鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型复习练习题

1.1原子结构模型同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于化学史的叙述正确的是

A．丹麦物理学家玻尔提出了原子结构模型

B．英国科学家道尔顿提出了原子行星模型

C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出葡萄干面包模型

D．英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子

2．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是

A．电子在原子核外是分层运动的

B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小无关

3．下列关于能层与能级的说法正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

4．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是

A．在不同轨道上运动的电子具有不同的能量

B．电子在确定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．钠的原子光谱中存在靠得很近的两条黄色谱线

5．下列有关说法中正确的是

A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B．NH4Cl的电子式：

C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

6．下列说法正确的是

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的轨道数为n2(n为电子层序数)

7．化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是

A．15N的原子结构示意图：

B．用电子式表示HCl的形成过程：

C．S原子核外能量最高的电子云的形状：

D．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

8．下列说法中正确的是

A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关

B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型

C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

9．在M能层中，能级数目为

A．1 B．3 C．9 D．18

10．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是

A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]

二、填空题

11．电子在核外的空间分布

(1)电子云图：描述电子在核外空间某处           的图形。

(2)电子云图含义：点密集的地方，表示电子在此处           ；点稀疏的地方，表示电子在此处           。

(3)1s轨道上的电子的概率分布呈           形对称；电子在原子核附近单位体积内出现的概率           ，离核越远，单位单位体积内出现的概率           。2p电子云具有一定的           性。

12．为了人类社会的可持续发展，化学家们非常期望解决的问题很多，例如：

(1)在充分了解           、           和           的基础上，实现农业的工业化，在工厂中生产粮食和蛋白质。

(2)建立           的、           的化工企业，倡导“绿色化学”。

(3)在了解酶催化作用机理的基础上，模拟天然酶制造           。实现在           条件下进行化学反应，控制反应的方向和产物的手性。

13．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？

(1)2s：           。

(2)2d：           。

(3)3p           。

(4)5d           。

14．电子层

根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子处于不同的电子层上。

15．铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有   种能量不同的电子，其次外层的电子云有   种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是   (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是   (填化学式)。

16．决定电子能量高低的因素是什么？     

17．按要求填空：

(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为       ，该电子层具有的原子轨道数为       ，具有的电子数为      

(2)基态N原子中，核外电子占据       个电子层，       个原子轨道，共有       种运动状态；电子占据的能量最高的原子轨道的形状为       。

18．化学是一门以           为基础的学科，人们往往需要借助           对假设的正确性进行检验。

19．如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。

s电子云轮廓图呈        形，每个s能级有        个原子轨道；p电子云轮廓图呈        形，每个p能级有        个原子轨道，其能量关系为        。

20．有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。

（1）推断元素名称和符号：       、      ，      、       。

（2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是       （填序号）。

A．能与水反应                B．能与硫酸反应            C．能与氢氧化钠溶液反应

（3）元素的原子含有       个能层，Y元素的原子含有       个能层。

参考答案：

1．D

2．B

3．A

4．D

5．C

6．D

7．C

8．A

9．B

10．B

11．(1)单位体积内的概率分布

(2)     出现概率大     出现概率小

(3)     球     高     低     方向

12．(1)     光合作用     固氮作用机理     催化理论

(2)     零排放     原子经济性

(3)     人工催化剂     最温和

13．     2s存在，原子轨道数为1     2d不存在     3p存在，原子轨道数为3     5d存在，原子轨道数为5

14．     K     L     M     N     O     P     Q     近     远     低     高

15．     3     3     H2CO3     CH4

16．电子的运动区域离原子核越远能量越高；原子轨道所处的电子层及能级决定电子的能量高低

17．(1)     M     9     4

(2)     2     5     7     纺锤形

18．     实验     实验观测的事实

19．     球     1     哑铃     3     相等

20．     氧     O     硅     Si     C     2     3