确；D项，△H＞0且△S＞0的反应一定能自发进行，D错误；故选C。
5．某化学反应A(s)=D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须( )
A．高于409 K B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
【答案】A
【解析】要防止反应发生，ΔH-TΔS＞0，则-4500+11T＞0，解得T＞409，故选A。
6．灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(　　)
(已知在0 ℃、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1)
A.会变 B.不会变
C.不能确定 D.升高温度才会变
【答案】A
【解析】在等温等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至平衡状态。在0 ℃、101 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡―→灰锡ΔH－TΔS的问题。ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)＝－376.37 J·mol－1＜0，因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。
7．下列叙述不正确的是( )
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发
D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2
【答案】C
【解析】A项，反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1、是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B项，反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的熵变△S＜0，常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故B正确；C项，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则该反应在高温下能自发进行，故C错误；D项，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则|△H1|＞|△H1|，但燃烧反应的焓变为负，所以△H1＜△H2，故D正确；故选C。
8．下列反应的△H＜0、△S＞0的是(　　)
A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
【答案】B
【解析】A项，该反应为吸热反应，△H＞0，A不符合题意；B项，该反应为放热反应，△H＜0；反应发生后体系的混乱程度增大，因此△S＞0，B符合题意；C项，该反应为放热反应，△H＜0；反应发生后体系的混乱程度减小，因此△S＜0，C不符合题意；D项，该反应为吸热反应，△H＞0，D不符合题意；故选B。
9．下列有关说法不正确的是(　　)
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．非自发反应在某些条件下也能够实现
C．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应
D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
【答案】C
【解析】A项，Na与H2O反应的方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，该反应为放热反应(△H<0)，且属于熵增，根据△G=△H－T△S，推出△G<0，该反应能自发进行，故A说法正确；B项，非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但铜为阳极，电解质为稀硫酸的电解池可生成硫酸铜和氢气，故B说法正确；C项，常温下，冰溶于水属于物理变化，不属于化学反应，故C说法错误；D项，该反应为熵减，即△S<0，根据△G=△H－T△S，该反应能自发进行，说明△G<0，从而推出ΔH<0，故D说法正确；故选C。
10．下列说法错误的是( )
A．食物在常温下变质是自发进行的
B．1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
C．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的
D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关
【答案】C
【解析】A项，食物在常温下变质是自发进行的反应，故A正确；B项，同一物质的熵值：固态＜液态＜气态，即1mol2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故B正确；C项，反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(△H＜0)或增加(△S＞0)的过程不一定是自发的，只有满足△H-T△S＜0的过程一定是自发的，故C错误；D项，反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△S＞0，并且△H＞0，该反应在高温下能自发进行，低温下不能进行，所以反应能否自发进行与温度有关，故D正确；故选C。
11．下列有关说法不正确的是(　　)
A．反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)　ΔS＞0、ΔH＜0
B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
【答案】A
【解析】A项，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)中正反应方向气体分子数目增大，ΔS＞0，该反应属于吸热反应，ΔH＞0，故A错误；B项，Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，ΔH＜0，正反应为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，则该反应是熵增的放热反应；ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行，当ΔH＜0，ΔS＞0时，在任何温度下，该反应都能自发进行，故B正确；C项，某吸热反应，ΔH＞0，则在高温下，ΔS＞0时，ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故C正确；D项，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，正反应方向气体分子数目减小，ΔS＜0，在室温下可自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，则该反应的ΔH＜0，故D正确；故选A。
12．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法中正确的是(　　)
A．该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行
B．一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应
C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【答案】B
【解析】A项，△H−T△S<0的反应可自发进行，该反应ΔH＞0且ΔS＞0，高温条件下可以自发进行，故A错误；B项，△H−T△S<0的反应可自发进行，由反应的△H=+185.57 kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0，故B正确；C项，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，则使用催化剂不能改变化学反应进行的方向，故C错误；D项，△H−T△S<0的反应可自发进行，放热反应既可能自发也可能不自发，吸热反应既可能自发也可能不自发，故D错误；故选B。
13．下列对化学反应预测正确的是(　　)
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)+Y(s)
ΔH＞0
它是非自发反应
B
W(s)+xG(g)=2Q(g)
ΔH＜0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH＞0
【答案】B
【解析】A项，反应中气体分子数增大，则ΔS＞0，又因ΔH＞0，则反应高温自发，A项错误；B项，反应ΔH＜0，且能自发进行，则可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B项正确；C项，反应中气体分子数增大，ΔS＞0，又反应能自发，则ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C项错误；D项，反应中气体分子数减小，ΔS＜0，又常温自发，则必有ΔH＜0，D项错误。故选B。

1．(2022·浙江省1月选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( )
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
【答案】D
【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。
2．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( )
A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)
C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑)
【答案】B
【解析】A项，CH4(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)，A错误；B项，相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)＜2molH2O(g)，B正确；C项，等量的同物质，熵值关系为：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH2O(s)＜1molH2O(l)，C错误；D项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石黑)，D错误；故选B。
3．(2021•北京卷)已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列说法正确的是( )
A．1mol混合气体含有1molN原子
B．完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量多
C．将气体体积压缩至一半，气体颜色变深是因为平衡发生了移动
D．将气体温度升高，气体颜色会变深
【答案】D
【解析】A项，1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体，A错误；B项，反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B错误；C项，气体体积压缩至一半，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C错误；D项，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D正确；故选D。
4．(2020•浙江1月选考)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是( )
A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
【答案】D
【解析】A项，MgCl2·nH2O的失水反应是吸热反应，焓变ΔH＞0，故A正确；B项，在HCl气流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B正确；C项，MgCl2·H2O的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C正确；D项，MgCl2·4H2O的失水反应没有氯化氢生成，HCl气流对反应没有影响，故D错误；故选D。
5．关于化学反应进行的方向叙述正确的是( )
A．加入催化剂可以使反应2SO2+O22SO3在低温下由非自发变为自发，从而提高产率
B．ΔH＜0，ΔS＞0时，反应可以自发进行，例如Ba(OH)2固体与NH4Cl固体混合
C．常温下，反应4Fe(OH)2 (s)＋2H2O(l)＋O2(g)4Fe(OH)2 (s)的ΔH＜0
D．因为ΔH和都与反应的自发性有关，因此ΔH或均可单独做为判断自发性的判据
【答案】C
【解析】A项，催化剂可以改变反应速率，不会影响平衡的移动，不改变物质产率，不能改变反应能否自发的事实，A错误；B项，Ba(OH)2固体与NH4Cl固体混合反应为吸热反应，反应焓变大于零，即ΔH＞0，B错误；C项，常温下氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该反应为自发反应，反应为熵减的反应，自发反应须为ΔH-TΔS＜0，则该反应的ΔH＜0，C正确；D项，ΔH和ΔS都与反应的自发性有关，但可单独做为判断自发性的判据，两者结合综合判据，当ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，D错误；故选C。
6．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
【答案】D
【解析】A项，反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；B项，常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-280.1J•mol-1•K-1)=-366.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确；C项，碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下能自发进行，C正确；D项，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，D错误；故选D。
7．已知体系自由能变化时反应能自发进行．两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．反应①的∆S＜0 B．反应②在时的反应速率很快
C．温度大于时，反应①能自发进行 D．反应②的∆H＞0
【答案】C
【解析】由图像分析可知：反应①随温度的升高，∆G逐渐减小；反应②随温度的升高∆G逐渐增大，结合∆G =∆H -T∆S分析解答。A项，反应①随温度的升高，∆G逐渐减小，则∆S＞0，故A错误；B项，该题我们可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应快慢，故B错误；C项，因∆G＜0时，反应能自发进行，反应①在温度大于1000℃时∆G＜0，故此时反应①能自发进行，故C正确；D项，根据数学知识可知，∆H为该图像的截距，而反应而的截距小于0，故∆H＜0，故D错误；故选C。
8．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即(k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是( )
A．1 mol C(CH3)4＜1 mol (CH3)2CHCH2CH3 B．2mol C2H6(g)＜1 mol CH4(g)
C．1mol CuSO4·5H2O (s)＜1mol CuSO4O(s) D．1mol H2O(g)＜1mol H2O(s)
【答案】A
【解析】A项，对于同分异构体来说，物质分子中含有的支链越多，分子间作用力就越小，物质的熔沸点就越低；1 mol C(CH3)4转化为1 mol (CH3)2CHCH2CH3时要吸收热量，物质含有的能量越多，体系混乱程度就越大，其熵值就越大，说明熵值大小关系为：1 mol C(CH3)4＜1 mol (CH3)2CHCH2CH3，A正确；B项，当物质状态相同时，体系中含有气体分子数越多，熵值就越大，则熵的大小关系为：2mol C2H6(g)＞1 mol CH4(g)，B错误；C项，当物质状态相同、物质的量相同时，物质内含有的原子数目越多，熵值就越大，熵的大小关系为：1mol CuSO4·5H2O (s)＞1mol CuSO4O(s)，C错误；D项，同一物质在不同状态时，熵的大小关系为：气态＞液态＞固态，故熵的大小关系为：1mol H2O(g)＞1mol H2O(s)，D错误；故选A。
9．已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是( )
标准熵值/J·mol·L-1
Li+
Na+
K+
Be2+
Mg2+
Ca2+
Al3+
固态离子标准熵S(s)
29.1
51.3
64.7
9.5
32.7
41.6
28.3
气态离子标准熵S(g)
138.8
153.7
160.3
136.3
148.6
154.9
164.6
水合态离子标准熵S(aq)
13.4
59
102.5
-129.7
-138.1
-53.1
-321.7
A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加
B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小
C．同主族金属离子半径越小，水合态离子的标准熵值越小
D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大
【答案】C
【解析】A项，由表格数据信息可知：金属离子由固态到气态时，标准熵值增加，A正确；B项，Na、Mg、Al是同一周期元素，从左到右，随原子序数的增大，由Na+、Mg2+、Al3+的水合态离子标准熵值逐渐减小，可推断出：同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小，B正确；C项，Li、Na、K是同一主族元素，Li+、Na+、K+从上到下随原子序数的增大，元素的离子半径逐渐增大，水合态离子的标准熵值越大，C错误；D项，Li、Na、K是同一主族元素，根据表格数据可知：同主族金属元素随原子序数增大，元素的固态或气态离子的标准熵值逐渐增大，D正确；故选C。