2024天津市耀华中学高三上学期开学检测化学试题含答案

天津市耀华中学2024届高三年级暑期学情反馈

化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级，考填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64

1.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti

B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2

C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中

D．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液

2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到

B．在给定条件下，所表示的物质间转化能实现

C．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应

D.极易水解，少量与足量溶液混合会因水解剧烈生成沉淀

3．下列有关碳及其化合物的说法不正确的是

A．二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物

B．因为碳的非金属性比硅强，所以工业制备粗硅选用焦炭作氧化剂

C．碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定

D.常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解

4.下列有关卤素及其化合物的说法正确的是

A．用饱和溶液除去中混有的HCl气体

B．标准状况下，11.2L 与水充分反应转移电子数约为

C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞

D．用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色

5．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是

A．硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

B.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

C.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有

D.气体通入溶液中产生白色沉淀

6.下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A．氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟

B.溶于水时，是氧化剂，水是还原剂

C．固氮反应一定属于氧化还原反应

D.可用稀硝酸与FeS固体反应制取

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．元素电负性：Z＜W       B．简单离子半径：W＜Y

C．元素第一电离能：Z＜W      D．简单氢化物的沸点：X＜Z

8．下列关于化学键的说法中不正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B.1mol HCHO分子中含有键的物质的量为3mol

C.的价层电子对数为4，分子的空间结构为V形

D.H—O键键能为462.8，即18g 分解成和的反应吸收热量为925.6kJ

9．向密闭容器中充入1mol A，发生反应，达到平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＜0，△S＜0

B.M、N两点对应的化学平衡常数：M＞N

C.P、M两点对应的A的转化率：P＜M

D．恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，增大

10.下列说法不正确的是

A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖    B．油脂的水解反应可用于生产甘油

C．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子    D．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

11．关于的说法正确的是

A．分子中共平面的原子数目最多为14    B．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子

C．分子中的苯环由单双键交替组成     D.与发生取代反应生成两种产物

12．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是

A．电极Ⅰ发生还原反应

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电路中每转移0.2mol电子，电极Ⅲ上析出6.4g Cu

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

第Ⅱ卷（共64分）

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上

2．本卷共4题，共64分。

13.（16分）

使用相关化学用语回答下列问题：

（1）用化学方程式表示金属钠的工业制法：                                                       ；

（2）用化学方程式表示高炉炼铁的反应原理：                                                     ；

（3）实验室使用和浓盐酸制备氯气的反应离子方程式：                                      ；

（4）通过氯碱工业制备氯气的离子方程式：                                                       ；

（5）用化学方程式表示氨气实验室制法的反应原理：                                               ；

（6）实验室制乙烯的化学反应方程式：                                                           ；

（7）实验室制乙炔的化学反应方程式：                                                           ；

（8）泡沫灭火器反应原理的离子方程式：                                                         。

14.（16分）

由经A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ.；

Ⅱ.。

回答下列问题：

（1）H的分子式是            ，B的系统命名法化学名称是            。

（2）D的结构简式是            ，F中所含官能团的名称是            。

（3）反应②的类型是            ，G→H的反应类型            。

（4）E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是                                         。

（5）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是                                                   。

（6）化合物X是H的同分异构体，X遇溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3∶2∶2，写出符合要求的X的结构简式：                        。

15.（16分）

草酸亚铁晶体（，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为            。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为                        →尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间，其目的为                                                            。

④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为                                                   。

（2）固体产物成分的探究。充分友应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为                                    。

（3）依据（1）和（2）中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为                          。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c 标准液滴定至终点，消耗标准液 mL；

步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。

（4）步骤3中加入锌粉的目的为                                                               。

（5草酸亚铁晶体样品的纯度为                                    （列出计算式即可，不必化简）；

若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将            （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

16.（16分）

烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。

（1）烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

则反应：

             （用含、的式子表示）。

（2）利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为℃、℃）恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

①已知，则该反应的△H            0（填“＞”或“＜”）。

②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为                        。

（3）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

其反应为：

①写出该反应平衡常数表达式                                    。

②由和CO反应生成S和的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是            。

图甲

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大

d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变

（4）用电化学法模拟工业处理对烟道气中的。如图乙装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

图乙

①M极发生的电极反应式为                                                                    。

②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量                         （填“增大”或“减小”），              g。

天津市耀华中学2024届高三年级暑期学情反馈

化学答案

13.（16分）略（每个2分）

14.（16分）

（1） 2-氯甲苯（每空1分）

（2） 羧基、（酚）羟基（每空2分）

（3）取代反应，还原反应（每空1分）

（4）

（5）保护酚羟基（或防止酚羟基被氧化）

（6）、（每个2分）

15.（16分）

⑴①（球形）干燥管

②agfbchi（或ih）de（或ed）bc

③排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

④C处反应管中固体由黑变红，其后装置中澄清石灰水变浑浊

（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成

（3）

（4）将还原为

（5） 偏低（其余每空2分）

16.（共16分）

（1）

（2）①＜ ②0.85∶1

（3）①

②ad

（4）①

②增大 1.8