江西省名校2023-2024学年高三上学期9月联合测评化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省名校2023-2024学年高三上学期9月联合测评化学试题（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，实验室制备的流程如下图所示，氮的氢化物中除了最重要的，还有等内容，欢迎下载使用。
化学试题
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的元素相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是（ ）。
A．江西景德镇青花瓷世界闻名，其青色主要来自金属钴的化合物，钴位于元素周期表中第4周期第ⅧB族
B．越王勾践剑依然锋利无比，其剑身主要为铜、锡合金，合金的硬度一般比纯金属成分要大
C．《上阳台帖》是“诗仙”李白唯一传世的书法真迹，用于毛笔书写的墨汁，主要成分为碳分散在水中形成的胶体
D．蔡伦造纸主要以树皮、麻头、破布、旧渔网为原料，这些原料的主要化学成分为纤维素
2．下列化学用语表述错误的是（ ）。
A．的电子式：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．用离子方程式表示溶于烧碱溶液：
D．分子的VSEPR模型：
3．2023年8月24日下午日本当局开始将福岛核废水排海，引起全世界强烈谴责，核废水中不仅含有放射性氚，还含有更大伤害性的其他放射性物质：碘－131、铯－134和铯－137、碳－14、钴－60和锶－90等。下列叙述正确的是（ ）。
A．原子所含中子数与质子数之差为25
B．铯－134和铯－137是两种不同元素
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子
D．和的核外电子数之差为4
4．氮化硅是一种高温结构陶瓷，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应如下（未配平）：。下列说法正确的是（ ）。
A．此反应能说明碳元素的非金属性强于硅元素
B．可能为离子化合物，易水解
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．中含有共价键的数目为
5．实验室制备的流程如下图所示：
下列叙述错误的是（ ）。
A．过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
B．洗涤的目的是洗去吸附在固体表面的可溶性杂质
C．上述制备工艺流程中均未涉及到氧化还原反应
D．将产品在空气中灼烧可以进一步制备
6．氯的含氧酸主要有、、、，已知、、的稳定性都很差，只能存在于水溶液中。下列叙述正确的是（ ）。
A．4种氯的含氧酸的（电离常数的负对数）依次增大
B．4种分子中Cl原子的杂化方式只有1种
C．向溶液中通入少量的的离子方程式为
D．歧化分解的产物为和
7．下列实验方案中，不能测定出和混合物中的质量分数的是（ ）。
A．取m g混合物充分加热，质量减少n g
B．取m g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到n g固体
C．取m g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加n g
D．取m g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体
8．将擦亮的铜片投入到足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但几乎无气体放出（主实验）。查资料可知灰色固体可能为、、、中的一种或若干种，且知、不溶于稀硫酸。为探究灰色固体的成分，进行下列探究实验：
①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝
②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝
③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显变化
④取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解；向反应后的溶液中滴加溶液，立刻产生白色沉淀
下列叙述正确的是（ ）。
A．灰色固体中一定含有和
B．①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同
C．④中白色沉淀可能为
D．若灰色固体只有两种物质且一种为，则主实验的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
9．氮的氢化物中除了最重要的，还有（肼：二元弱碱，性质与氨相似）和（氢叠氮酸，酸性类似于醋酸）等，下列有关说法错误的是（ ）。
A．肼的硫酸酸式盐的化学式为
B．假设和烷烃类似，肼存在系列“氮烷”，则其通式应该是
C．沸点：
D．浓度均为的、、等体积混合后（不考虑溶解），所得水溶液呈酸性
10．为较长时间观察到的白色，某化学实验小组设计了如图装置制备：
下列叙述错误的是（ ）。
A．配置溶液所用的蒸馏水应先煮沸然后密封冷却
B．若需用溶液配制溶液，下列仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验
C．上层液体X的必须具备的物理性质有：不溶于水，密度小于钠
D．预测实验现象为：产生气泡，钠会在两液体界面上下跳动，水层会出现白色胶状沉淀
11．取一定体积的两种试剂进行试管实验，当改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），实验现象没有明显差别的是（ ）。
12．有机物X的结构如图所示，将X与足量的纯碱反应后得到的钠盐即是用量最大的人工合成色素——柠檬黄。
下列叙述正确的是（ ）。
A．X的核磁共振氢谱有7个吸收峰 B．X中显酸性的官能团只有1种
C．柠檬黄的化学式为 D．X是手性分子
13．下列有关各装置图的叙述错误的是（ ）。
A．若①装置用于实现铁上镀锌，则a极为锌，b极为铁，电镀液为硫酸锌溶液
B．若要②装置实现粗镍的精炼，则X极接电源负极
C．③装置中正极的电极反应式为
D．④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连从而得到保护
14．化合物M由原子序数依次增大的前20号元素X、Y、Z组成，其中X、Y为同周期相邻元素。M是一种固体氮肥，又名石灰氮，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为。Z是构成动物骨骼和牙齿的重要元素，M中Z元素的质量分数为50％。下列说法正确的是（ ）。
A．简单氢化物的沸点：X＞Y
B．X、Y所在周期的非金属元素有6种
C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
D．M的阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）氯化铁是一种很重要的铁盐，在300℃左右会升华，易溶于水并有强烈的吸水性。实验室用铁粉和氯气反应制备少量的无水，装置如图（部分夹持装置省略）所示。回答相关问题。
（1）装置F的名称为__________；b中发生反应的离子方程式为__________。
（2）B中所装试剂的名称为__________；F中装碱石灰的作用是__________。
（3）按图组装好装置，检查气密性后先点燃__________（填字母）处酒精灯，当__________时，再点燃另一处酒精灯。
（4）指出该实验装置的1处不合理的地方并说明原因：__________。
（5）如何证明产物中不含？写出加入的试剂、简要操作步骤、现象和结论：__________。
16．（14分）锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿（主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质）为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图：
（1）“溶浸”过程中，从实际可行的工艺出发，下列措施可用于提高浸出率的有______（填字母）。
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短溶浸时间D．使用浓硝酸代替稀硫酸
（2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳工艺条件为__________。
（3）滤渣1中残余的，可加入葡萄糖和硫酸溶液处理，反应的氧化产物为，写出对应的离子方程式：__________。
（4）“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了、以外，还有__________（填化学式）。
（5）“沉锰”的原理为__________（用离子方程式表示）；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是__________。
（6）若以Fe作电极，、溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料，则电解过程中生成的电极反应为__________。
17．（15分）异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知 ，则燃烧生成和的热化学方程式为__________。
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的，反应体系内水蒸气的浓度随反应时间关系如下表：
①内，__________。
②t______16（填“＞”“＜”或“＝”）。
③反应过程中，关于反应Ⅰ、Ⅱ的叙述一定正确的是______（填字母）。
A．反应Ⅰ、Ⅱ到时才开始达到平衡
B．混合气体密度不变说明反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡
C．的分压不变说明反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡
D．说明反应Ⅱ达到平衡
E．浓度不再变化说明反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡
F．平衡时的浓度小于
（3）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为65％和40％，则丙烯的产率为__________。
（4）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。
（已知：对于可逆反应，任意时刻，式中表示气体X的分压：总压的物质的量分数。）
①在350℃恒容平衡体系中加入少量气体时，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）点，判断依据是__________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为__________MPa（用含x的代数式表示）。
18．（16分）靛蓝是最古老的蓝色染料，具有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳（Baeyer）首次合成了靛蓝F（Indig）。其合成路线如图所示：
已知：，回答相关问题。
（1）A的化学名称为__________，C的结构简式为__________。
（2）写出D生成E第一步的化学方程式：__________。
（3）E分子中最多有__________个原子在同一条直线上。
（4）从反应类型的角度判断最后一步中葡萄糖的作用为__________。
（5）1882年，拜耳利用邻硝基苯甲醛和丙酮在溶液中一步合成了靛蓝，已知产物中含有醋酸钠，写出化学方程式：__________。
（6）1883年，拜耳确定了靛蓝的结构并因此获得了1905年诺贝尔化学奖。但是他当时所给出的结构是错误的，实际上给出的是靛蓝的顺反异构体G（异靛蓝），解释并说明靛蓝F和异靛蓝G哪个沸点更高：__________。
（7）满足下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
a．属于酯类b．分子中含有碳碳双键 c．属于芳香族化合物
江西省名校2023-2024学年高三上学期9月联合测评
化学试题参考答案
1．【答案】A
【解析】钴位于第4周期第ⅧM族，A错误；
合金的硬度一般比纯金属要大，B正确；
墨汁的主要成分为碳分散在水中形成的胶体，C正确；
树皮、麻头、破布的主要化学成分为纤维素，D正确。
2．【答案】D
【解析】的结构式为H—O—Cl，因此其电子式为，A正确；
如图所示：，2个甲基处于反位，B正确；
溶于溶液可写成：，也可写成，C正确；
根据公式计算分子的孤电子对数：，因此，其VSEPR模型为，D错误。
3．【答案】A
【解析】原子所含中子数，中子数与质子数之差，A正确；
铯－134和铯－137是同种元素，B错误；
氕不含中子，C错误；
和的核外电子数都为53，D错误。
4．【答案】C
【解析】比较碳和硅的非金属性，可以比较C和Si的氧化性、碳酸和硅酸的酸性等，此反应不能体现，A错误；
为共价晶体，B错误；
将化学方程式配平：，C正确；
中1个Si原子与4个O原子成键，因此，中含有共价键的数目为，D错误。
5．【答案】D
【解析】过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
洗涤的目的是洗去吸附在固体表面的杂质，B正确；
根据提示可写出离子方程式：，C正确；
将在空气中灼烧主要得到，D错误。
6．【答案】B
【解析】越小，酸性越强，A错误；
4种分子中所有的Cl原子都为杂化，B正确；
与会优先发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误；
根据化合价升降原则可知，这个反应Cl的化合价只升高，不可能发生，D错误。
7．【答案】C
【解析】设混合物中和的物质的量分别为x、y ml，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。
A项：剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行；
B项：最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行；
C项：逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行；
D项：最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行。
8．【答案】D
【解析】根据实验①③，可排除，因为与硫酸反应，根据实验①②③④可知灰色固体中一定有，可能有和中的一种或两种，A错误；
因此，实验①和②中剩余黑色固体的成分相同，B错误；
④中白色沉淀可能为，C错误；
若灰色固体为和，则主反应为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确。
9．【答案】D
【解析】肼为二元二元弱碱，因此其与硫酸形成的酸式盐为，A正确；
根据不饱和度计算公式，显然、，得，B正确；
分子间能形成氢键而不能，C正确；
浓度均为的、、等体积混合后（不考虑溶解），所得为、混合溶液，呈碱性，D错误。
10．【答案】B
【解析】易被氧化而变色，故要想长时间观察的白色，必须严格除氧。一方面配置溶液的蒸馏水要煮沸，另一方面要用有机溶剂液封，A正确；
配置溶液一定需要的玻璃仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，B错误；
所用有机溶剂必须难溶于水、不与钠还有反应、密度必须比钠小，C正确；
由于反应过程中生成气体，钠会在界面上下跳动，水层会出现白色胶状固体，D正确。
11．【答案】C
【解析】将溶液滴入氨水，立刻生成沉淀，振荡后又溶解，得到无色的；将氨水滴入溶液，立刻生成沉淀，震荡后不溶解，A有区别；
将溶液滴入溶液，立即产生气泡；将溶液滴入溶液，开始无气泡生成，继续滴加一段时间产生气泡，B有区别；
溶液与溶液只要接触即发生反应溶液变红色，与滴加顺序无关，C无区别；
将酸性溶液滴入溶液，紫色马上褪去；将溶液滴入酸性溶液，紫色变浅，继续滴加最终褪色，D有区别。
12．【答案】D
【解析】根据X的结构，有8种不同化学环境的H，A错误；
X有和两种酸性官能团，B错误；
X生成柠檬黄的时候2个磺酸基和1个羧基都会反应，则柠檬黄的化学式只需将X中的3个H替换为3个Na，C错误；
与羰基相连的C是手性碳，因此X具有手性，D正确。
13．【答案】B
【解析】电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，A正确；
电解精炼镍时，粗镍作阳极，应与电源正极相连，B错误；
C项电极反应正确；
外加电流法保护金属时，将待保护的金属与电源的负极相连，D正确。
14．【答案】D
【解析】根据题意易知Z为Ca、X和Y必有1种是N。若X为N，则Y为O，找不到质量分数相符的M；若Y为N，则X为C，M恰好为。的沸点比低，A错误；
第二周期非金属元素有5种（除了锂、铍和氖），B错误；
强碱，C错误；
根据VSEPR模型可知所有原子都满足8电子结构，D正确。
15．【答案】（除标注外，每空2分，共13分）
（1）球形干燥管（1分）
（2）饱和食盐水（1分） 吸收余氯防止其污染空气、防止空气中的水进入E中影响实验
（3）A（1分） E中充满黄绿色气体
（4）D和E之间应用粗管连接，因为凝华会堵塞细导管产生危险
（5）取少量E中固体于试管中，加入除氧的蒸馏水溶解，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，说明产物中不含
【解析】根据题意a和b应该为和浓盐酸加热制取，B中装有饱和食盐水吸收挥发的，C中装有浓硫酸干燥；D为制备的发生装置，因易升华，故用E冷凝收集；D和E之间用细导管连接不合适，因为凝华会堵塞导管。为防止吸水潮解，既要除去装置内部的空气，又要防止外部的空气进来，故因先通一段时间的氯气，当E中充满黄绿色气体即可加热引发反应；F中的碱石灰除了吸收空气中的水还要吸收多余的氯气。要证明无，即证明无，可以用铁氰化钾检验。
16．【答案】（每空2分，共14分）
（1）AB
（2）80℃、
（5）
若，会生成氢氧化锰沉淀，造成纯度降低；若，造成溶解，产率降低
（6）
【解析】（1）适当升高溶浸温度，反应速率加快，能提高浸出率，A正确；
适当加快搅拌速度，反应速率加快，能提高浸出率，B正确；
适当缩短溶浸时间，反应物接触时间变短，浸出率降低，C错误；
浓硝酸具有强氧化性，溶浸过程不能用浓硝酸代替稀硫酸，D错误。
（2）由图可知，80℃、锰的浸出率在90％以上且随时间增加无明显变化，所采用的最佳实验条件为80℃、。
（3）在酸性条件下把葡萄糖氧化为，的还原产物为，反应的离子方程式为。
（4）加二氧化锰氧化后的溶液中含有、、，加氨水调节pH沉淀，加沉淀、，“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除、以外，还有和剩余的。
（5）“沉锰”时硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳、硫酸铵，反应的离子方程式为；如，会生成氢氧化锰沉淀，降低了纯度；若，造成溶解，降低产率。
（6）据题意电解时Fe为活泼电极失去电子生成，与溶液中的和结合生成产物，同时溶液呈酸性，故用配平，
17．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）
（2）①190②＞ ③CEF（答对一个给1分，全对得2分）
（3）39％
（4）①丙（1分）反应Ⅱ平衡曲线为M，恒容时加入少量，反应Ⅱ平衡向正方向移动，故
②
【解析】（1）设Ⅲ． ，
根据盖斯定律：Ⅲ－2×Ⅰ得 。
（2）①内，，
则。
②、、，逐渐减小，说明反应速率减小，
内，，
内，，则，即。
③时浓度不再变化，反应Ⅰ、Ⅱ一定已达到平衡，但在间亦有可能已达到平衡，A错误；
反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器体积不变，则混合气体密度不变，不能作为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据，B错误；
的分压不变，则的分压也不变，反应Ⅰ、Ⅱ各组分分压不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，C正确；
当时，反应不一定达到平衡，D错误；
浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应Ⅰ、Ⅱ达平衡，E正确；
平衡时浓度等于，反应Ⅱ消耗部分，的浓度小于，F正确。
（3）设的物质的量为，若完全反应，理论上生成，
因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为65％和40％，
反应Ⅰ生成％，反应Ⅱ消耗了40％，
则达平衡时的物质的量为，
所以丙烯的产率为39％。
（4）①反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，
则升高温度，反应Ⅰ正向移动，逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，逐渐减小，
即反应Ⅰ的平衡曲线为N，反应Ⅱ的平衡曲线为M；
在350℃恒容时加入少量，对于反应Ⅱ而言，相当于增大反应物浓度，反应Ⅱ平衡向正向移动，
故，即，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的丙。
②由图可知，350℃时反应Ⅱ达平衡后，，即，
设水蒸气的平衡分压为，则反应Ⅱ的起始分压为a，
对反应Ⅱ列三段式有
起始/MPa a 0
变化/MPa x
平衡/MPa x
，解得。
18．【答案】（除标注外，每空2分，共16分）
（l）苯甲醛（1分）
（2）（3分）
（3）6
（4）作还原剂（1分）
（5）2（3分）
（结构式写错、方程式未配平均不得分）
（6）异靛蓝沸点更高，因为靛蓝能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键
（7）7
【解析】（1）根据信息反应，说明A中有，结合A的分子式和E的结构说明A中含苯环，所以A为苯甲醛。将信息反应中的R替换为苯基，即可得到B的结构：（肉桂酸），所以C、D的结构为和。
（2）D生成E的第一步是一个消去反应。
（3）如图可知，E中共线原子为6个。
（4）从结构观察可知2分子E生成1分子F，O原子数减少，而且硝基具有氧化性、葡萄糖具有还原性，因此该反应为还原反应，葡萄糖作还原剂。
（5）配平时的技巧是抓住邻硝基苯甲醛与靛蓝的配比为，然后用观察法配平即可。
（6）根据顺反异构得G的结构，观察发现，F中N上的H与O距离很近，易形成分子内氢键，而G不行，故沸点G更高。
（7）根据题意甲酸酯基，其余结构不变，考虑甲酸酯基的连接位置即可知道有5种结构。如图所示；另外还有苯甲酸乙烯酯和丙烯酸苯酚酯共7种。
选项
A
B
C
D
试剂1
溶液
溶液
溶液
酸性溶液
试剂2
氨水
溶液
溶液
溶液
反应时间
0
4
8
12
t
20
40
80
…
浓度/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
4100
4100
…
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
C
D
B
C
D
D
B
C
D
B
D