化学选择性必修2第1章 原子结构与性质1.3元素周期律当堂检测题

这是一份化学选择性必修2第1章 原子结构与性质1.3元素周期律当堂检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.3元素周期律同步练习-沪科版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．有a、b、c、d四种同一短周期主族元素，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，由这四种元素与锂组成的盐的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．c和d两元素能形成多种化合物 D．含a元素的酸一定是强酸
2．下列各图示实验，不能达到其实验目的的是

A．①吸收尾气中的氨气
B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱
C．③制备少量的氢氧化亚铁
D．④检查装置的气密性
3．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是

A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B．离子半径：Y>Z
C．电负性：Z>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZCHCl2COOH B．CCl3COOHCHF2COOH D．C17H35COOH>C4H9COOH
8．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是


Q
R

T


W
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应
C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
10．a、 b、 c、d、 e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．单质的熔沸点： cⅥA)

电负性



12．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 。
②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 。
③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素
Na
Mg
Al
电离能(kJ/mol)
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因： 。
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 。
②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) r(H-)(填“>”或“r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越 ，半径越 。例如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越 ，半径越 。例如：r(Li+)O
(2)通过盛有的洗气瓶
(3)3NOCl+2H2O=2NO+HNO3+3HCl
(4) 2NOCl+3SO2+4H2O =N2+3+2Cl-+8H+ 3mol
(5)

18． 的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，较稳定，失去1个电子时所需能量与失去电子所需能量的差值更大
19．(1) 2s 球
(2)Mg
(3) 从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减 基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s² 为全满结构、原子的能量较低
(4) A 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+

20．(1)H
(2)He
(3)F
(4)K

21．(1)N
(2)升华
(3)
(4)
(5)

22．(1)ACD
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CBE 增大硫与氯气的接触面积，加快反应 a
(3) ac ×100%

23．(1)圆底烧瓶
(2)检验装置气密性
(3) 检验二氧化硫是否除尽 能 盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀证明了碳酸酸性比硅酸强 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色