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2024宜春宜丰县宜丰中学高三上学期9月月考化学含答案
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这是一份2024宜春宜丰县宜丰中学高三上学期9月月考化学含答案，共4页。试卷主要包含了5 K， 设NA为阿伏伽德罗常数的值， 草酸是一种二元弱酸，22
[实验II]：KMnO4纯度测定称取自制的KMnO4晶体2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。请根据上述实验回答下列问题(1)“容器I”的名称是_____________。(2)操作②的名称是_____________。烘干操作中温度不能过高的原因是________________。(3)“容器I”中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。(4)电解操作中总反应的离子方程式是_______________________________________________。(5)滴定操作过程中，KMnO4溶液应装入___________________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其自制KMnO4纯度是_______________。19．（14分）电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示装置，分别回答下列问题：(1)图甲中电极电势Zn Cu(填“高于”、“低于”)；盐桥中装有KCl饱和溶液，电池工作时盐桥中将 。（各1分）A．移向溶液 B．移向溶液 C．不移动(2)图乙为使用酸性电解液的甲醇燃料电池的工作原理示意图，其负极电极反应式为 ，工作时若消耗32g甲醇，则理论上左室溶液质量变化值为 g(3)图丙为模拟离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，若以图乙装置为电源，a电极区得到烧碱溶液，则N应与图乙中 相连(填“X”、“Y”)，图丙中用到 离子交换膜(填“阴”、“阳”)，电解总反应离子方程式为 (4)若将图丙中a、b电极换成Fe电极电解处理含的废水，阳极电极反应式为 ；25℃时，阳极区产生的离子将转化为后调节pH为5时，完全沉淀(离子浓度为)，调节溶液pH为7时，溶液中 20．（12分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：(1)合成尿素的反应为：，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。A．断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键 B．压强不再变化C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化(2)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应： ；该总反应的决速步是反应 (填“①”或“②”)(3)已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。A．升温 B．恒容时，再充入COC．恒容时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时N2O的转化率与，在时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随的变化曲线为 曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数 (计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。 高三化学答案12345678910111213141516BABABDBDCDCCBCDD 17.【答案】(1) 2 2 （1分） sp (2) 1:2或2:1 Cu (3) 18.【答案】 ①. 铁坩埚 ③. 过滤 ④. 锰酸钾受热易分解 ⑤. MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O ⑥. 2+2H2O2+2OH-+H2↑ ⑦. 酸式滴定管 ⑨. 98.75%19.【答案】(1) 低于 B （1分）(2) CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 54(3) X 阳 （1分） 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(4) Fe-2e-=Fe2+ 20.【答案】(1)AD (2) －361.22 ① (3)AC(4) Ⅱ 3.4(5) a 20.【详解】（1）A．由方程式可知，2mol氨分子转化为1mol尿素时断裂2molN－H键，则断裂6 mol N－H键的同时断裂2 mol O－H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A选；B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不选；C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量减小的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不选；D．由三段式计算可知，则二氧化碳的体积分数＝，即恒为定值50%，所以不能判断反应已达到平衡，故D选；故选AD；（2）由图2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ΔH=－361.22kJ/mol；反应①的活化能为149.6 kJ/mol，反应②的活化能为108.22 kJ/mol，反应活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①，故答案为：－361.22；①；（3）A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故A正确；B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故C正确；D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故D错误；故选AC；（4）①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随的变化，故答案为：Ⅱ；②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为100kPa的=1的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kPa，由图可知，温度为T4时，一氧化二氮的转化率为65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为50kPa－50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮气的分压都为50kPa×65%=32.5kPa，则反应的的标准平衡常数Kθ=≈3.4，故答案为：3.4。（5）有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与a相连的电极S由+4降低为+3价，则该极为阴极，故直流电源的负极为a；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4，电极反应式为。 12.【详解】①中S的价层电子对数为4+ =4，VSEPR模型为正四面体，相当是中的1个O原子被S取代，二者是等电子体，则的空间构型是四面体，故①正确；②N原子核外电子排布式为1s22s22p3，1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，1s、2s、2p能级能量不同，同一能级不同轨道中的电子能量相同，故有3种能量不同的电子，故②错误；③激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故③错误；④两分子中碳原子均为sp2杂化，均为平面三角形，电负性Cl＞C＞H，光气中C-Cl键中共用电子对偏离C原子，而C-H键中共用电子对偏向C原子，甲醛分子中形成C-H键的共用电子对之间的排斥力大于光气分子中形成C-Cl的共用电子对之间的排斥力，故键角∠H-C-H＞∠Cl-C-Cl，故④正确；⑤含非极性键的分子可能是极性分子，如：O3，故⑤错误；⑥分子晶体中分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故⑥错误；⑦NH3、C2H5OH分别含有易得电子的氧原子和氮原子，NH3、C2H5OH易溶于水的原因之一是与H2O分子间均能形成氢键，HCl与水不能形成氢键，故⑦错误；⑧N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，故⑧正确；⑨价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=3+=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故⑨正确；⑩SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数=2+=3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，杂化轨道的空间构型为三角形，键角为120°，由于中心Sn原子有一对孤电子对，故SnBr2分子的空间构型为V形，Br-Sn-Br的键角减小，小于120°，故⑩正确；
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