吉林省长春市博硕学校2023-2024学年高三化学上学期期初考试试题（Word版附答案）

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长春博硕学校2023—2024学年度上学期高三年级期初考试     化学学科试卷考试时间： 60分钟        满分： 100分命题人：        审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是                     (     )  A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定D. 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面2.建立“宏观一微观一符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是    (     )  A.稀硫酸能导电：H2SO4=H+ +HSO4－B.用铜和稀硝酸反应制取NO:Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO↑+2H2OC.NO2与水反应：H2O+3NO2=2H+ +NO+2NO3－D.用稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是                                           (     )  A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 4.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是                                                       (     )  A.该过程表明SO2有漂白性B.取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中Ba2+已完全被沉淀C.该实验表明FeCl3具有还原性D.反应后溶液酸性增强5.〔Cu(NH3)4〕SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是                (     )  A.Cu元素位于周期表d区B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C.NH3分子中的键角小于SO42-中的键角D.基态S原子的未成对电子数为26.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是                                             (     )  A.pH＞7的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、I-B.使甲基橙试液变红的溶液中:Al3+、Fe2+ 、NO3-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol・L-1的溶液中:Na+、CO32-、SO42-、Cl-D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-7. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑ 。下列说法不正确的是(    )A.氢气既是氧化产物又是还原产物B. LiAlH4是还原剂C.若生成标况下4.48LH2，则转移0.2mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：18.下列说法不正确的是                                                                  (    )A.O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2D.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的强氧化性9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是                                         (     )  A.0.1mol的11 B中，含有0.6NA个中子B.1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C.11.2L(标准状况)甲烷与乙烯混合物中含氢原子数目为2NA个D.密闭容器中1 mol PCl3与1mdCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键10.常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol・L-1Na2S溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是                                                (     )  A.Ksp(CuS)=10-35.4B.曲线上各点对应的溶液均满足关系式：c (S2-).c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)11.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是                                                   (　　)A．a＞b＞c＞d   B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c   D．a＞b＞d＞c12如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图，下列叙述不正确的是        (　　)A．电极A是粗铜，电极B是纯铜B．电路中通过1 mol电子，生成32 g铜C．溶液中SO向电极A迁移D．膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区13.丙烷与溴原子能发生以下两种反应：①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3HCH3(g)＋HBr(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是                                        (　　)A．反应①与②均为吸热反应B．反应②使用了催化剂C．产物中CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3HCH3(g)低D．CH3CH2CH2·(g)转变为CH3HCH3(g)放出热量14.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是                                   (　　)A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>ZD．电负性：W<Z15.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是                       (　　)a．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(观察气泡产生的快慢)b．S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(观察浑浊产生的快慢)选项反应影响因素所用试剂Aa接触面积块状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl粉末状CaCO3、0.5 mol·L－1 HClBaH＋浓度块状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl块状CaCO3、3.0 mol·L－1 HClCbH＋浓度0.1 mol·L－1 Na2S2O3、稀H2SO40.1 mol·L－1 Na2S2O3、浓H2SO4Db温度0.1 mol·L－1 Na2S2O3、0.1 mol·L－1 H2SO4、冷水0.1 mol·L－1 Na2S2O3、0.1 mol·L－1 H2SO4、热水 16.某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大第Ⅱ卷二、填空题（共52分）    17.（14分）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为________________(任意写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为______________________________________。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_____________________________________________。(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________________________（3分）。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中＝____________（3分）。[已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11](5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是              。18.（17分）肼(N2H4)为无色油状液体，具有还原性和碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用NaC1O溶液和氨水反应制备N2H4。回答下列问题：(1)装置①中装有MnO2的仪器名称是           ,反应的离子方程式为                                 (2)装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名称是                      (3)装置④中反应的化学方程式为                                 (4)制备N2H4的离子方程式为                                 （3分）(5)实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。试解释所加溶液不能过量的原因：                                 （3分）(6)实验结束后，经初步分离获得粗产品，并对其纯度进行测定。称取1.0g粗产品溶于水并定容为250mL,取25.00mL溶液，滴加0.3mol·L的KI3溶液，恰好完全反应时，消耗KI3溶液20.00mL。已知：N2H4十2KI3=N2+2KI+4HI,则产品中N2H4的质量分数为           %（3分）。19.(21分)化合物G是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：(1)A中含有官能团的名称为               ,B的结构简式为：             (2)C→D的反应类型为             ,E的名称为             (3)写出D+F→G反应的化学方程式：                                       (4)芳香族化合物H是B的同分异构体，有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，1molH与足量Na反应产生2gH2,符合以上条件的H的同分异构体共有             种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式（写出一种即可）：               长春博硕学校2023—2024学年度上学期高三年级期初考试     化学学科试卷考试时间： 60分钟        满分： 100分可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5第Ⅰ卷二、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号 12345678910111213141516答案BCDDAADDDCCDBBCC第Ⅱ卷二、填空题（共52分）    17.（14分）答案　(1)加热(或搅拌或适当增大硫酸浓度等)(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)SiO2、Fe(4)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑（3分）　②140（3分）(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气18.（17分）（4、5、6问各3分）19.(21分)（3问3分，5问6分）