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江苏省南通市重点高中2024届高三上学期第一次月考化学试题
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这是一份江苏省南通市重点高中2024届高三上学期第一次月考化学试题，共29页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市重点高中2024届高三第一次月考
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Au-197
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研究推广将二氧化碳转化为淀粉
2. 可通过制备甲烷。下列说法正确的是
A. Al3+的电子式为
B. H2O为非极性分子
C. 一个14C原子中含有7个中子
D. 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4
3. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 沸点高低：
C. 电离能大小： D. 酸性强弱：
4. 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取CO2 B. 用装置乙除去CO2中HCl
C. 用装置丙制取NaHCO3 D. 用装置丁加热NaHCO3
5. 下列说法不正确是
A. 中O—S—O夹角比SO3中的大
B. lmolCS2分子中含有2mol键
C. SO2空间构型是V形
D. Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度
6. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极方程式：
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. SSO3 B. SO2H2S2O5
C. HBrBr2 D. SO2BaSO3
8. 由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
9. 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 该反应只在高温条件下能自发进行
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
10. 化合物X是一种药物中间体，下列说法不正确的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. X分子存在顺反异构
C. 1molX最多可消耗2molNaHCO3
D. 1molX与足量的溴水反应，最多可消耗3molBr2
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响
D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、
12. 下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象
探究该分散系是否为胶体
C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
生锈的铁片表面含有Fe2O3
D
取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象
Na2SO3粉末是否变质
A. A B. B C. C D. D
13. 室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。
已知室温时，下列说法不正确的是
A. 0.0100Na2C2O4溶液中满足：
B. 实验2滴加盐酸过程中：
C. 实验2所得的溶液中：
D. 实验3所得上层清液中
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)
反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)
固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2、体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应II为放热反应
B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少
C. 曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数
D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
（1）①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。
（2）①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN，硫脲可通过下列反应制备：
_______。
（3）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
（4）测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。
16. 化合物F是制备镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）物质A中碳原子的杂化方式为_______。
（2）B→C分两步进行，第一步反应类型为_______，第二步为取代反应。
（3）E→F转化过程中生成的中间产物M的分子式为C16H20O3，M的结构简式为_______。
（4）请写出同时符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环且能发生银镜反应。 ②有3种化学环境不同的氢原子。
（5）设计以CH3CH2OH、原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示：
（1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
①Cu与混酸发生反应的离子方程式为_______。
②鼓入氧气的目的是_______。鼓入氧气时可观察到的实验现象为_______。
③加入NaCl固体的目的是_______。
（2）“调节pH=a”的步骤中，a的值必须满足的条件是_______。
（3）请补充完成利用“调节pH”后滤液制备较纯净的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3H2SO4溶液、0.01AgNO3溶液。
18. 回收废旧铅蓄电池铅膏中的铅是当今环保领域的重点课题之一，某铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO及少量Fe2O3。一种利用铅膏制备Pb(OH)2的流程如下：
已知：①向一定浓度的Pb2+溶液中滴加氯化钠溶液，二价铅物种的分布分数与氯离子浓度的关系如图所示。
②常温下PbSO4、PbCO3、PbCl2均难溶于水，Pb(OH)2是两性氢氧化物。
（1）“还原”过程中发生氧化反应的物质是_______(填化学式)。
（2）“脱硫”时，间隔一段时间需进行机械搅拌，其主要目的是_______。
（3）“浸铅”时，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，HCl的用量不宜过多的原因除了环保、经济及影响后续沉铅时氢氧化钠用量外，另一主要原因是_______。
（4）“沉铅”时反应的离子方程式为_______。沉铅时，NaOH用量不易过多的原因_______(用化学方程式解释)。
江苏省南通市重点高中2024届高三第一次月考
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Au-197
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研究推广将二氧化碳转化为淀粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．将重质油裂解为轻质油作为燃料，轻质油燃烧仍会产生CO2，无法有效促进碳中和，A错误；
B．可燃冰成分为甲烷等，甲烷燃烧产生CO2，无法有效促进碳中和，B错误；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减小了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，C错误；
D．将二氧化碳转化为淀粉，可减少二氧化碳的排放，对促进碳中和最直接有效，D正确；
故答案选D。
2. 可通过制备甲烷。下列说法正确的是
A. Al3+的电子式为
B. H2O为非极性分子
C. 一个14C原子中含有7个中子
D. 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝离子的电子式为Al3+，A错误；
B．H2O的杂化类型为sp3，空间构型为V型，正电中心和负电中心不重合，因此H2O是极性分子，B错误；
C．碳是6号元素，一个14C原子中有6个质子，8个中子，C错误；
D．基态氧原子8号元素，核外电子排布式为1s22s22p4，D正确；
故答案为：D。
【点睛】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。
3. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 沸点高低：
C. 电离能大小： D. 酸性强弱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．、核外电子排布相同，核电荷数更多，对核外电子吸引能力较强，半径较小，A错误；
B．水分子间存在氢键，熔沸点高于氯化氢，B正确；
C．O的第一电离能比C的大，C错误；
D．碳酸酸性强于次氯酸的，D错误；
故选B。
4. 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取CO2 B. 用装置乙除去CO2中HCl
C. 用装置丙制取NaHCO3 D. 用装置丁加热NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，分液漏斗盛稀盐酸，该装置可以制备二氧化碳气体，故A正确；
B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图中导气管通入气体是短进长出，不能达到除杂目的，故B错误；
C．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，在冰水温度下发生反应更有利于NaHCO3析出，可以制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故答案为A。
5. 下列说法不正确是
A. 中O—S—O夹角比SO3中的大
B. lmolCS2分子中含有2mol键
C. SO2空间构型是V形
D. Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A．为sp3杂化，三角锥形，有一对孤电子对，键角小于109°28′，SO3为sp2杂化，呈三角形，键角为120°，中O—S—O夹角比SO3中的小，故A错误；
B． CS2分子结构为S=C=S，lmolCS2分子中含有2mol键，故B正确；
C．SO2价层电子对为3，有一对孤电子对，为sp2杂化，空间构型是V形，故C正确；
D．Br2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CS2，H2O水时极性溶剂，根据相似相溶原理可知Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度，故D正确；
故答案为A
6. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2水溶液吸收溴蒸气生成溴化氢和硫酸，两者均为强酸，，A错误；
B．燃烧为放热反应，焓变小于零，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ，B错误；
C．SO2还原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正确；
D．电解池阴极发生还原反应，应该是得到电子，D错误；
故选C。
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. SSO3 B. SO2H2S2O5
C. HBrBr2 D. SO2BaSO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫单质和足量氧气反应生成二氧化硫，A错误；
B． SO2和水反应生成H2S2O5，B正确；
C． SO3不能氧化HBr，C错误；
D．亚硫酸的酸性小于HCl，故二氧化硫不能和氯化钙反应，D错误；
答案选B。
8. 由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁离子具有氧化性，能氧化Cu，与FeCl3溶液呈酸性无关，故A错误；
B．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，利用K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒，故B正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，故C正确；
D．具有还原性，可以与氧气反应，减缓食物的氧化还原反应，可用作食品包装中的抗氧化剂，故D正确；
故答案为A。
9. 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 该反应只在高温条件下能自发进行
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应，，<0可以自发，根据反分析可知该反应在低温条件下能自发进行，故A错误；
B．反应平衡常数是产物系数次幂乘积除以反应物系数次幂乘积，但是纯固体和纯液体不写入平衡常数，该反应平衡常数的表达式为，故B错误；
C．该反应若2molNO2完全反应时转移8mol电子，该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为，故C正确；
D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，平衡逆向移动，逆反应速率加快的多，故D错误；
故答案为C
10. 化合物X是一种药物中间体，下列说法不正确的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. X分子存在顺反异构
C. 1molX最多可消耗2molNaHCO3
D. 1molX与足量的溴水反应，最多可消耗3molBr2
【答案】C
【解析】
【详解】A．该化合物有酚羟基，酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
B．X分子存在碳碳双键，碳原子上链接四个不同原子和基团，X具有顺反异构，故B正确；
C．X分子含有一个羧基，羧基能与NaHCO3，酚羟基不能与NaHCO3反应，1molX最多可消耗1molNaHCO3，故C错误；
D．X中酚羟基的两个邻位能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，故1molX与足量的溴水反应，最多可消耗3molBr2，故D正确；
故答案为C
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响
D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、
【答案】D
【解析】
【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe3O4纳米粒子。
【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，故A正确；
B．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性Fe3O4纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，故C正确；
D．“分离”所得溶液中不能含有，若含有 ，Fe2+会全部被氧化成Fe3+，产物是氧化铁，故主要含有的离子有Na+、、，故D错误；
故答案为D
12. 下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象
探究该分散系是否为胶体
C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
生锈的铁片表面含有Fe2O3
D
取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象
Na2SO3粉末是否变质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，可以产生二氧化碳，可得出CH3COOH的酸性强于H2CO3，能比较出Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，如果有一道光亮的通路，该分散系具有丁达尔效应，该方法可以探究该分散系是否为胶体，故B正确；
C．锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3+会与铁单质生成Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，应该观察不到溶液变红的现象，不能得出生锈的铁片表面含有Fe2O3结论，故C错误；
D．取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，如果溶液变质会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以判断Na2SO3粉末是否变质，故D正确；
故答案为C。
13. 室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。
已知室温时，下列说法不正确的是
A. 0.0100Na2C2O4溶液中满足：
B. 实验2滴加盐酸过程中：
C. 实验2所得的溶液中：
D. 实验3所得上层清液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.0100Na2C2O4溶液中存在物料守恒：，则A项正确；
B．由题意知，往Na2C2O4溶液滴加等体积等浓度的HCl溶液恰好以1:1反应，Na2C2O4+HCl= NaHC2O4+NaCl，溶液中中的H2C2O4由其酸根离子水解得到，水解程度低，故实验2滴加盐酸过程中：，B项正确；
C．实验2两物质恰好反应，溶液中存在NaHC2O4和NaCl，物质量之比为1:1，溶液中存在电荷守恒：
c(OH－) +，可推知成立，
C项正确；
D．根据反应Na2C2O4+ CaCl2=CaC2O4↓+2NaCl，反应后剩余一份CaCl2溶液，体积增大一倍，可计算钙离子的浓度为0.005mol/L，则此时所得上层清液中，D项错误；
故答案选D。
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)
反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)
固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2、体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应II为放热反应
B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少
C. 曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数
D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
【答案】B
【解析】
【分析】固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2通入体系，先发生反应I，再逐渐发生反应II。由图像分析可知，曲线C代表CH3CH2OH，随着温度的升高，CH3CH2OH的平衡含量逐渐减少；CH3COOCH3的平衡含量先升高，500K后逐渐减少，可推知温度升高，两个反应都逆向移动，所以两个反应都是放热反应；再继续分析CH3COOCH3的平衡含量先升高，说明300-500K时，反应I较完全，反应II反应很少，这时CO反应较完全后，含量很低，氢气含量还较高，说明曲线A表示氢气的物质的量分数变化，曲线B表示CO的物质的量分数变化；
【详解】A．反应II生成CH3CH2OH，曲线C代表CH3CH2OH，温度升高，对应CH3CH2OH的曲线是逐渐下降的，说明随着温度升高，反应II逆向移动，说明正反应方向是放热反应，A项正确；
B．反应II可知，氢气作为反应物，CH3CH2OH 作为生成物，两者含量变化相反，已知CH3CH2OH随着温度的升高逐渐减小，那氢气的含量应逐渐升高，曲线A可表示氢气的物质的量分数，由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量分数减少，不是氢气的物质的量减少，B项错误；
C．反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)，CH3CH2OH(g)和CH3OH(g)都是生成物，两者含量变化应一致，所以曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数，C项正确；
D．由500K上升至600K时，反应II中氢气的含量还在增加，但是同样作为生成物的CH3COOCH3开始减少，说明温度对反应I中CH3COOCH3影响较大，说明温度对反应I的影响大于对反应II的影响，D项正确；
故答案选B。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
（1）①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。
（2）①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN，硫脲可通过下列反应制备：
_______。
（3）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
（4）测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。
【答案】（1） ①. ②. 硫酸浓度增大，与FeS2反应生成的Fe2+增多，催化H2O2产生的∙OH增多，FeS2溶出率增大
（2） ①. SCN- ②. (2a-b) kJ∙mol-1
（3）有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置换的进行
（4）由关系式：6Fe2+——K2Cr2O7，可求出过量的Fe2+的物质的量为：0.1000 mol·L-1×0.01800L×6=0.0108mol，则与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为0.4000 mol·L-1×0.03000L-0.0108mol=0.0012mol；由关系式：3Fe2+——HAuCl4——Au，可得出n(Au)==0.0004mol，样品中金的质量分数=78.8%
【解析】
【分析】将被FeS2包裹的含金矿物加入H2SO4和H2O2预处理，将FeS2氧化为Fe2(SO4)3等；加入Fe2(SO4)3和NH4SCN，将Au转化为NH4[Au(SCN)4]，再用Al将Au置换出来。
【小问1详解】
①“预处理”时，FeS2被H2O2氧化为Fe2(SO4)3等，该反应的离子方程式：。
②从信息中可以看出，H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出，则Fe2+浓度越大，生成∙OH越多，FeS2溶出率越高，而硫酸浓度越大，溶解的FeS2越多，生成的Fe2+越多，所以随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是：硫酸浓度增大，与FeS2反应生成的Fe2+增多，催化H2O2产生的∙OH增多，FeS2溶出率增大。答案为：；硫酸浓度增大，与FeS2反应生成的Fe2+增多，催化H2O2产生的∙OH增多，FeS2溶出率增大；
【小问2详解】
①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为SCN-。
②ⅰ.
ⅱ.
利用盖斯定律，将反应①×2-②得：=(2a-b) kJ∙mol-1。答案为：SCN-；(2a-b) kJ∙mol-1；
【小问3详解】
Al是活泼金属，表面的Al能被O2氧化生成Al2O3，则“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是：有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置换的进行。答案为：有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置换的进行；
【小问4详解】
由关系式：6Fe2+——K2Cr2O7，可求出过量的Fe2+的物质的量为：0.1000 mol·L-1×0.01800L×6=0.0108mol，则与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为0.4000 mol·L-1×0.03000L-0.0108mol=0.0012mol；由关系式：3Fe2+——HAuCl4——Au，可得出n(Au)==0.0004mol，样品中金的质量分数=78.8%。答案为：78.8%。
【点睛】多步计算时，可建立关系式求解。
16. 化合物F是制备镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）物质A中碳原子的杂化方式为_______。
（2）B→C分两步进行，第一步反应类型为_______，第二步为取代反应。
（3）E→F转化过程中生成的中间产物M的分子式为C16H20O3，M的结构简式为_______。
（4）请写出同时符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环且能发生银镜反应。 ②有3种化学环境不同的氢原子。
（5）设计以CH3CH2OH、原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）sp、sp2、sp3
（2）加成反应 （3）
（4）、 （5）
【解析】
【分析】A在HCl作用下水解生成B，B与HCHO、HBr反应生成C，C在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成D，D在碳酸钾作用下与反应生成E，E在HBr、HOAc作用下生成F。
【小问1详解】
中苯环上的碳为sp2杂化，甲基上的碳是sp3杂化，-CN中碳是sp杂化，物质A中碳原子的杂化方式为sp、sp2、sp3。故答案为：sp、sp2、sp3；
【小问2详解】
B→C分两步进行，第一步反应类型为加成反应生成，第二步为取代反应生成。故答案为：加成反应；
【小问3详解】
E→F转化过程中脱去-COOC2H5生成的中间产物M的分子式为C16H20O3，M的结构简式为。故答案为：；
【小问4详解】
同时符合①含有苯环且能发生银镜反应，含有醛基。 ②有3种化学环境不同的氢原子说明结构对称，两个条件的D的一种同分异构体的结构简式：、。故答案为：、；
【小问5详解】
CH3CH2OH与HBr发生取代反应制取CH3CH2-Br，在铜催化氧化生成，与CH3CH2OH发生酯化反应生成，与溴乙烷在碳酸钾作用下生成，在HBr、HOAc作用下生成。以CH3CH2OH、原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。故答案为：。
17. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示：
（1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
①Cu与混酸发生反应的离子方程式为_______。
②鼓入氧气的目的是_______。鼓入氧气时可观察到的实验现象为_______。
③加入NaCl固体的目的是_______。
（2）“调节pH=a”的步骤中，a的值必须满足的条件是_______。
（3）请补充完成利用“调节pH”后滤液制备较纯净的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3H2SO4溶液、0.01AgNO3溶液。
【答案】（1） ①. 2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料 ③. 液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅 ④. 硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）
（2）比Fe3+完全转化为Fe(OH)3的pH大，比Cu2+开始沉淀的pH小
（3）向滤液中边搅拌边加入3NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加入0.01AgNO3溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3H2SO4溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶
【解析】
【分析】以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)加混酸酸浸，生成硝酸铜、硝酸银、硝酸铁，加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀，再加CuO调节pH促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，制备。
【小问1详解】
①Cu与混酸发生反应，相当于铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。故答案为：2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅。故答案为：将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料；液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅；
③加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）。故答案为：硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）；
【小问2详解】
“调节pH=a”的步骤中，a的值必须满足的条件是比Fe3+完全转化为Fe(OH)3的pH大，比Cu2+开始沉淀的pH小。故答案为：比Fe3+完全转化为Fe(OH)3的pH大，比Cu2+开始沉淀的pH小；
【小问3详解】
利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案：向滤液中边搅拌边加入3NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加入0.01AgNO3溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3H2SO4溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。故答案为：向滤液中边搅拌边加入3NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加入0.01AgNO3溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3H2SO4溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶。
18. 回收废旧铅蓄电池铅膏中的铅是当今环保领域的重点课题之一，某铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO及少量Fe2O3。一种利用铅膏制备Pb(OH)2的流程如下：
已知：①向一定浓度的Pb2+溶液中滴加氯化钠溶液，二价铅物种的分布分数与氯离子浓度的关系如图所示。
②常温下PbSO4、PbCO3、PbCl2均难溶于水，Pb(OH)2是两性氢氧化物。
（1）“还原”过程中发生氧化反应的物质是_______(填化学式)。
（2）“脱硫”时，间隔一段时间需进行机械搅拌，其主要目的是_______。
（3）“浸铅”时，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，HCl的用量不宜过多的原因除了环保、经济及影响后续沉铅时氢氧化钠用量外，另一主要原因是_______。
（4）“沉铅”时反应的离子方程式为_______。沉铅时，NaOH用量不易过多的原因_______(用化学方程式解释)。
【答案】（1）H2O2
（2）增大接触面积，加快反应速率
（3）HCl的用量太大过低，Fe3+不能分离除去，使产物不纯
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】某铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO及少量Fe2O3，加入H2O2和硫酸还原+4价铅生成硫酸铅沉淀，Fe2O3生成Fe2(SO4)3，加入饱和碳酸钠生成碳酸铅沉淀和氢氧化铁，加入盐酸和氯化钠，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，使Pb元素主要以存在，HCl的用量不宜过多，分离除去Fe3+，加入NaOH溶液生成沉淀。
【小问1详解】
“还原”过程中发生氧化反应的物质是H2O2；
【小问2详解】
“脱硫”时是固体与饱和碳酸钠溶液反应，间隔一段时间需进行机械搅拌，其主要目的是增大接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
“浸铅”时，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，HCl的用量不宜过多的原因除了环保、经济及影响后续沉铅时氢氧化钠用量外，固体中含有杂质离子Fe3+，如果HCl的用量太大过低，Fe3+不能分离除去，使产物不纯；
【小问4详解】
浸铅时加入NaCl溶液增大氯离子浓使Pb元素主要以存在，加入NaOH溶液生成沉淀，如果NaOH用量过多，由信息②可知Pb(OH)2是两性氢氧化物，会溶解，“沉铅”时反应的离子方程式为；NaOH用量不易过多的原因。
江苏省南通市重点高中2024届高三第一次月考
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Au-197
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研究推广将二氧化碳转化为淀粉
2. 可通过制备甲烷。下列说法正确的是
A. Al3+的电子式为
B. H2O为非极性分子
C. 一个14C原子中含有7个中子
D. 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4
3. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 沸点高低：
C. 电离能大小： D. 酸性强弱：
4. 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取CO2 B. 用装置乙除去CO2中HCl
C. 用装置丙制取NaHCO3 D. 用装置丁加热NaHCO3
5. 下列说法不正确是
A. 中O—S—O夹角比SO3中的大
B. lmolCS2分子中含有2mol键
C. SO2空间构型是V形
D. Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度
6. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极方程式：
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. SSO3 B. SO2H2S2O5
C. HBrBr2 D. SO2BaSO3
8. 由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
9. 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 该反应只在高温条件下能自发进行
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
10. 化合物X是一种药物中间体，下列说法不正确的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. X分子存在顺反异构
C. 1molX最多可消耗2molNaHCO3
D. 1molX与足量的溴水反应，最多可消耗3molBr2
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响
D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、
12. 下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象
探究该分散系是否为胶体
C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
生锈的铁片表面含有Fe2O3
D
取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象
Na2SO3粉末是否变质
A. A B. B C. C D. D
13. 室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。
已知室温时，下列说法不正确的是
A. 0.0100Na2C2O4溶液中满足：
B. 实验2滴加盐酸过程中：
C. 实验2所得的溶液中：
D. 实验3所得上层清液中
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)
反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)
固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2、体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应II为放热反应
B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少
C. 曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数
D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
（1）①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。
（2）①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN，硫脲可通过下列反应制备：
_______。
（3）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
（4）测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。
16. 化合物F是制备镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）物质A中碳原子的杂化方式为_______。
（2）B→C分两步进行，第一步反应类型为_______，第二步为取代反应。
（3）E→F转化过程中生成的中间产物M的分子式为C16H20O3，M的结构简式为_______。
（4）请写出同时符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环且能发生银镜反应。 ②有3种化学环境不同的氢原子。
（5）设计以CH3CH2OH、原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示：
（1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
①Cu与混酸发生反应的离子方程式为_______。
②鼓入氧气的目的是_______。鼓入氧气时可观察到的实验现象为_______。
③加入NaCl固体的目的是_______。
（2）“调节pH=a”的步骤中，a的值必须满足的条件是_______。
（3）请补充完成利用“调节pH”后滤液制备较纯净的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3H2SO4溶液、0.01AgNO3溶液。
18. 回收废旧铅蓄电池铅膏中的铅是当今环保领域的重点课题之一，某铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO及少量Fe2O3。一种利用铅膏制备Pb(OH)2的流程如下：
已知：①向一定浓度的Pb2+溶液中滴加氯化钠溶液，二价铅物种的分布分数与氯离子浓度的关系如图所示。
②常温下PbSO4、PbCO3、PbCl2均难溶于水，Pb(OH)2是两性氢氧化物。
（1）“还原”过程中发生氧化反应的物质是_______(填化学式)。
（2）“脱硫”时，间隔一段时间需进行机械搅拌，其主要目的是_______。
（3）“浸铅”时，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，HCl的用量不宜过多的原因除了环保、经济及影响后续沉铅时氢氧化钠用量外，另一主要原因是_______。
（4）“沉铅”时反应的离子方程式为_______。沉铅时，NaOH用量不易过多的原因_______(用化学方程式解释)。
江苏省南通市重点高中2024届高三第一次月考
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Au-197
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研究推广将二氧化碳转化为淀粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．将重质油裂解为轻质油作为燃料，轻质油燃烧仍会产生CO2，无法有效促进碳中和，A错误；
B．可燃冰成分为甲烷等，甲烷燃烧产生CO2，无法有效促进碳中和，B错误；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减小了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，C错误；
D．将二氧化碳转化为淀粉，可减少二氧化碳的排放，对促进碳中和最直接有效，D正确；
故答案选D。
2. 可通过制备甲烷。下列说法正确的是
A. Al3+的电子式为
B. H2O为非极性分子
C. 一个14C原子中含有7个中子
D. 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝离子的电子式为Al3+，A错误；
B．H2O的杂化类型为sp3，空间构型为V型，正电中心和负电中心不重合，因此H2O是极性分子，B错误；
C．碳是6号元素，一个14C原子中有6个质子，8个中子，C错误；
D．基态氧原子8号元素，核外电子排布式为1s22s22p4，D正确；
故答案为：D。
【点睛】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。
3. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 沸点高低：
C. 电离能大小： D. 酸性强弱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．、核外电子排布相同，核电荷数更多，对核外电子吸引能力较强，半径较小，A错误；
B．水分子间存在氢键，熔沸点高于氯化氢，B正确；
C．O的第一电离能比C的大，C错误；
D．碳酸酸性强于次氯酸的，D错误；
故选B。
4. 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取CO2 B. 用装置乙除去CO2中HCl
C. 用装置丙制取NaHCO3 D. 用装置丁加热NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，分液漏斗盛稀盐酸，该装置可以制备二氧化碳气体，故A正确；
B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图中导气管通入气体是短进长出，不能达到除杂目的，故B错误；
C．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，在冰水温度下发生反应更有利于NaHCO3析出，可以制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故答案为A。
5. 下列说法不正确是
A. 中O—S—O夹角比SO3中的大
B. lmolCS2分子中含有2mol键
C. SO2空间构型是V形
D. Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A．为sp3杂化，三角锥形，有一对孤电子对，键角小于109°28′，SO3为sp2杂化，呈三角形，键角为120°，中O—S—O夹角比SO3中的小，故A错误；
B． CS2分子结构为S=C=S，lmolCS2分子中含有2mol键，故B正确；
C．SO2价层电子对为3，有一对孤电子对，为sp2杂化，空间构型是V形，故C正确；
D．Br2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CS2，H2O水时极性溶剂，根据相似相溶原理可知Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度，故D正确；
故答案为A
6. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2水溶液吸收溴蒸气生成溴化氢和硫酸，两者均为强酸，，A错误；
B．燃烧为放热反应，焓变小于零，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ，B错误；
C．SO2还原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正确；
D．电解池阴极发生还原反应，应该是得到电子，D错误；
故选C。
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. SSO3 B. SO2H2S2O5
C. HBrBr2 D. SO2BaSO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫单质和足量氧气反应生成二氧化硫，A错误；
B． SO2和水反应生成H2S2O5，B正确；
C． SO3不能氧化HBr，C错误；
D．亚硫酸的酸性小于HCl，故二氧化硫不能和氯化钙反应，D错误；
答案选B。
8. 由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁离子具有氧化性，能氧化Cu，与FeCl3溶液呈酸性无关，故A错误；
B．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，利用K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒，故B正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，故C正确；
D．具有还原性，可以与氧气反应，减缓食物的氧化还原反应，可用作食品包装中的抗氧化剂，故D正确；
故答案为A。
9. 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 该反应只在高温条件下能自发进行
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应，，<0可以自发，根据反分析可知该反应在低温条件下能自发进行，故A错误；
B．反应平衡常数是产物系数次幂乘积除以反应物系数次幂乘积，但是纯固体和纯液体不写入平衡常数，该反应平衡常数的表达式为，故B错误；
C．该反应若2molNO2完全反应时转移8mol电子，该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为，故C正确；
D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，平衡逆向移动，逆反应速率加快的多，故D错误；
故答案为C
10. 化合物X是一种药物中间体，下列说法不正确的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. X分子存在顺反异构
C. 1molX最多可消耗2molNaHCO3
D. 1molX与足量的溴水反应，最多可消耗3molBr2
【答案】C
【解析】
【详解】A．该化合物有酚羟基，酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
B．X分子存在碳碳双键，碳原子上链接四个不同原子和基团，X具有顺反异构，故B正确；
C．X分子含有一个羧基，羧基能与NaHCO3，酚羟基不能与NaHCO3反应，1molX最多可消耗1molNaHCO3，故C错误；
D．X中酚羟基的两个邻位能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，故1molX与足量的溴水反应，最多可消耗3molBr2，故D正确；
故答案为C
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响
D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、
【答案】D
【解析】
【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe3O4纳米粒子。
【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，故A正确；
B．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性Fe3O4纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，故C正确；
D．“分离”所得溶液中不能含有，若含有 ，Fe2+会全部被氧化成Fe3+，产物是氧化铁，故主要含有的离子有Na+、、，故D错误；
故答案为D
12. 下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象
探究该分散系是否为胶体
C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
生锈的铁片表面含有Fe2O3
D
取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象
Na2SO3粉末是否变质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，可以产生二氧化碳，可得出CH3COOH的酸性强于H2CO3，能比较出Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，如果有一道光亮的通路，该分散系具有丁达尔效应，该方法可以探究该分散系是否为胶体，故B正确；
C．锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3+会与铁单质生成Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，应该观察不到溶液变红的现象，不能得出生锈的铁片表面含有Fe2O3结论，故C错误；
D．取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，如果溶液变质会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以判断Na2SO3粉末是否变质，故D正确；
故答案为C。
13. 室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。
已知室温时，下列说法不正确的是
A. 0.0100Na2C2O4溶液中满足：
B. 实验2滴加盐酸过程中：
C. 实验2所得的溶液中：
D. 实验3所得上层清液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.0100Na2C2O4溶液中存在物料守恒：，则A项正确；
B．由题意知，往Na2C2O4溶液滴加等体积等浓度的HCl溶液恰好以1:1反应，Na2C2O4+HCl= NaHC2O4+NaCl，溶液中中的H2C2O4由其酸根离子水解得到，水解程度低，故实验2滴加盐酸过程中：，B项正确；
C．实验2两物质恰好反应，溶液中存在NaHC2O4和NaCl，物质量之比为1:1，溶液中存在电荷守恒：
c(OH－) +，可推知成立，
C项正确；
D．根据反应Na2C2O4+ CaCl2=CaC2O4↓+2NaCl，反应后剩余一份CaCl2溶液，体积增大一倍，可计算钙离子的浓度为0.005mol/L，则此时所得上层清液中，D项错误；
故答案选D。
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)
反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)
固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2、体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应II为放热反应
B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少
C. 曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数
D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
【答案】B
【解析】
【分析】固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2通入体系，先发生反应I，再逐渐发生反应II。由图像分析可知，曲线C代表CH3CH2OH，随着温度的升高，CH3CH2OH的平衡含量逐渐减少；CH3COOCH3的平衡含量先升高，500K后逐渐减少，可推知温度升高，两个反应都逆向移动，所以两个反应都是放热反应；再继续分析CH3COOCH3的平衡含量先升高，说明300-500K时，反应I较完全，反应II反应很少，这时CO反应较完全后，含量很低，氢气含量还较高，说明曲线A表示氢气的物质的量分数变化，曲线B表示CO的物质的量分数变化；
【详解】A．反应II生成CH3CH2OH，曲线C代表CH3CH2OH，温度升高，对应CH3CH2OH的曲线是逐渐下降的，说明随着温度升高，反应II逆向移动，说明正反应方向是放热反应，A项正确；
B．反应II可知，氢气作为反应物，CH3CH2OH 作为生成物，两者含量变化相反，已知CH3CH2OH随着温度的升高逐渐减小，那氢气的含量应逐渐升高，曲线A可表示氢气的物质的量分数，由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量分数减少，不是氢气的物质的量减少，B项错误；
C．反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)，CH3CH2OH(g)和CH3OH(g)都是生成物，两者含量变化应一致，所以曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数，C项正确；
D．由500K上升至600K时，反应II中氢气的含量还在增加，但是同样作为生成物的CH3COOCH3开始减少，说明温度对反应I中CH3COOCH3影响较大，说明温度对反应I的影响大于对反应II的影响，D项正确；
故答案选B。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
（1）①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。
（2）①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN，硫脲可通过下列反应制备：
_______。
（3）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
（4）测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。
【答案】（1） ①. ②. 硫酸浓度增大，与FeS2反应生成的Fe2+增多，催化H2O2产生的∙OH增多，FeS2溶出率增大
（2） ①. SCN- ②. (2a-b) kJ∙mol-1
（3）有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置换的进行
（4）由关系式：6Fe2+——K2Cr2O7，可求出过量的Fe2+的物质的量为：0.1000 mol·L-1×0.01800L×6=0.0108mol，则与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为0.4000 mol·L-1×0.03000L-0.0108mol=0.0012mol；由关系式：3Fe2+——HAuCl4——Au，可得出n(Au)==0.0004mol，样品中金的质量分数=78.8%
【解析】
【分析】将被FeS2包裹的含金矿物加入H2SO4和H2O2预处理，将FeS2氧化为Fe2(SO4)3等；加入Fe2(SO4)3和NH4SCN，将Au转化为NH4[Au(SCN)4]，再用Al将Au置换出来。
【小问1详解】
①“预处理”时，FeS2被H2O2氧化为Fe2(SO4)3等，该反应的离子方程式：。
②从信息中可以看出，H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出，则Fe2+浓度越大，生成∙OH越多，FeS2溶出率越高，而硫酸浓度越大，溶解的FeS2越多，生成的Fe2+越多，所以随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是：硫酸浓度增大，与FeS2反应生成的Fe2+增多，催化H2O2产生的∙OH增多，FeS2溶出率增大。答案为：；硫酸浓度增大，与FeS2反应生成的Fe2+增多，催化H2O2产生的∙OH增多，FeS2溶出率增大；
【小问2详解】
①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为SCN-。
②ⅰ.
ⅱ.
利用盖斯定律，将反应①×2-②得：=(2a-b) kJ∙mol-1。答案为：SCN-；(2a-b) kJ∙mol-1；
【小问3详解】
Al是活泼金属，表面的Al能被O2氧化生成Al2O3，则“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是：有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置换的进行。答案为：有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置换的进行；
【小问4详解】
由关系式：6Fe2+——K2Cr2O7，可求出过量的Fe2+的物质的量为：0.1000 mol·L-1×0.01800L×6=0.0108mol，则与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为0.4000 mol·L-1×0.03000L-0.0108mol=0.0012mol；由关系式：3Fe2+——HAuCl4——Au，可得出n(Au)==0.0004mol，样品中金的质量分数=78.8%。答案为：78.8%。
【点睛】多步计算时，可建立关系式求解。
16. 化合物F是制备镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）物质A中碳原子的杂化方式为_______。
（2）B→C分两步进行，第一步反应类型为_______，第二步为取代反应。
（3）E→F转化过程中生成的中间产物M的分子式为C16H20O3，M的结构简式为_______。
（4）请写出同时符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环且能发生银镜反应。 ②有3种化学环境不同的氢原子。
（5）设计以CH3CH2OH、原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）sp、sp2、sp3
（2）加成反应 （3）
（4）、 （5）
【解析】
【分析】A在HCl作用下水解生成B，B与HCHO、HBr反应生成C，C在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成D，D在碳酸钾作用下与反应生成E，E在HBr、HOAc作用下生成F。
【小问1详解】
中苯环上的碳为sp2杂化，甲基上的碳是sp3杂化，-CN中碳是sp杂化，物质A中碳原子的杂化方式为sp、sp2、sp3。故答案为：sp、sp2、sp3；
【小问2详解】
B→C分两步进行，第一步反应类型为加成反应生成，第二步为取代反应生成。故答案为：加成反应；
【小问3详解】
E→F转化过程中脱去-COOC2H5生成的中间产物M的分子式为C16H20O3，M的结构简式为。故答案为：；
【小问4详解】
同时符合①含有苯环且能发生银镜反应，含有醛基。 ②有3种化学环境不同的氢原子说明结构对称，两个条件的D的一种同分异构体的结构简式：、。故答案为：、；
【小问5详解】
CH3CH2OH与HBr发生取代反应制取CH3CH2-Br，在铜催化氧化生成，与CH3CH2OH发生酯化反应生成，与溴乙烷在碳酸钾作用下生成，在HBr、HOAc作用下生成。以CH3CH2OH、原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。故答案为：。
17. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示：
（1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
①Cu与混酸发生反应的离子方程式为_______。
②鼓入氧气的目的是_______。鼓入氧气时可观察到的实验现象为_______。
③加入NaCl固体的目的是_______。
（2）“调节pH=a”的步骤中，a的值必须满足的条件是_______。
（3）请补充完成利用“调节pH”后滤液制备较纯净的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3H2SO4溶液、0.01AgNO3溶液。
【答案】（1） ①. 2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料 ③. 液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅 ④. 硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）
（2）比Fe3+完全转化为Fe(OH)3的pH大，比Cu2+开始沉淀的pH小
（3）向滤液中边搅拌边加入3NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加入0.01AgNO3溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3H2SO4溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶
【解析】
【分析】以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)加混酸酸浸，生成硝酸铜、硝酸银、硝酸铁，加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀，再加CuO调节pH促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，制备。
【小问1详解】
①Cu与混酸发生反应，相当于铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。故答案为：2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅。故答案为：将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料；液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅；
③加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）。故答案为：硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）；
【小问2详解】
“调节pH=a”的步骤中，a的值必须满足的条件是比Fe3+完全转化为Fe(OH)3的pH大，比Cu2+开始沉淀的pH小。故答案为：比Fe3+完全转化为Fe(OH)3的pH大，比Cu2+开始沉淀的pH小；
【小问3详解】
利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案：向滤液中边搅拌边加入3NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加入0.01AgNO3溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3H2SO4溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。故答案为：向滤液中边搅拌边加入3NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加入0.01AgNO3溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3H2SO4溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶。
18. 回收废旧铅蓄电池铅膏中的铅是当今环保领域的重点课题之一，某铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO及少量Fe2O3。一种利用铅膏制备Pb(OH)2的流程如下：
已知：①向一定浓度的Pb2+溶液中滴加氯化钠溶液，二价铅物种的分布分数与氯离子浓度的关系如图所示。
②常温下PbSO4、PbCO3、PbCl2均难溶于水，Pb(OH)2是两性氢氧化物。
（1）“还原”过程中发生氧化反应的物质是_______(填化学式)。
（2）“脱硫”时，间隔一段时间需进行机械搅拌，其主要目的是_______。
（3）“浸铅”时，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，HCl的用量不宜过多的原因除了环保、经济及影响后续沉铅时氢氧化钠用量外，另一主要原因是_______。
（4）“沉铅”时反应的离子方程式为_______。沉铅时，NaOH用量不易过多的原因_______(用化学方程式解释)。
【答案】（1）H2O2
（2）增大接触面积，加快反应速率
（3）HCl的用量太大过低，Fe3+不能分离除去，使产物不纯
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】某铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO及少量Fe2O3，加入H2O2和硫酸还原+4价铅生成硫酸铅沉淀，Fe2O3生成Fe2(SO4)3，加入饱和碳酸钠生成碳酸铅沉淀和氢氧化铁，加入盐酸和氯化钠，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，使Pb元素主要以存在，HCl的用量不宜过多，分离除去Fe3+，加入NaOH溶液生成沉淀。
【小问1详解】
“还原”过程中发生氧化反应的物质是H2O2；
【小问2详解】
“脱硫”时是固体与饱和碳酸钠溶液反应，间隔一段时间需进行机械搅拌，其主要目的是增大接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
“浸铅”时，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，HCl的用量不宜过多的原因除了环保、经济及影响后续沉铅时氢氧化钠用量外，固体中含有杂质离子Fe3+，如果HCl的用量太大过低，Fe3+不能分离除去，使产物不纯；
【小问4详解】
浸铅时加入NaCl溶液增大氯离子浓使Pb元素主要以存在，加入NaOH溶液生成沉淀，如果NaOH用量过多，由信息②可知Pb(OH)2是两性氢氧化物，会溶解，“沉铅”时反应的离子方程式为；NaOH用量不易过多的原因。
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