中考化学二轮复习 计算题特训题型6 技巧型计算（含解析）

题型6  技巧型计算

1．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为

A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%

【答案】B

【解析】根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。

生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，

设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为，故选B。

2．将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为

A．30.0%            B．22.2%   

C．27.6%            D．10.3%

【答案】C

【解析】由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%。故选C。

3．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体

A．3.2 g            B．7.6 g       

C．8.0 g            D．15.2 g

【答案】B

【解析】2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8 g，硫酸亚铁的质量=2.8 g÷（56÷152×100%）=7.6 g。故选B。

4．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(    )

A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g

【答案】B

【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65              2

7.2g            x

x=0.22g

同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。

4．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为

A．20%    B．25%    C．30%    D．40%

【答案】D

【解析】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4MgSO4+H2O，则得到的24 g固体均为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量=24 g××100%=4.8 g，则原镁条中含氧元素的质量为：6.4 g﹣4.8 g=1.6 g，原固体中氧元素质量分数为×100%=25%。故选B。

5．现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为

A．2.3g           B．4.0g           C．4.6g       D．5.3g

【答案】C

【解析】设钠元素质量为x，根据钠元素守恒可得

x=4.6g，故选：C。

6．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。则参加反应的H2质量为

A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g

【答案】D

【解析】氢气和氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，反应中固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧元素的质量。将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉，固体减少的质量为4.8g；关系式O~ H2，氧元素和氢气的质量比为16:2，所以参加反应的氢气的质量为0.6g。故选D。

7．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A．镁 B．铝 C．碳 D．钠

【答案】B

【解析】碳不与盐酸反应，M不可能是碳，

设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n

Fe +2HCl=FeCl2+H2↑

56             2

2.3g           x

56/2.3g=2/x     x=0.082g

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54                6

2.3g              m

54/2.3g=6/m    m=0.26g

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

46               2

2.3g             n

46/2.3g=2/n   n=0.1g

选B

8．现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是（    ）

A．FeO         B．Fe3O4

C．FeO与Fe3O4的混合物     D．Fe2O3与Fe3O4的混合物

【答案】C

【解析】设：生成50g碳酸钙，需二氧化碳质量为x。

  x=22g；

22g二氧化碳中氧元素质量=；

氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为

FeO+COFe+CO2，3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，因此铁的氧化物中氧元素质量为16g÷2=8g，32g某种铁的氧化物中氧元素质量分数=，氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是：，由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是FeO、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO与Fe3O4的混合物。故选C。

9．由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11∶9，该气体的组成不可能是（　　）

A．CH4 B．CO和H2 C．CH4和CO D．CH4、H2和CO

【答案】C

【解析】由生成的 CO2 和 H2O的质量之比是11∶9，可知生成的 CO2 和 H2O中碳元素与氢元素的质量比为，根据质量守恒定律，原混合气体中，碳元素与氢元素的质量比也为。

A．CH4中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1，不符合题意；

B．CO和 H2的分子个数比为1：2时可以满足碳、氢元素质量比为3：1，不符合题意；

C．CH4和 CO的混合气体，无论二者分子个数比为多少，碳、氢元素质量比一定大于3：1，符合题意；

D．CH4､H2和 CO的混合气体，满足CO和 H2的分子个数比为1：2时，碳、氢元素的质量比可以等于3：1，不符合题意；故选C。

10．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（    ）(提示:FeO + H2SO4  = FeSO4 + H2O)

A．73.3 % B．74.4% C．75.0% D．76.8%

【答案】A

【解析】由于FeSO4可以看做FeO•SO3，Fe2（SO4）3可以看做Fe2O3•3SO3。

可得硫酸根的质量为=9.6g，SO3的质量为=8g，则氧化铁和氧化亚铁的质量为14g-8g=6g
则铁元素的质量为14g-9.6g=4.4g
原固体混合物中铁元素的质量分数为 ×100%≈73.3%；故选：A。

11．如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200 g质量分数为7.3％的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8 g 某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4 g气体

B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质

C．向右盘烧杯中加入5.6 g铁粉，天平能够重新平衡

D．向右盘烧杯中加入5.6 g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡

【答案】C

【解析】氯化氢的质量为200g×7.3%=14.6g；

根据钙元素质量守恒，若碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物完全反应，则生成的氯化钙中钙元素的含量为4 g，则氯化钙的质量为11.1 g，由氯化钙与氯化氢的质量关系，可求出消耗氯化氢的质量为7.3g，则反应后的溶液中含两种溶质，B正确；

根据反应：CaO+2H2Cl= CaCl2+H2O、CaCO3(CaO·CO2)+2H2Cl=CaCl2+H2O+CO2↑，以及钙元素的质量，可知溶液质量增大的量为“CaO”的质量，可知溶液质量增大5.6g，产生气体质量为8g－5.6g=2.4g；加入铁粉有气体放出，右盘增大质量小于5.6g，天平不平衡；加入硝酸银无气体产生，右盘增重5.6g，天平重新平衡，故C错误，A、D正确。