广西壮族自治区南宁三中、柳州高中2023-2024学年高三上学期第一次适应性考试化学试题(无答案)

邕衡金卷·名校联盟

南宁三中、柳州高中2024届第一次适应性考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  Cu-64  Zn-65               Br—80                            Ag-108

一、选择题（共15题，每题3分，共45分。每小题均只有一个正确答案，请将正确答案填涂到答题卡上。）

1.神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是

A.飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能

B.航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料

C.飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料

D.火箭燃料偏二甲肼（CH3）2N一NH2：属于烃类

2.已知：。下列有关化学用语正确的是

A.丙烯的最简式为：C3H6

B.H2O分子的空间填充模型：

C.CH3CH2CH2OH中官能团的电子式为：

D.丙烯形成的高聚物结构简式为：

3.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：

B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：

C.Fe（OH）3胶体的制备：

D.等物质的量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：

4.下列有关有机物的描述，说法错误的是

A.乙二醇可以用作汽车防冻液

B.甲苯与浓硝酸制备三硝基甲苯为取代反应

C.往蛋白质溶液中加入硫酸铵固体，使蛋白质发生变性而沉淀

D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则其实验式为CH2

5.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法错误的是

A.用该装置制得的产品和传统氯碱工业的产品完全一样

B.电极A为阳极，发生氧化反应

C.当生成1mol氯气时，电极B消耗11.2L（标况下）氧气

D.电极B处加NaOH是为了增强导电性

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA

B.60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子

C.乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA

D.由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA

7.下列实验方案能达到实验目的的是

A.       B.

C.      D.

A.验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用

B.除去CCl4中的Br2

C.用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法

D.验证非金属性：Cl>C>Si

8.广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法错误的是

A.该物质分子式为C15H16O8

B.属于酚的衍生物，有良好的水溶性

C.可发生取代、消去、氧化反应

D.1mol该物质最多可与5 mol NaOH反应

9.TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是

A.电负性大小：X>Y>W

B.简单离子半径：Z>Y>X

C.Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物

D.化合物WY2中，W的杂化方式为sp，为非极性分子

10.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.晶体最简化学式为KCaB6C6

B.该晶体属于分子晶体

C.晶体中与Ca最近且等距离的B有12个

D.晶体中C原子的杂化类型为sp3

11.如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是

A.甲池将化学能转化为电能，总反应为

B.乙池中的Ag不断溶解

C.反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体

D.当甲池中有224LO2参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体

12.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

13.废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是

A.SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4

B.加入（NH4）2CO3后发生的反应为：

C.步骤X可以是蒸干灼烧

D.若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用

14.在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时O2的体积分数φ（O2）随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A.该反应在低温条件下能自发进行

B.当氧气的物质的量浓度不变时，反应达到了平衡状态

C.在1030℃时加入催化剂，平衡时φ（O2）>21%

D.985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ（O2）=10%

15.常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积（V）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.Ka（CH3COOH）约为10-4.76

B.水的电离程度：a<b<c<d

C.a点：

D.b点：

二、非选择题（共4题，55分）

16.1-溴丁烷可用于合成抗胆碱药物、制备压敏色素、热敏色素等功能性色素，是一种重要的化工原料。可通过如下方法制备：

实验装置如图所示（夹持、加热装置已略去），步骤如下：

I.在圆底烧瓶中加入15mL水，滴入20mL浓硫酸，混合冷却至室温后，加入7.5mL正丁醇，混合均匀。

II.加入15g研细的NaBr，充分摇动，加入沸石，加热回流40min。

III.冷却，改用蒸馏装置，蒸出1-溴丁烷粗品。

IV.粗品倒入分液漏斗中，经水洗、浓硫酸洗、水洗、Na2CO3溶液洗、水洗后，分液，加入无水CaCl2干燥。

V.蒸馏，得到8.0g产品。

己知相关物质信息：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_______________，B的作用是_____________，其中导管不能伸入液面以下的原因是_____________。

（2）实验装置中应选用的圆底烧瓶规格为（）

A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL

（3）步骤I~II中，所用硫酸浓度不宜过高，混合后需冷却至室温，加入NaBr后充分摇动。这些操作是为了避免生成_____________（填化学式）。

（4）写出一个本实验可能发生的有机副反应化学方程式_____________。

（5）步骤IV中，用Na2CO3溶液洗去_____________。

（6）产品中溴原子的检验所需试剂依次为_____________。

17.活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示：

（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_____________。（任写一点）

（2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。如果用NaClO3代替H2O2，拾好完全反应时，理论上消耗n（NaClO3）：n（H2O2）=_____________。

（3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe（OH）3的溶度积常数的数值为_____________。

（4）已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为_____________（，不考虑溶液的体积变化）

（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为_____________。

（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有_____________个。

②该铜锌合金晶体密度为_____________g.cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）

18.综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

I.利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

上述反应中C（ads）为吸附活性炭，反应历程的能量变化如右图：

（1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为_____________（选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热），该反应的决速步骤是_____________（填“反应I”或“反应II”）。

（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4（g）和CO2（g）发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：

③，则表示CO2平衡转化率的是曲线_____________（填 “A或B”），判断的依据_____________。

Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol CH4和3 mol H2O（g）发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：

④

（3）500°C时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是_____________点（填“E或G”）。

（4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O（g）表示的化学反应速率为_____________mol/（L·min）（用含t、V的式子表示）。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp=_____________（用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简）。

19.有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：

（）（）

已知：

I.

II.

III. +2HI

回答下列问题：

（1）D中的含氧官能团名称为____________________。

（2）A的化学名称是_______________；A→B的反应类型为_______________。

（3）H与乙醇在浓硫酸条件下加热发生反应的化学方程式为_______________。

（4）F的结构简式为_______________。

（5）写出一种满足下列条件的B的同分异构体_______________。

①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1

（6）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线（其他试剂任选）