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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物课后练习题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物课后练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是
A．硝酸银溶液，有白色沉淀
B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀
C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀
D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀
2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示
A．B．
C．D．
3．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是
A．NaB．MgC．AlD．Fe
4．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．液氨C．石油D．氯水
5．下列装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．关于新制饱和氯水，下列说法正确的是
A．新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应
B．新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色且不褪色
C．向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白
D．新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MnO2Cl2HCl
B．FeFeCl2Fe(OH)2
C．AlCl3Al(OH)3 NaAlO2
D．KBr KIKCl
8．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
9．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．非氧化还原反应B．复分解反应C．氧化还原反应D．分解反应
10．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．火箭发射B．铁锅生锈C．燃放烟花D．石油分馏
二、填空题
11．氯气与金属、非金属单质的反应
(1)与金属单质的反应
(2)与非金属单质的反应
12．完成下列问题
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
(3)反应③中氧化产物是 ，还原产物是
13．(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为 。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1mlHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 ml。
(4)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因： 。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式： 。
____Br2+____Na2CO3=____NaBrO3+____CO2+____
(5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6ml NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是 ml。
14．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
(1)写出工业上制HCl的化学方程式 ，在实验室中进行该反应，现象是
(2)该盐酸的物质的量浓度为 ，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是 。
A．大于100 mL B．小于100 mL C．等于100 mL
15．(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生 反应（填“氧化”或“还原”，下同），做 剂；从电子转移角度分析， 剂得到电子，发生 反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是 （填元素符号），还原剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 （填元素符号），氧化剂是 。 每摩S在反应中转移的电子数是
16．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液 （填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式： 。该反应中氧化剂的电子式为 。
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M =2NaNH2+H2
②2NaNH2+C=Q+2H2↑
③Q+C=2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为 、 ，在反应②中，若生成1ml H2，则转移的电子数是 。
17．(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作 剂。
②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出 性。
③已知下列反应在一定条件下发生：
在以上的反应中，Fe2+实际上起着 的作用。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
①下列物质不是硅酸盐材料的是( )
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为 。
18．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 (填序号)。
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应。
⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。
19．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。
(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的 （“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的 操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）
(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式： 。
(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为 。
20．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1ml电子，生成的氯气在标准状况下的体积为 L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式 ，若用100mL12ml·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积 6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
三、实验题
21．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 ml·L-1(结果保留1位小数)。
(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= ml·L-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L 2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 ml·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
③洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕灵与84消毒液混合后会发生反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式： 。
22．氯酸钾及氯水均具有较强的氧化性，实验室中可利用下图装置制备和较高浓度的氯水。
(1)装置B用于除去HCl，则试剂X是 ；实验中应先点燃 (填“A“或“C”)处酒精灯。整套装置有一个缺陷，改进的方法是 。
(2)写出装置C中发生反应的离子方程式： 。
(3)取装置D中得到的氯水放入试管中，然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是 。
(4)装置D中与水的反应可表示为，若试剂Y能使减小，进而使所制得的氯水中变大，则Y可能是 (填序号)。
A． B． C．硫酸钡
23．三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3，POCl3的部分性质如下：
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：
(1)装置A用来制氧气，在常温下通常用黑色固体和液态物质反应。写出A中的化学反应方程式 。
(2)B装置的作用除干燥O2外，还有 、 。
(3)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为 。
(4)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取Cl2，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入O2。
②C装置用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是 。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学式)。
(5)为使实验顺利进行，球形冷凝管a上口还需补充的装置为 。
A．收集氯气
B．除去氯气中的水蒸气
C．实验室制备Fe(OH)3胶体
D．检验NaHCO3固体加热是否分解
金属单质
化学方程式
操作与现象
Na
2Na＋Cl22NaCl
产生大量 ，火焰为 。
Fe
2Fe＋3Cl22FeCl3
产生大量 ，溶于水后形成 。
Cu
Cu＋Cl2CuCl2
产生大量 ，溶于水后形成 。
非金属单质
化学方程式
操作与现象
H2
H2＋Cl22HCl
H2＋Cl22HCl
点燃时安静地燃烧，发出 ，瓶口产生白雾。
光照时剧烈反应， ，瓶口产生白雾。
粒子
I2
Br2
IO
物质的量/ml
0.5
1.3
未知
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．B
9．C
10．D
11．(1) 白烟 黄色 棕褐色烟 黄色溶液 棕黄色烟 蓝绿色溶液
(2) 苍白色火焰 发生爆炸
12．(1) Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2-、I- Fe2＋、S
(2) KClO3 FeCl3
(3) Cl2 ClO2
13． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2ClO+SO22ClO2+SO 0.8 Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr 3
14．(1) 苍白色火焰，瓶口有白雾
(2)11.8 ml/L
(3) ACE 量筒、500mL容量瓶 42.4 BD
(4)B
15． 氧化 还原 氧化 还原 N、S C C KNO3、S 2NA
16． 不能 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ NH3 Na2CN2 2NA
17． 还原 还原 催化剂 D SiO2 + 2OH─ = SiO + H2O 氢氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl
18．②③
19． 胶体 过滤 合成材料 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2
20． 11.2L 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑ <
21．(1)4.0
(2)0.04
(3)C
(4) 4.6 250.0 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
22．(1) 饱和食盐水 A 装置末加一个含有氢氧化钠溶液的烧杯
(2)3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O
(3)Na2SO3溶液氯水发生氧化还原反应而使氯水褪色
(4)A
23． 2H2O22H2O+O2↑ 平衡气压 观察通入氧气的速率 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 防止PCl3挥发 HCl 装碱石灰的干燥管
一、单选题
1．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是
A．硝酸银溶液，有白色沉淀
B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀
C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀
D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀
2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示
A．B．
C．D．
3．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是
A．NaB．MgC．AlD．Fe
4．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．液氨C．石油D．氯水
5．下列装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．关于新制饱和氯水，下列说法正确的是
A．新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应
B．新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色且不褪色
C．向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白
D．新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MnO2Cl2HCl
B．FeFeCl2Fe(OH)2
C．AlCl3Al(OH)3 NaAlO2
D．KBr KIKCl
8．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
9．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．非氧化还原反应B．复分解反应C．氧化还原反应D．分解反应
10．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．火箭发射B．铁锅生锈C．燃放烟花D．石油分馏
二、填空题
11．氯气与金属、非金属单质的反应
(1)与金属单质的反应
(2)与非金属单质的反应
12．完成下列问题
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
(3)反应③中氧化产物是 ，还原产物是
13．(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为 。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1mlHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 ml。
(4)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因： 。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式： 。
____Br2+____Na2CO3=____NaBrO3+____CO2+____
(5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6ml NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是 ml。
14．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
(1)写出工业上制HCl的化学方程式 ，在实验室中进行该反应，现象是
(2)该盐酸的物质的量浓度为 ，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是 。
A．大于100 mL B．小于100 mL C．等于100 mL
15．(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生 反应（填“氧化”或“还原”，下同），做 剂；从电子转移角度分析， 剂得到电子，发生 反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是 （填元素符号），还原剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 （填元素符号），氧化剂是 。 每摩S在反应中转移的电子数是
16．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液 （填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式： 。该反应中氧化剂的电子式为 。
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M =2NaNH2+H2
②2NaNH2+C=Q+2H2↑
③Q+C=2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为 、 ，在反应②中，若生成1ml H2，则转移的电子数是 。
17．(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作 剂。
②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出 性。
③已知下列反应在一定条件下发生：
在以上的反应中，Fe2+实际上起着 的作用。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
①下列物质不是硅酸盐材料的是( )
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为 。
18．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 (填序号)。
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应。
⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。
19．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。
(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的 （“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的 操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）
(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式： 。
(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为 。
20．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1ml电子，生成的氯气在标准状况下的体积为 L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式 ，若用100mL12ml·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积 6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
三、实验题
21．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 ml·L-1(结果保留1位小数)。
(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= ml·L-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L 2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 ml·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
③洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕灵与84消毒液混合后会发生反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式： 。
22．氯酸钾及氯水均具有较强的氧化性，实验室中可利用下图装置制备和较高浓度的氯水。
(1)装置B用于除去HCl，则试剂X是 ；实验中应先点燃 (填“A“或“C”)处酒精灯。整套装置有一个缺陷，改进的方法是 。
(2)写出装置C中发生反应的离子方程式： 。
(3)取装置D中得到的氯水放入试管中，然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是 。
(4)装置D中与水的反应可表示为，若试剂Y能使减小，进而使所制得的氯水中变大，则Y可能是 (填序号)。
A． B． C．硫酸钡
23．三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3，POCl3的部分性质如下：
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：
(1)装置A用来制氧气，在常温下通常用黑色固体和液态物质反应。写出A中的化学反应方程式 。
(2)B装置的作用除干燥O2外，还有 、 。
(3)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为 。
(4)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取Cl2，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入O2。
②C装置用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是 。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学式)。
(5)为使实验顺利进行，球形冷凝管a上口还需补充的装置为 。
A．收集氯气
B．除去氯气中的水蒸气
C．实验室制备Fe(OH)3胶体
D．检验NaHCO3固体加热是否分解
金属单质
化学方程式
操作与现象
Na
2Na＋Cl22NaCl
产生大量 ，火焰为 。
Fe
2Fe＋3Cl22FeCl3
产生大量 ，溶于水后形成 。
Cu
Cu＋Cl2CuCl2
产生大量 ，溶于水后形成 。
非金属单质
化学方程式
操作与现象
H2
H2＋Cl22HCl
H2＋Cl22HCl
点燃时安静地燃烧，发出 ，瓶口产生白雾。
光照时剧烈反应， ，瓶口产生白雾。
粒子
I2
Br2
IO
物质的量/ml
0.5
1.3
未知
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．B
9．C
10．D
11．(1) 白烟 黄色 棕褐色烟 黄色溶液 棕黄色烟 蓝绿色溶液
(2) 苍白色火焰 发生爆炸
12．(1) Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2-、I- Fe2＋、S
(2) KClO3 FeCl3
(3) Cl2 ClO2
13． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2ClO+SO22ClO2+SO 0.8 Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr 3
14．(1) 苍白色火焰，瓶口有白雾
(2)11.8 ml/L
(3) ACE 量筒、500mL容量瓶 42.4 BD
(4)B
15． 氧化 还原 氧化 还原 N、S C C KNO3、S 2NA
16． 不能 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ NH3 Na2CN2 2NA
17． 还原 还原 催化剂 D SiO2 + 2OH─ = SiO + H2O 氢氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl
18．②③
19． 胶体 过滤 合成材料 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2
20． 11.2L 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑ <
21．(1)4.0
(2)0.04
(3)C
(4) 4.6 250.0 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
22．(1) 饱和食盐水 A 装置末加一个含有氢氧化钠溶液的烧杯
(2)3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O
(3)Na2SO3溶液氯水发生氧化还原反应而使氯水褪色
(4)A
23． 2H2O22H2O+O2↑ 平衡气压 观察通入氧气的速率 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 防止PCl3挥发 HCl 装碱石灰的干燥管
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