江苏省常熟市2023-2024学年高一上学期学生暑期自主学习调查化学试题

学生暑期自主学习调查

高一化学

2023.09

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

一、单项选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.下列氧化物中，不属于酸性氧化物的是

A.NO2    B.SO2    C.SiO2    D.CO2

2.氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的叙述正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

3.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是

①KClO溶液   ②CaCl2溶液   ③熔融KCl   ④NaCl晶体

A.①②   B.②③   C.③④   D.①④

4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOH    B.Cl2   C.NH4HCO3   D.SO2

5.下列说法正确的是

①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤    B.②④⑤    C.只有④    D.只有⑤

6.区别强弱电解质的依据是

A.化合物的导电能力      B.在水中的溶解度

C.化合物在水溶液中的电离程度    D.物质的质量

7.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是

A.烧碱、纯碱、苛性钾     B.NaHCO3 NH3·H2O  CH4

C.氯酸钾、氢硫酸、氧气    D.HClO   BaSO4  C2H5OH

8.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素

A.一定被氧化         B.一定被还原

C.既可能被氧化，也可能被还原     D.以上都不是

9.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+一CO2↑+H2O

B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

C.澄清石灰水中通人少量的二氧化碳：

D.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：

10.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是

A.OH-、Ca2+、NO3-、SO32-    B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C.NH4+、Ag+、NO3-、I-    D.K+、OH-、Cl-、HCO3-

11.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A.Cu2+、H+、Cl-      B.K+、OH-、CO32-

C.K+、H+、Cl-      D.CO32-、OH-、C1-

12.下列变化需加还原剂才能实现的

A.Cu2+→Cu     B.KMnO4→MnO2  C.H2O2→H2O   D.H2S→SO2

13.重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7】受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是

A.      B.

C.      D.

14.在的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A.m=4，R3+是氧化产物     B.m=n，R3+是氧化产物

C.m=2，R3+是还原产物     D.m=y，R3+是还原产物

15.下列叙述正确的是

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

16.某溶液中含有C1-和I-。为了氧化I-而不使C1-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是

①②

③

A.FeCl2    B.KMnO4    C.FeCl3   D.浓盐酸

二、非选择题（共52分）

17.（12分）下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水①食盐水。其中：

（1）属于电解质的是：__________；（2）属于强电解质的是：_____________。

（3）属于非电解质的是：_____________；（4）属于混合物的是_____________。

（5）属于单质的是_____________；（6）能导电的是：_____________。

18.（8分）写出下列物质的电离方程式：

（1）NH3·H2O__________；（2）CH3COOH_____________。

（3）KHCO3_____________；（4）NaHSO4_____________。

19.（12分）写出下列反应的离子方程式。

（1）醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠溶液反应：__________

（2）盐酸与氨水（NH3·H2O）反应：_____________。

（3）盐酸与碳酸钙反应：_____________。

（4）盐酸与碳酸氢钠溶液反应：_____________。

（5）少量二氧化碳与澄清石灰水反应：_____________。

（6）少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中：_____________。

20.（12分）分析下列氧化还原反应，用单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

（1）

氧化剂__________，氧化产物__________。

（2）

还原剂__________，还原产物__________。

（3）

氧化剂__________，还原产物__________。

21.（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。

（2）已知2个BrO3-在反应中得到10个电子生成1个X分子，则X的化学式为__________。

（3）根据上述反应可推知__________。

A.氧化性：KBrO3>H3AsO4     B.氧化性：H3AsO4>KBrO3

C.还原性：AsH3>X      D.还原性：X>AsH3

（4）写出该反应的化学方程式：__________。

学生暑期自主学习调查

高一化学参考答案

2023.09

一、单项选择题（本题共16小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）

二、非选择题（共52分）

17.每空2分，共计12分。

答案：（1）①④⑥⑧（2）①⑥⑧；（3）②③⑦；（4）⑨⑩（5）⑤（6）⑤⑧⑨⑩

18.每空2分，共8分。

（1）；

（2）；

（3）；

（4）。

19.每空2分，共12分。

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

20.（12分）电子转移的方向1分，数目1分，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物每空1分。

（1）-3价的氮转移给0价的氯，6e-，氧化剂Cl2，氧化产物N2；

（2）盐酸中-1价的氯转移给+5价的氯，5e-，还原剂HCl（或盐酸），还原产物Cl2；

（3）+4价的氮转移给+4价的氮，2e-，氧化剂NO2，还原产物NO。

21.（8分，每空2分）

（1）AsH3。   （2）Br2    （3）AC

（4）。