衡阳市八中教育集团船山英文学校2023-2024学年高二上学期入学测试化学试卷

衡阳市八中教育集团船山英文学校入学测试卷

高二化学

第Ⅰ卷（选择题   共42分）

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   C-12    N-14    Ca-40

一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分）

1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验         B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

C. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl            D. 焰色试验是化学变化

2.下列说法正确的是

A．1molCO2含有的分子数约为6.02×1023        B．0.5mol•L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+

C．36gH2O的物质的量为1mol D．1molCl2的体积是22.4L

3.下列说法正确的是

A．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统有机非金属材料

B．pH < 7的雨水通常称为酸雨                 C．淀粉溶液不能产生丁达尔效应

D．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应

4.X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子、、的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子半径：                           B．单质的还原性：

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：           D．原子序数： 

5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 稀       B. 淀粉溶液        C. 乙醇溶液     D.

6.下列属于电解质的是

A. 醋酸          B. 蔗糖        C. 盐酸 D. 酒精

7．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A．灼热的炭与CO2的反应            B．浓硫酸稀释

C．铝片与稀硫酸的反应 D．煅烧石灰石的反应

8. 某有机物结构简式如图，列关于该有机物的说法不正确的是

A．能使酸性 KMnO4溶液褪色    B．苯环上的一溴代物有6种

C．1mol该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗8 mol H2

D．1mol该有机物水解时最多能消耗4 mol NaOH

9.下列化学用语不正确的是

A. Na+的结构示意图：                B. H2O的分子结构模型：

C. NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH+NO

D. 用电子式表示HCl的形成过程：

10.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂，在空气中发生变化：

下列有关说法中正确的是

A．抗坏血酸不能发生消去反应

B．在水果罐头中维生素C作氧化剂

C．标况下，1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成44.8 L H2

D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

11.下列有关化学品的使用说法中，正确的是

A．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

B．阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用

C．为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药

D．食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等

12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) = xC(g) + 2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是

A. 2min时，A的转化率为60%            B. 反应速率              C.该反应方程式中，x=2                  D. 2min时，A的物质的量为3 mol

13. 氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3－O2燃料电池的装置如图所示，电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，下列说法正确的是

A.OH-向电极b方向迁移                       B.电极a作负极

C.当消耗2.24LO2时，电路中转移电子0.4mol     D. NH3发生还原反应

14.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法错误的是（    ）

A. 状态Ⅰ → 状态Ⅲ 表示CO和O2反应，生成了CO2

B. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2            D. Ⅱ 处于过渡态，能量高不稳定

第Ⅱ卷（非选择题   共58分）

二、填空填（本大题共4小题，共58分）

15．（14分）氨在人类的生活和生产中有着广泛的应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。现某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究其性质。

（1）写出装置A中发生的化学方程式______________，收集氨气的方法是__________。

（2）装置B中的干燥剂是       (填名称)。

（3）装置C中的现象是       ，写出导致试纸变色的有关化学方程式       。

（4）装置E的作用__________、__________。

（5）实验中观察到G中CuO粉末变红，H中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为           ，若反应消耗2mol氨气，则生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

16. （14分）亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

（1）NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。

（2）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

A B C D

（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO2具有________性。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案______。

17. （14分）完成下列问题。

（1）工业合成氨的反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7，试计算：该条件下N2的平衡转化率_______，H2物质的量分数为_______(小数点后保留一位)。

（2）已知：H—H键的键能为，H—N键的键能为，键的键能为，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

（3）已知4NH3(g)+ 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l)  ΔH= -XkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示：

表中z的大小用x、a、b、d表示为_______。

（4）常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼()完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为_______。

（5）已知下列热化学方程式：

反应I：CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)  。

反应II：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) 

则反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)的_______。

（6）在T℃时，将CO2和H2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)，能判断反应达到平衡的是_______(填字母)。

A. 的消耗速率和的生成速率相等       B. 容器内气体压强不再发生变化

C. 混合气体的密度不再发生变       D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

18.（16分）现以某气体烃A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示，已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

（1）写出A的电子式            ，B中官能团的名称是           ；反应②的反应类型是           ；C的结构简式               。

（2）反应④的化学方程式是                              。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是     ______  。

（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。根据题意回答下列问题：

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______；当观察到试管甲中______时，认为反应基本完成。

②甲试管中盛放的液体是________，其作用有________、________、________。

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高二化学答案

一、选择题（本题14小题，每题3分，共42分）

二、填空填（本大题共4小题，共58分）

15. （14分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）   向下排空气法 （1分）

（2）碱石灰(或生石灰、NaOH固体)（2分）   （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分）

 NH3+H2O= NH3·H2O、NH3·H2O≒NH+OH- （2分）

（4）防止过量氨气逸出   防止倒吸  （2分） 

（5）3CuO + 2NH3N2 + 3Cu + 3H2O  （2分）         1:3   （2分）

16. （14分）（1）+3（1分）  2NO2- + 4H++2I－= I2 + 2NO↑ + 2H2O （3分）  氧化 （2分）

（2）C（2分）   （3）2NaNO2+O2=2NaNO3（2分）    还原（2分）

（4）服用维生素C（答案合理即可）（2分）

17. （14分）（1）66.7% （2分）    28.6%   （2分）

（2）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92KJ/mol  （2分）

（3）（4a+5b-6d+x-264）/ 4 （2分）    （4）2000 KJ/mol（2分）

（5）+206.1kJ/mol  （2分）       （6）BD   （2分）

18. （16分）（1） （2分） 羟基（1分） 氧化反应（1分）  CH3CHO（1分）

（2）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O  （2分）

（3） ，  （2分）

（4）① 防倒吸（1分）     导管中不再有油状液体滴下 （2分）

②饱和碳酸钠溶液 （1分）   吸收乙醇   中和乙酸   降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 （3分）