高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学综合训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
8.3环境保护与绿色化学课堂精练-人教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是
A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2．下列关于化学 与生产、生活的说法不正确的是
A．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应
B．酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的
C．侯氏制碱法中使用氨水是利用了其溶于水溶液呈碱性
D．工业上由石油获取乙烯的过程中既有物理变化又有化学变化
3．影响空气质量的气体污染物主要是
A．CO2、O2、N2 B．SO2、NO2、CO
C．CH4、CO2、SO2 D．HCl、CO2、N2
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是
A．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用
B．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害
C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
5．每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是
A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉
B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用
C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源
D．收集和处理废水，弊大于利
6．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中错误的是
A．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
B．化石能源中的煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由各种烃类组成的混合物
C．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放量具有重要意义
D．石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保
7．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
A．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑
B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C．2Ag2O4Ag＋O2↑
D．Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3
8．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
9． 下列说法中正确的是（　　）
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾
D．没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用
10．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”，利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者的首要任务。下列做法不利于环境保护的是
A．使用做沉淀剂去除工业废水中
B．废旧塑料制品裂解为化工原料
C．对废电池做深埋处理
D．将生活垃圾进行分类处理

二、填空题
11．（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：
A．葡萄糖     B．氨基酸     C．青霉素      D．维生素C
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；
③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ；
④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。
（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 。
A．硅       B．二氧化硅       C．硅酸
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 。
A．塑料      B．合成纤维      C．合成橡胶
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 。
A．Fe - 2e-= Fe2+    B．O2+2H2O + 4e- = 4OH-       C．2H＋＋2e- ＝ H2↑
（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。
①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号）。
A．CO2  B．CH4  C．SO2
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号）。
A．焚烧废塑料    B．减少使用塑料       C．回收和再利用废塑料
③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2＋的废水中加入Na2S，将含有Hg2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式 。
12．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）下列措施不利于环境保护的是 (选填字母，下同)
A．推广使用无铅汽油            B．提倡家庭使用太阳能热水器
C．推广废旧电池单独回收           D．提倡家庭购买大排量汽车
（2）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是
A．N2        B．CO        C．SO2       D．氟氯代烷
（3）下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧    ②工业废气任意排放    ③燃放鞭炮     ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①②                 B．只有②④    
C．只有①②③                D．①②③④
（4）废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于
A．无机非金属材料             B．有机合成材料  
C．复合材料                D．合金
（5）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如图所示，则维生素C的分子式为 。

13．I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)放置时，雨水样品酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
酸性变化的原因 （用化学方程式表示）。
II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是( )
A．KMnO4溶液            B．石灰水 C．BaCl2溶液            D．品红溶液
(4) 有效减少城市污染的方法可以有
A．开发氢能源        B．使用电动车        C． 植树造林    D．戴上呼吸面具
14．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
（1）在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为 。（请写出其总反应方程式）
（2）天然水中杂质较多，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是 。
（3）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为两种非污染性气体，写出该反应的化学反应方程式 。
15．食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

(1)富含蛋白质的物质是
(2)富含油脂的物质是
(3)该配料中的 具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。
(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为 。
(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“ ”。
(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是 。
16．（1）有下列四种物质：A．青霉素    B．葡萄糖    C．苯甲酸钠     D．柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
① 常用作食品着色剂的是 ；
② 可用作食品防腐剂的是 ；
③ 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是 ；
④ 可直接进入人体血液补充能量的是 。
（2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。
① 下列物质不会污染室内空气的是( )（填字母，下同）；
A．氮气(N2)        B．一氧化碳(CO)        C．甲醛(HCHO)
② 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是 ；
A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]
B．要除去废水中含有的Hg2+离子，可使用硫化钠(Na2S)
C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气
③ 下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是 。
A．推广使用无铅汽油可减少铅污染             B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C． 淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
（3）材料与社会生活密不可分。
① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ；
A．硬币      B．聚氯乙烯塑料         C．氮化硅陶瓷
② 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接 （填“锌块”或“铜块”）；
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生 腐蚀造成的(填“化学”或“电化学”)。
17．本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。
a．二氧化碳的浓度        b．二氧化硫的浓度        c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理           b．充分利用风能等新能源   c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。
a．氧化还原法                 b．中和法            c．沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。(填元素符号)
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 (填字母)。
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
  
(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为 。
②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式 。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B．《有机化学基础》
(1)根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
① 下列有机物属于烃的是 (填字母)。
a.乙炔            b.乙醇               c.乙酸
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 (填字母)。
a. FeCl3 溶液      b.酸性KMnO4溶液    c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 (填字母)。
a. NaOH溶液      b.NaCl溶液          c.饱和Na2CO3溶液
(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为  。
① 异丙苯中至少有 个碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 (填结构简式)。
③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 。
(3)化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：
  
① 该合成路线中第二步反应属于 反应(填反应类型)。
②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 (填序号)。
③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 。
④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 。
18．化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化方面发挥了重要的作用。
⑴吸烟释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并芘等多种有害物质，其中 会使人对烟草成瘾；
⑵天然水必须经过除去 和杀菌消毒的处理才能饮用；
⑶下列方法符合垃圾资源化原则的是 Ａ．废旧轮胎露天焚烧  B．采用生物技术使有机垃圾生产沼气  C． 废旧塑料深埋地下
⑷废旧电池不能填埋、不能焚烧，必须单独收集和处理，因为它含有 会对环境造成污染。
19．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
(1)为什么说氢能是一种理想的绿色能源？
(2)请根据本书后附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。
(3)查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用的发展前景。
20．I、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土 (填“是”或“不是”)复合材料。
(2)有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。
II.
(3)我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为
(4)我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是 (填字母)。
a. SO2浓度  b. CO2浓度  c. 可吸入颗粒物
②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为 (填化学式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。

三、实验题
21．新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是 。
A．抗氧化       B．氧化细菌      C．增酸作用      D．漂白
I.实验方案一
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:
  
(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由 。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
  
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式 ，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数 。
(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是 ，反应的离子反应方程式为 ，现象是 。
22．二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)．
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.75
4.60
4.58
4.50
4.50
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。
①减少用煤作燃料  ②开发新能源  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气  ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 。
III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：
23．SO2是一种大气污染物，减少SO2污染已成为当今大气环境治理的当务之急。
目前，燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石——石膏法，氨水法等。
(1)写出石灰石一石膏法脱硫的化学方程式： 。
(2)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中SO2和O2混合气体
连续通入，水和铁在起始时一次性加入。反应液多次循环。

①吸收时，温度不宜过高的原因是 。
②为确保反应液的循环吸收，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。在此条件下欲加快该反应的速率，宜采取的措施 。
③随着反应液流入I中，吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是 。
(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NOx)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。当用CaSO3水悬浮液吸收时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。

参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．B
5．C
6．A
7．A
8．D
9．A
10．C
11． B A C D B B A C A Hg2＋＋S2－= Hg S↓
12． D C D B C6H8O6
13． 增强 2SO2＋2H2O＋O2= 2H2SO4或2H2SO3＋O2==2H2SO4 2CO＋2NO2CO2＋N2 BC ABC
14． 2CaCO3 +O2 +2SO22CaSO4 + 2CO2 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 2CO＋2NO2CO2＋N2
15． 鸡蛋 花生油 苯甲酸钠 二氧化氯 赤潮 S2-+ Hg2+=HgS↓
16． D C A B A C B C 锌块 电化学
17． a a b Fe c 鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钾 石灰石 SiO2+3CSiC+2CO O2+4e-+2H2O=4OH- 高 硫化 a b c 8      +Br2  +HBr 取代反应 Ⅰ、Ⅱ HCOOC(CH3)=C(CH3)2 分别取二者加入少量金属钠，有气体生成的为Ⅱ。
18． 烟碱 悬浮物 B 重金属
19．(1)氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性
(2)氢气的燃烧热285.8kJ/mol，甲烷的燃烧热为：890.3 kJ/mol，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，M(H2)=2g/mol，M(CH4)=16g/mol，M(CH3CH2OH)=46g/mol；假设m(H2)= m(CH4)= m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5×285.8kJ=142.9 kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为×890.3 kJ =55.6 kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为×1366.8kJ=29.7 kJ；所以氢气作为能源的优点：清洁，燃烧放出的热量较高；
(3)降低制取氢气的成本，安全、大量地贮存氢气；氢气可以作为未来广泛使用的一种新能源

20．(1)是
(2)塑料
(3)6
(4) b PbS 8NH3+6NO27N2+12H2O

21． AC 不合理；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O 4NA 酸性KMnO4 2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+(或FeCl3溶液，SO2+2Fe3++2H2O=2Fe 2++SO42—+4H+) 红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄色变为浅绿色)
22．(1)2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)D
(3)分液漏斗
(4)H2、SO2
(5) 酸性KMnO4溶液或NaOH溶液 黑色固体变红、白色变蓝
(6)

23． SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4 温度过高SO2溶解度降低 搅拌 生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用