人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素教课内容课件ppt

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素教课内容课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了氧化汞，HgO，氧原子，H2O，CO2，二氧化碳，原因分析，特别提醒，思考交流，说一说等内容，欢迎下载使用。
家里用的食盐都用“加碘食盐”这里的“碘”指的是什么？广告宣传中经常听到的“含有人体必须的营养元素”，这里 “元素”是指什么？
1.了解元素的概念。2.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。3.记住一些常见元素的名称和符号。4.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。
设问:上述分子在组成上有何相同点?
它们为什么属于同类原子?
1.概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
它们的质子数都是1，属于氢元素
元素用于描述宏观物质的组成如：水由氢、氧两种元素组成
元素只讲种类，不讲个数如：不能讲氢、氧两个元素

不同种元素的本质区别是质子数不同（决定元素种类的是质子数 ）
如何区分碳元素和氧元素?元素的种类由什么决定?
元素？分子？原子？单质？
常见物质的主要组成元素
不同的物质可能由不同种元素组成，也可能由相同的元素组成。
2.元素在地壳中的含量和分布
（1）地壳中含量居于前五位的元素是
（2）地壳中含量最多的元素是
（3）地壳中含量最多的金属元素是
目前已发现一百余种元素
汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
带“石”旁 固态非金属
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。
下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了改变？
反应前后，分子和元素，哪个发生了变化？

通过元素概念的学习，我们可以发现元素和原子联系很紧密，那么有哪些区别呢？
原子既讲种类 又讲个数
元素只讲种类，不讲个数
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
质子数（即核电荷数）相同的一类
物质、 元素、分子、原子间的关系
国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。
例：找出下列元素符号书写正确的一项
⑴由一个字母表示的元素符号要大写。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
微观意义：表示一个氧原子
表示一种元素还表示该元素的一个原子如：
在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表中的位置 。
仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始：
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素周期表中元素所在表格信息
一、元素1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.在自然界中的分布地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)
二、元素符号1.读法及写法 2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子三、元素周期表的结构
【典例1】下列关于元素的叙述中，正确的是( )A.同种原子的统称叫元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同C.元素的种类取决于该元素的核外电子数D.不同种类元素的根本区别是核内质子数不同
【典例2】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该物质的一个原子，还表示该元素组成的单质的是( )A．Al B．N2C．Cl D．H
【典例3】有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.镁元素属于非金属元素B.镁元素原子的核电荷数为12C.镁元素原子的核外电子数为12D.镁元素的相对原子质量为24．31
12 Mg 镁 24.31
1.元素符号“Pb”不能表示的是（　　）A．铅元素 B．金属铅C．一个铅原子 D．一个铅分子
2.砷化镓是节能光源材料，镓元素在周期表的信息如图．下列有关镓的说法正确的是（　　）A．原子的核电荷数是31 B．原子的中子数是31C．属于非金属元素D．相对原子质量为69.72g
3.下列各组元素中，位于同一周期的是（　　） A．硅、硫、氯 B．锂、钠、钾 C．氟、氯、溴 D．碳、氧、铝