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    中考化学一轮复习考点过关练习考点35 中和反应及应用(含解析)

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    中考化学一轮复习考点过关练习考点35 中和反应及应用(含解析)

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    这是一份中考化学一轮复习考点过关练习考点35 中和反应及应用(含解析),共33页。试卷主要包含了 中和反应在实际生活中的应用, 中和反应的过程分析及使用探究,3%=1,5 58, 用于医药等内容,欢迎下载使用。
    考点35 中和反应及应用
    命题趋势
    中和反应多以实验探究题的形式出现,题目综合性强,要注意审题,明确题目的已知(隐含)条件,根据中和反应发生的特点解答。
    酸和碱这一部分内容要注意联系日常生活实际或平时实验中常见的物质,通过实验来说明酸和碱的性质和用途,同时,注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方法,来考查学生的创新能力。
    依据对常见物质之间能否发生反应的判断,考查对酸碱性质的认识及应用物质的酸碱性解决实际问题的能力;以科学探究的形式对中和反应实质的认识;以酸和碱之间反应中的质量变化为平台,来考查学生根据化学方程式计算的能力。
    考查重点
    1. 中和反应在实际生活中的应用
    2. 中和反应的过程分析及使用探究
    重点考向
    考向一、制取气体的思路和方法
    中和反应
    1. 中和反应
    (1)概念:酸与碱作用,生成盐和水的反应,叫做中和反应。
    (2)中和反应的实质
    酸溶液中H+和碱溶液中OH-结合生成水的过程。即H++OH-=H2O。

    (3)中和反应的判断
    ①中和反应的反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
    ②生成盐和水反应不一定是中和反应,如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应等也会生成盐和水,但不是中和反应。
    2. 中和反应的探究
    (1)实验步骤
    如图所示,在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。

    (2)实验现象:滴入酚酞溶液,溶液颜色由无色变为红色;再滴入稀盐酸后,溶液颜色由红色变为无色。
    (3)实验结论:氢氧化钠和盐酸发生了反应。
    易错警示
    (1)该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液,滴入紫色石蕊溶液,颜色变化不明显。
    (2)滴加稀盐酸时,要边滴加边搅拌,至溶液颜色恰好变为无色时,立即停止滴加,这样才能证明氢氧化钠和稀盐酸恰好反应。
    知识拓展
    氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液):
    ①实验过程:
    取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴无色酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,至溶液刚刚变为无色为止。
    ②实验现象:
    氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后,溶液变为红色,随着盐酸的滴入,溶液红色变浅,最终变为无色,手摸烧杯感到发烫。
    ③结论:
    盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是放热反应。
    方法技巧
    中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,中和反应是复分解反应的一部分,复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸,因它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。
    跟踪训练
    1.向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后,在滴入盐酸至过量,溶液颜色变化顺序正确的是(  )
    A.无色﹣紫色﹣蓝色 B.红色﹣无色﹣无色
    C.蓝色﹣紫色﹣红色 D.红色﹣无色﹣红色
    【答案】B
    【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,氢氧化钠显碱性,向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后,显红色;逐滴加入盐酸至过量,盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水,至恰好完全反应时,显中性,溶液颜色变为无色;继续滴加稀盐酸,溶液显酸性,颜色变为无色。故溶液颜色变化顺序正确的是红色﹣无色﹣无色。故选:B。
    2.一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是(  )

    A.M点时溶液呈无色
    B.P点时,溶液中至少含两种溶质
    C.N点时溶液的pH最大
    D.从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大,随后逐渐减少
    【答案】B
    【解析】A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,M点时溶液呈红色,故错;
    B.N到P的过程中,是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸,稀盐酸过量,故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对;
    C.N点温度最高,N点表示酸碱恰好完全反应,反应后生成氯化钠和水,显中性,溶液中的pH=7.pH不是最大,故错;
    D.根据图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,溶液温度升高是由于反应放出热量,而温度降低是由于反应完全,加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低,故错。故选:B。
    3.下列有关实验现象的描述正确的是(  )
    A.向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液,然后再滴加过量稀盐酸,溶液由无色变为红色再变为蓝色
    B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成二氧化硫气体
    C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口上方出现白雾
    D.硝酸铵固体溶于水放出大量的热
    【答案】C
    【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液,溶液变红色;然后再滴加过量稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,至恰好完全反应,溶液由无色变为红色再变为无色,故选项说法错误。
    B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成二氧化硫气体,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。
    C、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,故选项说法正确。
    D、硝酸铵固体溶于水吸收热量,故选项说法错误。故选:C。
    4.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,他取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是(  )
    实验方案
    使用的试剂
    判断的方法
    A
    铁粉
    如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
    B
    氢氧化铜
    如果蓝色固体消失,表明盐酸已经过量
    C
    硝酸银溶液
    如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
    D
    紫色石蕊试剂
    如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
    【答案】C
    【解析】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,如果有气泡产生,表明盐酸已经过量,故选项实验方案正确。
    B、氢氧化铜难溶于水,能与盐酸反应生成氯化铜和水,蓝色固体消失,表明盐酸已经过量,故选项实验方案正确。
    C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能表明盐酸已经过量,故选项实验方案错误。
    D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量,故选项实验方案正确。故选:C。
    5.向盛有酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直到液体呈无色.为了探究反应后溶液的酸碱性,所选试剂不正确 的是(  )
    A.碳酸钙 B.镁条 C.pH试纸 D.稀硫酸
    【答案】D
    【解析】A、碳酸钙溶液和稀盐酸反应也有气泡生成,故此选项错误。
    B、镁条能够稀盐酸反应有气泡生成,故此选项错误;
    C、PH试纸可以鉴定溶液的酸碱度,当然可以知道溶液的酸碱性,故此选项错误。
    D、由于稀盐酸和稀硫酸不反应,因此无明显现象,故此选项正确;故选:D。
    真题再现
    1.(2021·浙江杭州·中考真题)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是
    A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
    B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解
    C.加酚酞试液,溶液显红色
    D.测定溶液的pH,刚好显中性
    【答案】D
    【解析】
    A、加硝酸银溶液,则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀,不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应,说法错误;
    B、加氢氧化镁固体,固体全部溶解,说明溶液中含有剩余的盐酸,二者没有恰好完全反应,说法错误;
    C、加酚酞试液,溶液显红色,,说明溶液中含有氢氧化钠,二者没有恰好完全反应,说法错误:
    D、测定溶液的pH,刚好显中性,证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应,说法正确。
    故选:D
    2.(2021·广西百色·中考真题)下列实际应用中,不是利用中和反应原理的是
    A.用熟石灰改良酸性土壤
    B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
    C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
    D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
    【答案】C
    【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可。
    A、用熟石灰改良酸性土壤,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误;
    B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误;
    C、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多,反应物是盐和酸,不是酸与碱的反应,不是利用了中和反应原理,故选项正确;
    D、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误。
    故选:C。
    3.(2021·浙江金华·中考真题)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,如图操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是

    A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生
    B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色的
    C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀
    D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
    【答案】C
    【解析】
    A、加入金属Zn,无气泡产生,说明稀盐酸已完全反应,能证明反应发生,选项不符合题意;
    B、加入无色酚酞,溶液呈无色,说明氢氧化钠已完全反应,能证明反应发生,选项不符合题意;
    C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,不能证明反应发生,选项符合题意;
    D、用pH试纸测混合液的pH,如pH=7,溶液酸碱性发生了改变,能证明反应发生,选项不符合题意。
    故选C。
    7.(2019·四川宜宾·中考真题)如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )

    A.图中X是氢氧化钠
    B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后,溶液变红
    C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
    D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
    【答案】C
    【解析】
    A、由图可知,一开始pH>7,随着反应的进行,pH逐渐减小至小于7,故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中,故X是稀硫酸,不符合题意;
    B、a点,pH>7,溶液显碱性,紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝,不符合题意;
    C、c点,pH<7,说明这时稀硫酸过量,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,符合题意;
    D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:,不符合题意。
    故选C。
    8.(2017·贵州黔东南·中考真题)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示.下列说法正确的是

    A.图中c点所示溶液呈碱性
    B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
    C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
    D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
    【答案】D
    【解析】
    A、c点时溶液的pH小于7,显酸性,故A错误;
    B、a点时溶液的pH大于7,显碱性,图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和KOH,故B错误;
    C、由图像可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中,故C错误;
    D、由b点到c点的变化过程中,是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸,变化过程中没有发生化学反应,故D正确.故选D。
    9.(2021·辽宁阜新·中考真题)在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。

    (1)从微粒角度说明图中反应的实质是______。
    (2)图中发生反应的化学方程式为______。
    (3)该反应基本反应类型是______。
    【答案】
    (1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H+和OH-结合生成H2O)
    (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
    (3)复分解反应
    【解析】
    (1)由图示可看出,钠离子和氯离子没有变化,该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水(或H+和OH-结合生成H2O);
    (2)图示反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
    (3)由方程式可知该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
    10.(2021·贵州遵义·中考真题)酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
    (1)分组探究,收集证据

    ①第一组观察到______的现象,证明反应发生了。
    ②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中,测得该过程中温度升高。经讨论分析,此现象不能作为该反应发生的证据,理由是______。
    ③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色,回滴一滴氢氧化钠溶液,溶液又变为红色,从溶液酸碱性的变化证明反应发生了,该反应的化学方程式为______。
    ④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后,将混合溶液蒸发结晶,理论上可得固体______g,证明该反应发生了。
    ⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后,未观察到明显现象,再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息______(填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据,理由是______。
    (2)得出结论,解释应用
    通过探究可知,不同的酸和不同的碱能发生中和反应,该类反应的共性是:不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子,此类反应有广泛的用途,如农业上常用______改良酸性土壤。(填一种物质的名称或化学式)
    【答案】
    (1) ①有白色沉淀生成
    ②氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,温度也会升高
    ③NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
    ④2.4
    ⑤能 和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量
    (2)熟石灰(或Ca(OH)2)
    【解析】
    (1)①稀硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀,第一组观察到有白色沉淀生成的现象,证明反应发生了。
    ②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中,测得该过程中温度升高,此现象不能作为该反应发生的证据,理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,温度也会升高。
    ③氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水,化学方程式为:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
    ④第四组中盐酸、氢氧化钠溶液中溶质质量分别为20g×7.3%=1.46g、16g×10%=1.6g;
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40 36.5 58.5
    1.46g 1.6g 2.4g
    由化学方程式体现的质量关系可知,氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应生成2.4g氯化钠,故将混合溶液蒸发结晶,理论上可得固体2.4g,证明该反应发生了。
    ⑤由图像可知,有两个转折点,则加入碳酸钠溶液后发生两个反应;碳酸钠首先和盐酸反应,消耗碳酸钠溶液10.6g;碳酸钠中碳酸根离子再和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,消耗碳酸钠溶液21.2-10.6=10.6g;
    Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 73
    10.6×5% 3.65g
    由化学方程式体现的质量关系可知,和碳酸钠反应的盐酸质量为0.365g÷7.3%=5g7显碱性,pH=7显中性,pH7显碱性,表示的溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,正确;
    D、c点pH

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