广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
机密★启用前2023-2024学年度第一学期高一10月调研化学试题注意事项1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应的试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质 B．纯碱、烧碱都属于盐C．胆矾、波尔多液都属于纯净物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物2．的饱和溶液滴入沸水中，可得胶体。胶体区别于饱和溶液最本质的特征是A．胶体的分散质粒子直径为1~100nmB．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系D．胶体比饱和溶液颜色深3．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是  A．分离器中的物质分离操作为过滤B．反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI4．下列离子方程式书写正确的是A．将固体投入中：B．草酸加入酸性溶液中：C．溶液与足量的溶液反应：D．向溶液中滴加少量稀硫酸：5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的负极反应：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．在KI溶液中溶解度大的原因：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：6．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．溶液中：、、、B．强碱性溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使紫色石蕊变红的溶液：、、、7．古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是A．硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO3具有强氧化性，得到的还原产物为二氧化氮B．“煎炼而成”是蒸发浓缩结晶C．灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的物理性质D．可用重结晶的方法分离提纯KNO3、NaCl的混合物8．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是A．气体N、M分别为和     B．只有“食盐水”可以循环使用C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌      D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是  A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明与水反应放热C．图3证明能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与反应10．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是A．该反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出C．HCl表现还原性和酸性D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常开展PM25和臭氧的监测。下列有关说法正确的是A．臭氧的相对分子质量是48g·mol-1B．1.00mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023C．48g臭氧的体积为22.4LD．常温常压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3：212．昌宁鸡枞因味道鲜甜香脆、营养丰富而深受人们喜爱。鸡枞中主要含有蛋白质、脂肪、维生素和微量元素等物质，其中维生素C的化学式为。下列关于维生素C的说法正确的是A．维生素C由20个原子构成 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为6∶8∶6C．维生素C中氢元素的质量分数最大 D．维生素C的相对分子质量为17613．物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是A．向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液：B．足量 NaOH 溶液与 H2C2O4 溶液反应：C．向 CuSO4 溶液中加入过量氨水：D．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：14．下列解释事实的离子方程式正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓15．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)D．制碘：海带海带灰I2(aq)I216．分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、II、III为初中化学常见的反应。下列说法错误的是A．若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物B．若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7C．若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料D．若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。回答下列问题：(1)仪器a的名称为       。(2)B装置中的现象为       ，C装置中的现象为       ，D装置的作用为       。(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为       。(4)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为       。    18．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)图中装有的仪器名称为       ，A中发生反应的离子方程式为       。(2)为制取纯净的，装置连接顺序为a→       (用abcdefgh表示)。(3)B装置中的冷水浴作用是       。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：  试剂X为：       ；淡红色溶液中加入H2O2后溶液红色加深的原因为：       (结合离子方程式解释)。    19．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。  (1)请分别写出A、C、E的化学式：A：           ，C：           ，E：           。(2)写出A和H2O反应的化学方程式：                      。(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为           。     20．以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：  (1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式            ； 采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为           。(2)流程中用到最多的操作是           ，该操作中玻璃棒的作用是           。(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为           ；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学方程式为           。(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为           。(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为           。
 2023-2024学年度第一学期高一10月调研化学试题参考答案及评分标准：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A  2．A  3．C  4．D  5．A  6．D  7．A  8．D  9．A  10．A  11．D12．D  13．B  14．D  15．C  16．D二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．(1)分液漏斗（1分）(2)品红溶液褪色（1分）  酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（2分）  干燥二氧化碳气体（2分）(3)(浓)（4分）(4)在E装置后再加一个与E相同的装置（2分） 18．(1)圆底烧瓶（2分）     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4分）(2)a→g→h→d→e→b→c→f（2分）(3)冷凝三氯化铁（1分）(4) KSCN溶液（1分）     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度（2分） 19．(1) Cl2 （2分）    NaCl（2分）     NaClO（2分）(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO（4分）(3)2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O（4分） 20．(1) Mn2+ + +2H2O= MnO2 +2+4H+（2分） MnO2、Al(OH)3、 Fe(OH)3（3分）(2)过滤（2分）     引流（2分）(3) Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）     3ZnSO4+ 3Na2CO3+3H2O= 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓+3Na2SO4+ 2CO2↑（2分）(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净（3分）(5) 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O 3ZnO+CO2↑+3H2O（2分）