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浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列物质的化学成分不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第一学期杭州S9联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
2. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. B. C. 乙醇 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故A不选；
B．溶液中电离产生H+，水溶液呈酸性，故B选；
C．是非电解质，水溶液呈中性，故C不选；
D．NaOH为强碱，溶液呈碱性，故D不选；
故选B。
3. 下列仪器通常用于配一定物质的量浓度的溶液的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．A是容量瓶，该仪器是用来配制一定物质的量的浓度的溶液时使用的，故A正确；
B．B是冷凝管，是用来蒸馏液体混合物时冷凝回流用的仪器，故B错误；
C．C是酸式滴定管，是用来做酸碱滴定时使用的仪器，故C错误；
D．D是漏斗，是用来分离固液混合物时过滤使用的仪器，故D错误；
故本题选A。
4. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的描述正确的是
A. ， B. ， C. ， D. ，
【答案】D
【解析】
【分析】根据ΔG=ΔH-TΔS进行分析；
【详解】A．ΔH＜0，ΔS＞0，判断出ΔG始终小于0，即在任何温度下可自发进行，故A不符合题意；
B．ΔH＞0，ΔS＞0，判断ΔG小于0，需在高温下，故B不符合题意；
C．ΔH＜0，ΔS＜0，判断ΔG小于0，需在低温下，故C不符合题意；
D．ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG始终大于0，在任何温度下不能自发进行，故D符合题意；
答案为D。
5. 下列说法不正确的是
A. 和是同位素 B. 和是同分异构体
C. 和互为同素异形体 D. 丙烷分子的分子结构模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素为同位素，和均表示氢气分子，不能互为同位素，故A错误；
B．化合物和的分子式相同，官能团不同，即结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．和均是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确，
D．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，为锯齿状结构，丙烷分子的分子结构球棍模型为：，故D正确；
故选：A。
6. 下列物质的化学成分不正确的是
A. 重晶石： B. 芒硝： C. 磁性氧化铁： D. 水晶：
【答案】B
【解析】
【详解】A．重晶石即BaSO4，故A正确；
B．芒硝的即Na2SO4▪10H2O，故B错误；
C．磁性氧化铁即Fe3O4，故C正确；
D．水晶即SiO2，故D正确；
故本题选B。
7. 将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故溶液始终显中性。故答案选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒，还可以漂白棉、麻和纸张等
B. 火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火
C. 有漂白性，葡萄酒中加是为了将红葡萄酒漂白成白葡萄酒
D. 铝粉与NaOH遇水产生气体，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒杀菌，还可以漂白棉、麻和纸张等，A正确；
B．钠和水反应生成可燃性气体氢气，故火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加是为了防止葡萄酒被氧化，C错误；
D．铝粉与NaOH遇水产生气体使管道中产生气流，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂，D正确；
故选C。
9. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验及现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
锥形瓶中颜色由无色变粉红色，且半分钟不褪色
Cu上无气泡
Fe上有气泡
结论
是放热反应
酸性：
恰好达到滴定终点
还原性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色，N2O4无颜色，热水瓶中气体颜色变深，即反应生成更多的NO2，生成NO2的过程为吸热反应，则生成N2O4的反应为放热反应，故A正确；
B．试管中的白色沉淀为H2SiO3，根据强酸制备弱酸原理，进入试管中的物质除了CO2气体(生成碳酸)外还有挥发出的HCl，因此不能判断H2CO3是否强于H2SiO3，故B错误；
C．使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液滴定含有酚酞的未知浓度的醋酸，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色，则恰好达到滴定终点，故C正确；
D．Cu上无气泡，Fe上有气泡，说明Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，则还原性Fe >Cu，故D正确；
故选B。
10. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是
A. 是氧化剂
B. 消耗的氧化剂是还原剂的5倍
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15
D. 生成时，反应转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，中N的化合价由价升高到0价，中N的化合价由价降低到0价，故为还原剂，为氧化剂，A错误；
B．由A选项可知，为还原剂，为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，B错误；
C．由化学方程式可知，每参加反应，消耗，氧化产物为，还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为15∶1，C错误；
D．当生成即质量62g时，转移电子，故生成时，反应转移电子，D正确；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 反应热均可通过实验直接测定 B. 压强改变，速率一定发生变化
C. 比色法可以测定化学反应速率 D. 分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，由于不能控制C恰好反应生成CO，不能测定不完全燃烧生成CO的反应热，故A错误；
B．对于固体和纯液体参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响，故B错误；
C．比色法是通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法，比色法可以测定化学反应速率，故C正确；
D．物质发生化学反应，活化分子间必须发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，即分子间发生化学反应的条件：碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向，故D错误；
故选C。
12. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量损失
C. 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计
D. 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度
【答案】A
【解析】
【详解】A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液应迅速加入，减少热量的损失，故A说法错误；
B．碎泡沫塑料导热能力差，烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失，故B说法正确；
C．玻璃搅拌器搅拌是上下搅拌，避免损坏温度计，故C说法正确；
D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度，提高中和热的准确度，故D说法正确；
答案为A。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 常温下铁加入过量浓硝酸中：
B. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
C. 大理石与醋酸反应：
D. 二氧化碳溶液呈酸性的原因：
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，A错误；
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应，硫酸根离子、铝离子过量，反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：，B正确；
C．醋酸为弱酸，应以化学式表示，则大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D．碳酸为弱酸，其电离是分步的，电离方程式为：，D错误；
故选B。
14. 一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是
A. 2v(NH3)=v(CO2)
B. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．上述表达式不能表明物质代表的速率是正反应速率还是逆反应速率，不符合化学平衡状态判断的依据，A错误；
B．固体NH2COONH4按物质的量之比为2：1分解生成两种气体，则密闭容器中c(NH3):c(CO2)始终等于2:1，此时不能判断反应达到化学平衡状态，B错误；
C．密度=，总质量不断变化，体积始终不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，可判断反应达到化学平衡状态，C正确；
D．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2:1，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，则不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，D错误；
故选C。
15. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】C
【解析】
【分析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。
【详解】A、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，错误；
B、工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；
C、饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；
D、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；
16. 下列说法正确的是
A. 1g水蒸气液态水冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关
D. 可逆反应，若总键能：反应物生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，从1g水蒸气液态水冰，熵依次减小， A错误；
B．有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误；
C．其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，C正确；
D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，D错误；
故选C。
17. 下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；
B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；
C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；
D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；
答案选D。
18. 已知X＋YM＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 加入催化剂，可增大正反应的速率，同时减小逆反应的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，选项A错误；
B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，X＋YM＋N是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，选项B正确；
C．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但常温下就能发生，选项C错误；
D．加入催化剂，可增大正反应的速率，同时增大逆反应的速率，选项D错误；
答案选B。
19. 恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：
0
2.0
3.2
0
5
2.4
10
1.8
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A. 5~10min内，用C表示的平均反应速率为
B. 容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态
C. 5min时，A的物质的量浓度为
D. 反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】A
【解析】
【分析】发生反应5min时：
发生反应10min时：
【详解】A．5~10min内，用C表示的平均反应速率为=0.012mol·L-1·min-1，A正确；
B．因为该反应两边气体总计量数相等，所以容器内压强始终不变，所以不能说明反应已达到平衡状态，B错误；
C．由分析可知，5min时，A的物质的量浓度为 =0.16mol·L-1，C错误；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应) ，反应物和生成物浓度都不变，速率不变，D错误；
故选A。
20. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
21. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
A. H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol
B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2(g)的标准燃烧热是1 mol H2完全燃烧产生液态水时放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol可知H2(g)的标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，A错误；
B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，分子发生电离产生离子时需吸收热量，导致反应产生1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，B错误；
C．Ba2+与结合形成BaSO4沉淀时形成了离子键会放出热量。反应放出热量越多，则反应热就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/mol，C错误；
D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
根据盖斯定律，将，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol，D正确；
故合理选项是D。
22. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：
已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. E1＞E2＞E3
B. HAP能减小上述反应的焓变
C. HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行
D. 若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．过渡态能量最高，即E2最大，故A错误；
B．HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．HAP为催化剂，催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，故C正确；
D．由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子，故D错误；
故选C。
23. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液
B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出
D. HA溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液，只能说明HA为一元酸，A错误；
B．HA溶液中滴入石蕊试液呈红色说明HA显酸性，B错误；
C．蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出说明HA显酸性，其酸性强于碳酸，C错误；
D．HA溶液如果为强酸pH应为1，而说明为弱酸，即弱电解质，D正确。
故选D。
24. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. BrCl的水解产物是HBrO和HCl B. K3P的水解产物KOH和H3PO4
C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D. CuCl2水解产物是Cu(OH)2和HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象和结论
A
用浓硝酸清洗镜子，镜子上的银镀层被溶解
浓硝酸具有强酸性
B
检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁
取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液
C
室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强
NaCl在水中能发生电离
D
将金属钠投入溶液中
钠表面析出紫红色固体，说明钠的金属性比铜强
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，能够溶解Ag，可以用浓硝酸清洗镜子，使镜子上的银镀层溶解，故A错误；
B．反应后固体中可能含Fe，Fe过量时可能将铁离子还原为亚铁离子，再滴定KSCN溶液无现象，不能确定产物含+3价铁，故B错误；
C．室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强，说明NaCl在水中能发生电离，带电离子浓度增大，导电能力增强，故C正确；
D．将金属钠投入溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和反应生成Cu(OH)2沉淀，不能析出紫红色固体Cu，故D错误；
故选C。
非选择题部分
二、填空题(本题有5小题，共50分)
26. 按要求填空
（1）的颜色是_______。
（2）实验室制取氯气的离子方程式是_______。
（3）除去固体中混有的方法(用化学方程式表示)_______。
（4）已知：114.0g辛烷()完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ(298K、时测定)。写出该条件下，辛烷燃烧的热化学方程式_______。
（5）常温下，柠檬水的，则柠檬水中_______。
【答案】（1）蓝色 （2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
的颜色是蓝色；
【小问2详解】
实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为；
【小问3详解】
加热混合物中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
114.0g辛烷()的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ，故辛烷燃烧的热化学方程式为；
【小问5详解】
柠檬水的，则溶液的c(H+)=10-3mol/L，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L。
27. 化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。
已知：气体乙在标准状况下的密度为；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆等物质。
请回答：
（1）写出组成X的元素符号_______，乙的电子式_______。
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）气体丙与溶液反应的离子方程式为_______。
（4）请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子_______。
【答案】（1） ①. Ca、S ②.
（2）
（3）
（4）取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加溶液，若溶液呈血红色，则含；向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含
【解析】
【分析】可知单质甲为S，气体乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，乙的摩尔质量=22.4L/mol×1.52g/L=34g/mol，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质，可推知乙为H2S、丙为SO2；无机盐X（仅含有两种元素）可以通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S，SO2和0.3mol硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，物质的量为=1mol，根据硫元素守恒，则硫化氢为，X中的硫共，则Ca为，因此X的化学式为CaS4。
【小问1详解】
根据分析，X由Ca、S两种元素构成；乙为H2S，电子式为。
【小问2详解】
X与足量盐酸反应生成CaCl2、H2S、S；化学方程式为。
【小问3详解】
丙为SO2，气体丙与溶液反应的离子方程式为。
【小问4详解】
溶液丁中含有的金属阳离子为亚铁离子、铁离子，检验方法为取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加溶液，若溶液呈血红色，则含；向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含。
28. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。
（1）该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
（2）时，在容积为2L的密闭容器中充入3mol和8mol，发生反应，测得时，反应达到平衡，此时。从反应开始到平衡，的平均反应速率_______；该可逆反应的平衡常数为_______。
（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。
②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. C
（2） ①. ②.
（3） ①. 反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 ②. 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，由①+②可得，
；
从总反应看，反应物的总能量大于生成物的总能量，排除B、D，反应①为慢反应，则活化能大于反应②，故选C；
小问2详解】
v(CO2)=，v(H2)=3v(CO2)=0.6 mol·L-1·min-1；列出反应的三段式：
平衡时容器的体积是2L，平衡常数；
【小问3详解】
温度越高，反应速率越快，且该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故
①温度升高反应速率变快所以原因为：反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高；
②反应在T2时达到平衡，且反应为放热反应所以反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低。
29. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
（2）该同学预测足量的锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。
（3）C装置所盛常见试剂可以_______(填一种)。
（4）为了验证是酸性氧化物，取代B中品红溶液的试剂是_______。
A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 红色的甲基橙溶液 D. KI淀粉混合溶液
（5）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过b分钟后溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______。
【答案】（1）
（2）、
（3）酸性溶液或NaOH溶液，氯水，溴水等 （4）B
（5）
【解析】
【分析】装置A中生成的气体可能含有二氧化硫和氢气，B中品红溶液检验二氧化硫，C中通过高锰酸钾溶液或NaOH溶液除去二氧化硫，D中通过浓硫酸除去水蒸气，E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，即装置E、F用于检验氢气，据此解答。
【小问1详解】
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，因此混合气体的成分可能为SO2、H2。
【小问3详解】
装置C用于除去二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，除去二氧化硫常用的试剂是酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液等)。
【小问4详解】
是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，因此B中试剂应为紫色石蕊试液，故答案为：B。
【小问5详解】
根据5SO2+2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+可知n(SO2)=×n(KMnO4)=×0.100mol/L×0.3L=0.075mol，m(SO2)=nM=0.075mol×64g/mol=4.8g，则该样品中的SO2含量是=g/L。
30. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
电离平衡常数
，
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___________填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________填序号；
a．CO b．ClO- c．CH3COO- d．HCO
（3）下列反应不能发生的是___________填序号
a．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2O
d．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________填序号；
a． b． c．
【答案】（1）增大 （2）a＞b＞d＞c
（3）cd （4）b
【解析】
【小问1详解】
弱电解质的电离为吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，即平衡正向移动，所以升高温度，Ka增大；答案为增大。
【小问2详解】
电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，则酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是＞ClO-＞＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；答案为a＞b＞d＞c。
【小问3详解】
a．+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，即CH3COOH的酸性大于HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c．+2HClO═CO2↑+H2O+2ClO-，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)，即HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d.2ClO-+CO2+H2O═+2HClO，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，即酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成离子，不会生成离子，该反应不能发生，故d符合题意；
答案cd。
【小问4详解】
a．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，则=，随水量的增加，c(CH3COO-)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以减小，故a不符合题意；
b．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，则=，随水量的增加，c(H+)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以增大，故b符合题意；
c．稀释过程中c(H+)减小，c(OH-)增大，则减小，故c不符合题意；
2022学年第一学期杭州S9联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
2. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. B. C. 乙醇 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故A不选；
B．溶液中电离产生H+，水溶液呈酸性，故B选；
C．是非电解质，水溶液呈中性，故C不选；
D．NaOH为强碱，溶液呈碱性，故D不选；
故选B。
3. 下列仪器通常用于配一定物质的量浓度的溶液的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．A是容量瓶，该仪器是用来配制一定物质的量的浓度的溶液时使用的，故A正确；
B．B是冷凝管，是用来蒸馏液体混合物时冷凝回流用的仪器，故B错误；
C．C是酸式滴定管，是用来做酸碱滴定时使用的仪器，故C错误；
D．D是漏斗，是用来分离固液混合物时过滤使用的仪器，故D错误；
故本题选A。
4. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的描述正确的是
A. ， B. ， C. ， D. ，
【答案】D
【解析】
【分析】根据ΔG=ΔH-TΔS进行分析；
【详解】A．ΔH＜0，ΔS＞0，判断出ΔG始终小于0，即在任何温度下可自发进行，故A不符合题意；
B．ΔH＞0，ΔS＞0，判断ΔG小于0，需在高温下，故B不符合题意；
C．ΔH＜0，ΔS＜0，判断ΔG小于0，需在低温下，故C不符合题意；
D．ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG始终大于0，在任何温度下不能自发进行，故D符合题意；
答案为D。
5. 下列说法不正确的是
A. 和是同位素 B. 和是同分异构体
C. 和互为同素异形体 D. 丙烷分子的分子结构模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素为同位素，和均表示氢气分子，不能互为同位素，故A错误；
B．化合物和的分子式相同，官能团不同，即结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．和均是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确，
D．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，为锯齿状结构，丙烷分子的分子结构球棍模型为：，故D正确；
故选：A。
6. 下列物质的化学成分不正确的是
A. 重晶石： B. 芒硝： C. 磁性氧化铁： D. 水晶：
【答案】B
【解析】
【详解】A．重晶石即BaSO4，故A正确；
B．芒硝的即Na2SO4▪10H2O，故B错误；
C．磁性氧化铁即Fe3O4，故C正确；
D．水晶即SiO2，故D正确；
故本题选B。
7. 将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故溶液始终显中性。故答案选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒，还可以漂白棉、麻和纸张等
B. 火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火
C. 有漂白性，葡萄酒中加是为了将红葡萄酒漂白成白葡萄酒
D. 铝粉与NaOH遇水产生气体，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒杀菌，还可以漂白棉、麻和纸张等，A正确；
B．钠和水反应生成可燃性气体氢气，故火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加是为了防止葡萄酒被氧化，C错误；
D．铝粉与NaOH遇水产生气体使管道中产生气流，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂，D正确；
故选C。
9. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验及现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
锥形瓶中颜色由无色变粉红色，且半分钟不褪色
Cu上无气泡
Fe上有气泡
结论
是放热反应
酸性：
恰好达到滴定终点
还原性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色，N2O4无颜色，热水瓶中气体颜色变深，即反应生成更多的NO2，生成NO2的过程为吸热反应，则生成N2O4的反应为放热反应，故A正确；
B．试管中的白色沉淀为H2SiO3，根据强酸制备弱酸原理，进入试管中的物质除了CO2气体(生成碳酸)外还有挥发出的HCl，因此不能判断H2CO3是否强于H2SiO3，故B错误；
C．使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液滴定含有酚酞的未知浓度的醋酸，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色，则恰好达到滴定终点，故C正确；
D．Cu上无气泡，Fe上有气泡，说明Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，则还原性Fe >Cu，故D正确；
故选B。
10. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是
A. 是氧化剂
B. 消耗的氧化剂是还原剂的5倍
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15
D. 生成时，反应转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，中N的化合价由价升高到0价，中N的化合价由价降低到0价，故为还原剂，为氧化剂，A错误；
B．由A选项可知，为还原剂，为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，B错误；
C．由化学方程式可知，每参加反应，消耗，氧化产物为，还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为15∶1，C错误；
D．当生成即质量62g时，转移电子，故生成时，反应转移电子，D正确；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 反应热均可通过实验直接测定 B. 压强改变，速率一定发生变化
C. 比色法可以测定化学反应速率 D. 分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，由于不能控制C恰好反应生成CO，不能测定不完全燃烧生成CO的反应热，故A错误；
B．对于固体和纯液体参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响，故B错误；
C．比色法是通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法，比色法可以测定化学反应速率，故C正确；
D．物质发生化学反应，活化分子间必须发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，即分子间发生化学反应的条件：碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向，故D错误；
故选C。
12. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量损失
C. 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计
D. 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度
【答案】A
【解析】
【详解】A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液应迅速加入，减少热量的损失，故A说法错误；
B．碎泡沫塑料导热能力差，烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失，故B说法正确；
C．玻璃搅拌器搅拌是上下搅拌，避免损坏温度计，故C说法正确；
D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度，提高中和热的准确度，故D说法正确；
答案为A。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 常温下铁加入过量浓硝酸中：
B. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
C. 大理石与醋酸反应：
D. 二氧化碳溶液呈酸性的原因：
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，A错误；
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应，硫酸根离子、铝离子过量，反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：，B正确；
C．醋酸为弱酸，应以化学式表示，则大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D．碳酸为弱酸，其电离是分步的，电离方程式为：，D错误；
故选B。
14. 一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是
A. 2v(NH3)=v(CO2)
B. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．上述表达式不能表明物质代表的速率是正反应速率还是逆反应速率，不符合化学平衡状态判断的依据，A错误；
B．固体NH2COONH4按物质的量之比为2：1分解生成两种气体，则密闭容器中c(NH3):c(CO2)始终等于2:1，此时不能判断反应达到化学平衡状态，B错误；
C．密度=，总质量不断变化，体积始终不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，可判断反应达到化学平衡状态，C正确；
D．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2:1，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，则不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，D错误；
故选C。
15. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】C
【解析】
【分析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。
【详解】A、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，错误；
B、工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；
C、饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；
D、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；
16. 下列说法正确的是
A. 1g水蒸气液态水冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关
D. 可逆反应，若总键能：反应物生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，从1g水蒸气液态水冰，熵依次减小， A错误；
B．有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误；
C．其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，C正确；
D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，D错误；
故选C。
17. 下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；
B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；
C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；
D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；
答案选D。
18. 已知X＋YM＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 加入催化剂，可增大正反应的速率，同时减小逆反应的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，选项A错误；
B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，X＋YM＋N是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，选项B正确；
C．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但常温下就能发生，选项C错误；
D．加入催化剂，可增大正反应的速率，同时增大逆反应的速率，选项D错误；
答案选B。
19. 恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：
0
2.0
3.2
0
5
2.4
10
1.8
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A. 5~10min内，用C表示的平均反应速率为
B. 容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态
C. 5min时，A的物质的量浓度为
D. 反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】A
【解析】
【分析】发生反应5min时：
发生反应10min时：
【详解】A．5~10min内，用C表示的平均反应速率为=0.012mol·L-1·min-1，A正确；
B．因为该反应两边气体总计量数相等，所以容器内压强始终不变，所以不能说明反应已达到平衡状态，B错误；
C．由分析可知，5min时，A的物质的量浓度为 =0.16mol·L-1，C错误；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应) ，反应物和生成物浓度都不变，速率不变，D错误；
故选A。
20. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
21. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
A. H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol
B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2(g)的标准燃烧热是1 mol H2完全燃烧产生液态水时放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol可知H2(g)的标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，A错误；
B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，分子发生电离产生离子时需吸收热量，导致反应产生1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，B错误；
C．Ba2+与结合形成BaSO4沉淀时形成了离子键会放出热量。反应放出热量越多，则反应热就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/mol，C错误；
D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
根据盖斯定律，将，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol，D正确；
故合理选项是D。
22. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：
已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. E1＞E2＞E3
B. HAP能减小上述反应的焓变
C. HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行
D. 若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．过渡态能量最高，即E2最大，故A错误；
B．HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．HAP为催化剂，催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，故C正确；
D．由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子，故D错误；
故选C。
23. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液
B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出
D. HA溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液，只能说明HA为一元酸，A错误；
B．HA溶液中滴入石蕊试液呈红色说明HA显酸性，B错误；
C．蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出说明HA显酸性，其酸性强于碳酸，C错误；
D．HA溶液如果为强酸pH应为1，而说明为弱酸，即弱电解质，D正确。
故选D。
24. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. BrCl的水解产物是HBrO和HCl B. K3P的水解产物KOH和H3PO4
C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D. CuCl2水解产物是Cu(OH)2和HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象和结论
A
用浓硝酸清洗镜子，镜子上的银镀层被溶解
浓硝酸具有强酸性
B
检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁
取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液
C
室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强
NaCl在水中能发生电离
D
将金属钠投入溶液中
钠表面析出紫红色固体，说明钠的金属性比铜强
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，能够溶解Ag，可以用浓硝酸清洗镜子，使镜子上的银镀层溶解，故A错误；
B．反应后固体中可能含Fe，Fe过量时可能将铁离子还原为亚铁离子，再滴定KSCN溶液无现象，不能确定产物含+3价铁，故B错误；
C．室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强，说明NaCl在水中能发生电离，带电离子浓度增大，导电能力增强，故C正确；
D．将金属钠投入溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和反应生成Cu(OH)2沉淀，不能析出紫红色固体Cu，故D错误；
故选C。
非选择题部分
二、填空题(本题有5小题，共50分)
26. 按要求填空
（1）的颜色是_______。
（2）实验室制取氯气的离子方程式是_______。
（3）除去固体中混有的方法(用化学方程式表示)_______。
（4）已知：114.0g辛烷()完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ(298K、时测定)。写出该条件下，辛烷燃烧的热化学方程式_______。
（5）常温下，柠檬水的，则柠檬水中_______。
【答案】（1）蓝色 （2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
的颜色是蓝色；
【小问2详解】
实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为；
【小问3详解】
加热混合物中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
114.0g辛烷()的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ，故辛烷燃烧的热化学方程式为；
【小问5详解】
柠檬水的，则溶液的c(H+)=10-3mol/L，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L。
27. 化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。
已知：气体乙在标准状况下的密度为；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆等物质。
请回答：
（1）写出组成X的元素符号_______，乙的电子式_______。
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）气体丙与溶液反应的离子方程式为_______。
（4）请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子_______。
【答案】（1） ①. Ca、S ②.
（2）
（3）
（4）取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加溶液，若溶液呈血红色，则含；向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含
【解析】
【分析】可知单质甲为S，气体乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，乙的摩尔质量=22.4L/mol×1.52g/L=34g/mol，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质，可推知乙为H2S、丙为SO2；无机盐X（仅含有两种元素）可以通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S，SO2和0.3mol硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，物质的量为=1mol，根据硫元素守恒，则硫化氢为，X中的硫共，则Ca为，因此X的化学式为CaS4。
【小问1详解】
根据分析，X由Ca、S两种元素构成；乙为H2S，电子式为。
【小问2详解】
X与足量盐酸反应生成CaCl2、H2S、S；化学方程式为。
【小问3详解】
丙为SO2，气体丙与溶液反应的离子方程式为。
【小问4详解】
溶液丁中含有的金属阳离子为亚铁离子、铁离子，检验方法为取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加溶液，若溶液呈血红色，则含；向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含。
28. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。
（1）该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
（2）时，在容积为2L的密闭容器中充入3mol和8mol，发生反应，测得时，反应达到平衡，此时。从反应开始到平衡，的平均反应速率_______；该可逆反应的平衡常数为_______。
（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。
②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. C
（2） ①. ②.
（3） ①. 反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 ②. 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，由①+②可得，
；
从总反应看，反应物的总能量大于生成物的总能量，排除B、D，反应①为慢反应，则活化能大于反应②，故选C；
小问2详解】
v(CO2)=，v(H2)=3v(CO2)=0.6 mol·L-1·min-1；列出反应的三段式：
平衡时容器的体积是2L，平衡常数；
【小问3详解】
温度越高，反应速率越快，且该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故
①温度升高反应速率变快所以原因为：反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高；
②反应在T2时达到平衡，且反应为放热反应所以反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低。
29. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
（2）该同学预测足量的锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。
（3）C装置所盛常见试剂可以_______(填一种)。
（4）为了验证是酸性氧化物，取代B中品红溶液的试剂是_______。
A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 红色的甲基橙溶液 D. KI淀粉混合溶液
（5）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过b分钟后溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______。
【答案】（1）
（2）、
（3）酸性溶液或NaOH溶液，氯水，溴水等 （4）B
（5）
【解析】
【分析】装置A中生成的气体可能含有二氧化硫和氢气，B中品红溶液检验二氧化硫，C中通过高锰酸钾溶液或NaOH溶液除去二氧化硫，D中通过浓硫酸除去水蒸气，E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，即装置E、F用于检验氢气，据此解答。
【小问1详解】
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，因此混合气体的成分可能为SO2、H2。
【小问3详解】
装置C用于除去二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，除去二氧化硫常用的试剂是酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液等)。
【小问4详解】
是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，因此B中试剂应为紫色石蕊试液，故答案为：B。
【小问5详解】
根据5SO2+2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+可知n(SO2)=×n(KMnO4)=×0.100mol/L×0.3L=0.075mol，m(SO2)=nM=0.075mol×64g/mol=4.8g，则该样品中的SO2含量是=g/L。
30. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
电离平衡常数
，
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___________填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________填序号；
a．CO b．ClO- c．CH3COO- d．HCO
（3）下列反应不能发生的是___________填序号
a．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2O
d．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________填序号；
a． b． c．
【答案】（1）增大 （2）a＞b＞d＞c
（3）cd （4）b
【解析】
【小问1详解】
弱电解质的电离为吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，即平衡正向移动，所以升高温度，Ka增大；答案为增大。
【小问2详解】
电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，则酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是＞ClO-＞＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；答案为a＞b＞d＞c。
【小问3详解】
a．+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，即CH3COOH的酸性大于HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c．+2HClO═CO2↑+H2O+2ClO-，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)，即HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d.2ClO-+CO2+H2O═+2HClO，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，即酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成离子，不会生成离子，该反应不能发生，故d符合题意；
答案cd。
【小问4详解】
a．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，则=，随水量的增加，c(CH3COO-)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以减小，故a不符合题意；
b．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，则=，随水量的增加，c(H+)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以增大，故b符合题意；
c．稀释过程中c(H+)减小，c(OH-)增大，则减小，故c不符合题意；
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