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黑龙江省齐齐哈尔市地区普高联谊校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（Word版含答案）
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市地区普高联谊校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，钠、氯及其化合物，化学计量及其应用．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．中华文明博大精深，源远流长．下列说法错误的是（ ）
A．宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化
B．《神农本草经》中记载“石硫磺能化金银铜铁”，该过程发生化合反应
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致
D．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生氧化还原反应
2．2023年8月21日凌晨，长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为
D．偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量
3．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的中子总数为
B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08mlNO，转移电子数为
5．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100nm
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
6．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．大量存在的溶液中：
C．碱性溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
7．“84消毒液”常用于杀菌、消毒、漂白等．欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为的消毒液．下列说法正确的是（ ）
A．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液中的漂白性不变
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．该“84消毒液”的物质的量浓度约为
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：
C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
9．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性：PbO2＞Cl2B．还原性：H2S＞FeCl2
C．酸性（水溶液）：H2CO3＞HCND．热稳定性：NaClO＞NaClO4
11．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是（ ）
A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥
D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用
12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO）转化为无害物质．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中混合溶液内和的总数减少
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．反应Ⅰ的离子反应方程式为
D．该转化过程的实质为NO被H2还原
13．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸．溶液X中可能含有、、、、、、、中的几种离子．为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有、和
B．溶液X中一定不含、、
C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．白色沉淀可能为AgCl和Ag2SO4的混合物
14．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列判断不正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为
B．烧杯B中通入CO2的体积为448mL（标准状况）
C．通入CO2后，烧杯A中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
D．通入CO2后，烧杯C中溶质的物质的量之比为
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为_________．
（2）有科学家曾提出在氧气流下，温度控制在350℃～370℃，煅烧氧化铁和过氧化钾（K2O2）固体混合物可直接制备高铁酸钾，该反应只有两种产物，另一种产物为氧化钾，则该反应的化学方程式为_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________．
（3）“熔融法”是最早发现制高铁酸盐的方法，以该法制备高铁酸盐的原理如下：
①
②
反应①中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1∶4，请写出反应①配平后的化学方程式：_________；若反应①产生16.8LO2（标准状况），则转移电子的物质的量为_________ml；反应②能发生的原因是_________．
（4）水是万物之源，为探究高铁酸钾在水质处理中发挥的作用，查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_________．
16．（14分）溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种，浓度均为，溶液体积为1L．对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题：
（1）溶液A中的离子是_________，溶液A显_________（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）反应①的离子方程式为_________．
（3）检验中的可以采用的试剂是_________，有关的现象为_________．
（4）固体C可能为_________（填序号）．
a．CuOb．Cu（OH）2C．CuSO4D．CuCO3
（5）气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：_________．
（6）若向原溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_________．
17．（15分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛中均含有氯元素．回答下列问题：
（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_________（填化学名称），其电子式为_________．
（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂．在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_________，该方法的缺点是_________．
（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲溶液和MnO2．
①写出该反应的化学方程式：_________．
②当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：
ⅰ．随降低或升高，MnO2氧化性减弱．
ⅱ．随降低，_________．
③经补充实验证实了ⅰ、ⅱ的分析，则b是_________．
（4）①已知卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为_________（填化学式）．
②实验证实Ag与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_________．
18．（15分）Na2O2（s）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与CO2、H2O、NO2、SO2等多种物质反应．回答下列问题：
（1）将C3H8、O2、Na2O2放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为Na2CO3，压强为零，则C3H8、O2、Na2O2的物质的量之比为_________．
（2）Na2O2（s）与NO2（g）之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析．
第1步：用如图1所示装置制取NO2，用98.3%浓硫酸吸收（NO2可溶于浓硫酸，加热后又会逸出），得到无色吸收液．
第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使NO2挥发，通入盛有Na2O2的试管中，至固体颜色不变后，再通入NO2气体2min．
第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液．
①Na2O2（s）与NO2（g）可能发生反应的化学方程式为、_________．
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________（填1种）．
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________．
（3）某科研兴趣小组运用数字化实验对Na2O2、SO2的反应过程进行探究（如图3所示）．
步骤如下：
Ⅰ．将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连．
Ⅱ．用无水Na2SO3与浓H2SO4（70%）反应制取并用仪器A收集SO2气体．
Ⅲ．将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量Na2O2从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞．
图3 过氧化钠与二氧化硫反应中氧气含量变化实验装置及曲线
①仪器A的名称为_________．
②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为__________________，该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应．
③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为__________________．
齐齐哈尔市地区普高联谊校2023-2024学年高三上学期9月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 用青檀和稻草生产宣纸时，要加入碱液除去纤维素中所含杂质，涉及化学变化，A正确；硫与金属发生化合反应生成硫化物，B正确；萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；淘金不是利用溶解度不同分离物质，C错误；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，D正确．
2．B 摩尔质量不能以“g”作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为，A错误；个偏二甲肼约为，其质量约为，B正确；质量不能以作单位，C错误；摩尔质量的单位为，相对分子质量的单位为“1”，两者不相等，D错误．
3．C 实验室制取氯气使用的是浓盐酸和反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去中的可将气体通入饱和食盐水中，导气管应该长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误．
4．A 常温常压下，中含有的中子总数，A正确；标况下为液体，无法用计算的物质的量，B错误；未给溶液体积，无法计算，C错误；铁与足量稀硝酸反应才生成三价铁离子，已知铁与稀硝酸反应生成，按得失电子数守恒，转移电子数目为，D错误．
5．C 碘化银胶粒同时吸附阴、阳离子，且胶体不带电，胶粒可能带电，A错误；胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误；胶体的分散质粒子直径在，C正确；难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误．
6．B 带有颜色，A错误；与都不反应，可以大量共存，B正确；碱性溶液中和都不能大量共存，C错误；两种离子间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误．
7．D 消毒液在空气中光照久置会发生反应，光照条件下易分解，溶液中的漂白性减弱，A错误；要准确配制溶液，应在容量瓶中进行，选用容量瓶，所以称取的质量为，B错误；定容时仰视刻度线导致浓度偏低，C错误；由可知，该溶液的物质的量浓度约为，D正确．
8．A 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入过量的溶液：，B错误；向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：，C错误；等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，D错误．
9．C 不是碱性氧化物，A错误；不是酸性氧化物，B错误；是金属氧化物，也属于酸性氧化物，属于电解质，C正确；不是酸性氧化物，是两性氧化物，是单质，不是电解质，属于电解质，D错误．
10．D 反应①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性，A正确；反应②中是还原剂，是还原产物，所以还原性，B正确；根据反应③相对强的酸可制取相对弱的酸，可知酸性（水溶液），C正确；根据反应④可知热稳定性，D不正确．
11．C 因在水中溶解度较大，而在水中溶解度较小，因此该流程中先通入形成碱性环境，再通入，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，A正确；混合物中含有等，其中溶解度最小，同时因该溶液中浓度较大以及溶解度较大，使得可以从反应混合物中析出，B正确；过滤后的母液中主要含有，其中可直接作氮肥，C错误；炷烧制纯碱是将灼烧使其分解生成，其中可重复利用，D正确．
12．D 处理过程中，实质为被还原，混合溶液中和总数不变，A错误；反应Ⅱ方程式：，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式：，C错误；总反应可以看作烟气与反应，则该转化过程的实质为被还原，D正确．
13．B 溶液中可能含有中的几种离子，加入盐酸有气体和沉淀生成，则含有，根据离子间共存得到一定不含，向滤液中加入硝酸银得到白色沉淀，说明不含，不能说明一定含有，主要是开始加入了盐酸，根据溶液呈电中性，因此一定含有．根据前面分析，溶液X中一定含有和，可能含有，A错误；根据前面分析，溶液中一定不含，B正确；溶液2中含有过量的硝酸银溶液，加入溶液，生成白色沉淀，因此不能确定溶液X中是否含有，C错误；白色沉淀是，不能是，因为溶液1中含有盐酸，与溶液生成会在硝酸中溶解，D错误．
14．B 通入溶液，可能发生的反应为或，由图可知，滴加盐酸时均不直接产生气体，且最终完全反应消耗的盐酸均为，由原子的物质的量守恒可得，即，A正确；烧杯中从开始加入盐酸到开始产生气体与从开始产生气体到气体完全放出所需盐酸的体积相同，即通入后所得溶液为溶液，据可知，标准状况下，B错误；烧杯中未产生气体时消耗的盐酸体积小于气体完全生成时消耗的盐酸体积，故溶质为和，C正确；烧杯中通入未产生气体时消耗的盐酸体积大于气体完全放出时消耗的盐酸体积，故溶液中溶质为和，，故，即，D正确．
15．（每空2分）
（1）
（2） 3∶1
（3） 7.5 碱性条件下，的溶解度小于的溶解度
（4）（胶体）
16．（1） 酸
（2）
（3） 产生蓝色沉淀
（4）abd
（5）
（6）
17．（1）次氯酸
（2） 生成氯气，污染环境
（3）①（浓） ②的还原性减弱
③固体或浓溶液
（4）① ②
18．（1）
（2）① ②容量瓶或胶头滴管 ③1∶1
（3）①三颈烧瓶（或三口烧瓶） ② 放热
③A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
选项
A
B
C
D
酸性氧化物
CO2
NO2
Mn2O7
NO
碱性氧化物
Na2O2
CuO
BaO
Al2O3
电解质
HF
CH3COOH
Al（OH）3
Mg
非电解质
CH3CH2OH
SO3
NH3
ZnO
强电解质
AlCl3
Na2SiO3
HI
HClO4
序号
实验操作
试剂B
产物
Ⅰ
取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热
较浓H2SO4
有气体乙
Ⅱ
a
有气体乙
Ⅲ
a+b
无气体乙
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，钠、氯及其化合物，化学计量及其应用．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．中华文明博大精深，源远流长．下列说法错误的是（ ）
A．宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化
B．《神农本草经》中记载“石硫磺能化金银铜铁”，该过程发生化合反应
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致
D．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生氧化还原反应
2．2023年8月21日凌晨，长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为
D．偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量
3．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的中子总数为
B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08mlNO，转移电子数为
5．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100nm
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
6．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．大量存在的溶液中：
C．碱性溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
7．“84消毒液”常用于杀菌、消毒、漂白等．欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为的消毒液．下列说法正确的是（ ）
A．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液中的漂白性不变
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．该“84消毒液”的物质的量浓度约为
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：
C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
9．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性：PbO2＞Cl2B．还原性：H2S＞FeCl2
C．酸性（水溶液）：H2CO3＞HCND．热稳定性：NaClO＞NaClO4
11．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是（ ）
A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥
D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用
12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO）转化为无害物质．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中混合溶液内和的总数减少
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．反应Ⅰ的离子反应方程式为
D．该转化过程的实质为NO被H2还原
13．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸．溶液X中可能含有、、、、、、、中的几种离子．为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有、和
B．溶液X中一定不含、、
C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．白色沉淀可能为AgCl和Ag2SO4的混合物
14．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列判断不正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为
B．烧杯B中通入CO2的体积为448mL（标准状况）
C．通入CO2后，烧杯A中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
D．通入CO2后，烧杯C中溶质的物质的量之比为
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为_________．
（2）有科学家曾提出在氧气流下，温度控制在350℃～370℃，煅烧氧化铁和过氧化钾（K2O2）固体混合物可直接制备高铁酸钾，该反应只有两种产物，另一种产物为氧化钾，则该反应的化学方程式为_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________．
（3）“熔融法”是最早发现制高铁酸盐的方法，以该法制备高铁酸盐的原理如下：
①
②
反应①中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1∶4，请写出反应①配平后的化学方程式：_________；若反应①产生16.8LO2（标准状况），则转移电子的物质的量为_________ml；反应②能发生的原因是_________．
（4）水是万物之源，为探究高铁酸钾在水质处理中发挥的作用，查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_________．
16．（14分）溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种，浓度均为，溶液体积为1L．对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题：
（1）溶液A中的离子是_________，溶液A显_________（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）反应①的离子方程式为_________．
（3）检验中的可以采用的试剂是_________，有关的现象为_________．
（4）固体C可能为_________（填序号）．
a．CuOb．Cu（OH）2C．CuSO4D．CuCO3
（5）气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：_________．
（6）若向原溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_________．
17．（15分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛中均含有氯元素．回答下列问题：
（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_________（填化学名称），其电子式为_________．
（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂．在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_________，该方法的缺点是_________．
（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲溶液和MnO2．
①写出该反应的化学方程式：_________．
②当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：
ⅰ．随降低或升高，MnO2氧化性减弱．
ⅱ．随降低，_________．
③经补充实验证实了ⅰ、ⅱ的分析，则b是_________．
（4）①已知卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为_________（填化学式）．
②实验证实Ag与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_________．
18．（15分）Na2O2（s）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与CO2、H2O、NO2、SO2等多种物质反应．回答下列问题：
（1）将C3H8、O2、Na2O2放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为Na2CO3，压强为零，则C3H8、O2、Na2O2的物质的量之比为_________．
（2）Na2O2（s）与NO2（g）之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析．
第1步：用如图1所示装置制取NO2，用98.3%浓硫酸吸收（NO2可溶于浓硫酸，加热后又会逸出），得到无色吸收液．
第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使NO2挥发，通入盛有Na2O2的试管中，至固体颜色不变后，再通入NO2气体2min．
第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液．
①Na2O2（s）与NO2（g）可能发生反应的化学方程式为、_________．
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________（填1种）．
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________．
（3）某科研兴趣小组运用数字化实验对Na2O2、SO2的反应过程进行探究（如图3所示）．
步骤如下：
Ⅰ．将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连．
Ⅱ．用无水Na2SO3与浓H2SO4（70%）反应制取并用仪器A收集SO2气体．
Ⅲ．将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量Na2O2从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞．
图3 过氧化钠与二氧化硫反应中氧气含量变化实验装置及曲线
①仪器A的名称为_________．
②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为__________________，该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应．
③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为__________________．
齐齐哈尔市地区普高联谊校2023-2024学年高三上学期9月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 用青檀和稻草生产宣纸时，要加入碱液除去纤维素中所含杂质，涉及化学变化，A正确；硫与金属发生化合反应生成硫化物，B正确；萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；淘金不是利用溶解度不同分离物质，C错误；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，D正确．
2．B 摩尔质量不能以“g”作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为，A错误；个偏二甲肼约为，其质量约为，B正确；质量不能以作单位，C错误；摩尔质量的单位为，相对分子质量的单位为“1”，两者不相等，D错误．
3．C 实验室制取氯气使用的是浓盐酸和反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去中的可将气体通入饱和食盐水中，导气管应该长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误．
4．A 常温常压下，中含有的中子总数，A正确；标况下为液体，无法用计算的物质的量，B错误；未给溶液体积，无法计算，C错误；铁与足量稀硝酸反应才生成三价铁离子，已知铁与稀硝酸反应生成，按得失电子数守恒，转移电子数目为，D错误．
5．C 碘化银胶粒同时吸附阴、阳离子，且胶体不带电，胶粒可能带电，A错误；胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误；胶体的分散质粒子直径在，C正确；难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误．
6．B 带有颜色，A错误；与都不反应，可以大量共存，B正确；碱性溶液中和都不能大量共存，C错误；两种离子间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误．
7．D 消毒液在空气中光照久置会发生反应，光照条件下易分解，溶液中的漂白性减弱，A错误；要准确配制溶液，应在容量瓶中进行，选用容量瓶，所以称取的质量为，B错误；定容时仰视刻度线导致浓度偏低，C错误；由可知，该溶液的物质的量浓度约为，D正确．
8．A 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入过量的溶液：，B错误；向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：，C错误；等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，D错误．
9．C 不是碱性氧化物，A错误；不是酸性氧化物，B错误；是金属氧化物，也属于酸性氧化物，属于电解质，C正确；不是酸性氧化物，是两性氧化物，是单质，不是电解质，属于电解质，D错误．
10．D 反应①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性，A正确；反应②中是还原剂，是还原产物，所以还原性，B正确；根据反应③相对强的酸可制取相对弱的酸，可知酸性（水溶液），C正确；根据反应④可知热稳定性，D不正确．
11．C 因在水中溶解度较大，而在水中溶解度较小，因此该流程中先通入形成碱性环境，再通入，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，A正确；混合物中含有等，其中溶解度最小，同时因该溶液中浓度较大以及溶解度较大，使得可以从反应混合物中析出，B正确；过滤后的母液中主要含有，其中可直接作氮肥，C错误；炷烧制纯碱是将灼烧使其分解生成，其中可重复利用，D正确．
12．D 处理过程中，实质为被还原，混合溶液中和总数不变，A错误；反应Ⅱ方程式：，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式：，C错误；总反应可以看作烟气与反应，则该转化过程的实质为被还原，D正确．
13．B 溶液中可能含有中的几种离子，加入盐酸有气体和沉淀生成，则含有，根据离子间共存得到一定不含，向滤液中加入硝酸银得到白色沉淀，说明不含，不能说明一定含有，主要是开始加入了盐酸，根据溶液呈电中性，因此一定含有．根据前面分析，溶液X中一定含有和，可能含有，A错误；根据前面分析，溶液中一定不含，B正确；溶液2中含有过量的硝酸银溶液，加入溶液，生成白色沉淀，因此不能确定溶液X中是否含有，C错误；白色沉淀是，不能是，因为溶液1中含有盐酸，与溶液生成会在硝酸中溶解，D错误．
14．B 通入溶液，可能发生的反应为或，由图可知，滴加盐酸时均不直接产生气体，且最终完全反应消耗的盐酸均为，由原子的物质的量守恒可得，即，A正确；烧杯中从开始加入盐酸到开始产生气体与从开始产生气体到气体完全放出所需盐酸的体积相同，即通入后所得溶液为溶液，据可知，标准状况下，B错误；烧杯中未产生气体时消耗的盐酸体积小于气体完全生成时消耗的盐酸体积，故溶质为和，C正确；烧杯中通入未产生气体时消耗的盐酸体积大于气体完全放出时消耗的盐酸体积，故溶液中溶质为和，，故，即，D正确．
15．（每空2分）
（1）
（2） 3∶1
（3） 7.5 碱性条件下，的溶解度小于的溶解度
（4）（胶体）
16．（1） 酸
（2）
（3） 产生蓝色沉淀
（4）abd
（5）
（6）
17．（1）次氯酸
（2） 生成氯气，污染环境
（3）①（浓） ②的还原性减弱
③固体或浓溶液
（4）① ②
18．（1）
（2）① ②容量瓶或胶头滴管 ③1∶1
（3）①三颈烧瓶（或三口烧瓶） ② 放热
③A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
选项
A
B
C
D
酸性氧化物
CO2
NO2
Mn2O7
NO
碱性氧化物
Na2O2
CuO
BaO
Al2O3
电解质
HF
CH3COOH
Al（OH）3
Mg
非电解质
CH3CH2OH
SO3
NH3
ZnO
强电解质
AlCl3
Na2SiO3
HI
HClO4
序号
实验操作
试剂B
产物
Ⅰ
取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热
较浓H2SO4
有气体乙
Ⅱ
a
有气体乙
Ⅲ
a+b
无气体乙
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