2024浙江强基联盟高三上学期9月联考化学试题含答案

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浙江强基联盟2023学年第一学期高三年级9月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于纯净物的是（    ）

A.酒精 B.酚醛树脂 C.胶体 D.汽油

2.下列化学用语表示正确的是（    ）

A.羟基的电子式： B.轨道形成键的电子云图：

C.的空间构型：正八面体形 D.第一电离能：

3.是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是（    ）

A.硫酸钡属于强电解质  B.钡元素位于周期表的区

C.硫酸钡可以制备白色颜料 D.钡离子无毒，可用作“钡餐”

4.物质的性质决定用途，下列说法正确的是（    ）

A.银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜

B.CO有可燃性，可用于炼铁

C.干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨

D.Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸

5.下列说法正确的是（    ）

图甲           图乙        图丙              图丁

A.装置甲中光照时，试管内壁有油状液滴，说明甲烷和氯气发生了反应

B.装置乙在滴定过程中应挤压玻璃珠下半部分（部位）

C.装置丙可用于实验室配制银氨溶液

D.装置丁中若将溶液替换成溶液，将无法形成原电池

6.法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应。将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确的是（    ）

A.盐酸、锌粉、试样混合生成的反应中，是还原剂

B.产生气体，反应转移电子

C.若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果

D.石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预热

7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.等物质的量的和中所含阴离子数均为

B.中键个数为

C.标准状况下，中一定含有个键

D.水解制得的胶体中胶粒数小于

8.下列说法不正确的是（    ）

A.苯甲酸重结晶过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

B.利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚

C.研究有机物的一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

D.用苯萃取溴水时有机层应从上口倒出

9.下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向溶液中通入足量：

B.向溶液中通入：

C.向溶液中滴入溶液使完全沉淀：

D.实验室用制取少量：

10.羟醛缩合的关键在于攫取，使其转化成离去，其反应机理如图所示：

下列说法不正确的是

A.该反应可用碱作催化剂

B.两分子苯甲醛可发生羟醛缩合反应

C.乙醛中的的极性强于丙酮中的的极性

D.中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加

11.三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是

A.S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同

B.S原子与O原子间的键长均相同

C.自发转变为三聚的过程放热

D.在水中的溶解度较小

12.零下40℃时，可与冰反应生成和，下列说法不正确的是

A.中为+1价  B.该反应属于氧化还原反应

C.HFO的酸性强于HClO D.可与水反应生成

13.锌碘双离子二次电池的示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.增加电解液的浓度可提升该电池存储的能量

B.充电时，可与进一步反应生成多碘化物，不利于的沉积

C.放电时，溶液中离子的数目增大

D.防止多碘化物与接触反应，应采用阴离子交换膜

14.二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①和生成；②分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的和投入密闭容器中反应，下列说法正确的是

A.反应①限度更大，含量会持续增大

B.合成尿素反应的

C降低温度，可分离得到含量更高的

D.升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率

15.碳酸盐存在条件下，可转化为沉淀或沉淀。图1为溶液中含碳粒子物质的量分数—pH关系曲线图，图2中的曲线满足在图1对应溶液在不同环境下，形成或的溶解平衡关系。

图1              图2

下列说法不正确的是

A.图2中曲线I为溶解平衡曲线

B.由图1可知的平衡常数为

C.由图1，图2，初始状态，的该溶液中主要转化为沉淀

D.由图1和图2，增大pH，溶液体系中均可发生反应：

16.下列方案设计、现象和结论正确的是

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）卤素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

（1）基态原子的价层电子轨道表示式为______。

（2）卤族元素可与其他元素形成多种化合物。

①下列说法不正确的是______。

A.能量最低的的轨道有一个成单电子

B.得到一个电子释放的能量，

C.化学键的极性：

D.分子的空间构型：直线形

②中原子的杂化方式是______，预测该分子可与、中的______发生化学反应，预测依据是________________________。

③分子之间形成的氢键强于分子之间形成的氢键，但在压力相同时的沸点仍高于，解释原因：________________________。

（3）金属元素M与F形成的氟化物晶胞结构如图。已知该物质中M的配位数为8，则氟化物的化学式是______，F的配位数为______。

18.（10分）氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知：可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：

（1）写出过量发生转化I的化学反应方程式__________________。

（2）下列说法正确的是______。

A.上述转化均属于氮的固定

B.实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气

C.液态是良好的溶剂，推测易溶于其中

D.硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质

（3）、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是______，原因是________________________。

（4）转化III消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素。则的化学式为______。

（5）反应II在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：______。

19.（10分）甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下：

①甲烷部分氧化反应： 

②甲烷水蒸气重整反应： 

③水气转换反应： 

请回答：

（1）甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为，该反应的______，该反应自发进行的条件是________________________。

（2）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气、、，充分反应达到平衡状态，测得、。该条件下反应③的平衡常数为______。

（3）下列说法正确的是______。

A.通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡

B.升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低

C.恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率

D.一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态

（4）在进气量为下，、、以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响。结果如图1所示。

图1  温度对收率的影响           图2 温度对甲烷转化率的影响   图3 透过钯膜机理示意图

①在图2中画出转化率与温度关系示意图。

②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中选择性透过膜的机理如图3所示。说明该制备技术的优点：__________________。

20.（10分）某研究小组以大理石为原料制备。

步骤一：

步骤二：

已知：①从溶液中制得的过氧化钙含结晶水，在100℃脱水生成无色，加热至350℃左右，迅速分解生成CaO。②难溶于水，不溶于乙醇与丙醇。

（1）滤液I中主要溶质的化学式为____________。

（2）下列说法不正确的是______。

A.步骤一的目的是除去铁、镁，得到较纯净的

B.由固体X制得，为了得到颗粒较细的产品，一般采用高温烘干

C.步骤二中为了使充分溶解，一般加入过量的盐酸

D.操作II冰水浴是为了防止反应过于剧烈，同时减少反应物的损失

（3）整个制备过程中多次提到了趁热过滤，但在普通过滤操作的过程中由于过滤时间长，往往在过滤的过程中产品或杂质由于冷却而析出，从而影响了产品的质量和产量，某小组将过滤装置进行如下调整，以达到快速过滤的目的，设备X的名称是______。

（4）含量的测定

准确称取样品于锥形瓶中，加入水和HCl溶液振荡溶解，再加入3滴溶液，立即用溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液。

①样品中的质量分数为______（高锰酸钾浓度较低时不能氧化）。

②滴定过程中加入溶液的作用是________________________。

21.（12分）某研究小组按下列路线合成胃动力药酒石酸唑吡坦。

已知：。

请回答：

（1）化合物的含氧官能团名称是_____。

（2）下列说法不正确的是_____。

A.的转变属于“原子经济性反应”

B.的转变需使用作催化剂

C.化合物可在酸性或碱性条件下发生水解反应

D.化合物G中含有两个相同的手性碳原子

（3）化合物C的结构简式是__________。

（4）写出的化学方程式：_______________。

（5）设计以为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（6）写出4种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：__________。

①分子含有两个取代基数目相同的苯环，且苯环间不直接相连，无其他环，无顺反异构；

②谱和IR谱检测表明：分子中N元素及O元素的化学环境完全相同，有与苯环直接相连的。

浙江强基联盟2023学年第一学期高三年级9月联考

化学试题参考答案

1.A 2. C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8. A 9.C 10. B 11.C 12. A 13. D 14. C 15. D 16. A

17.（10分）

（1）

（2）①AD（2分）

②（1分）；（1分）；中心原子有空轨道，中有孤电子对，二者可形成配位键（2分）

③等物质的量的分子之间形成的氢键数比分子之间形成的氢键数多（1分）

（3）（1分）；4（1分）

18.（10分）

（1）（2分）

（2）BD（2分）

（3）（1分）；中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱（2分）

（4）（1分）

（5）取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为（2分）

19.（10分）

（1）+165（1分）；高温（1分）

（2）2.0（2分）

（3）AC（2分）

（4）①

②生成的通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率（产率）提高；钯膜选择性透过，可直接分离获得高纯度（2分）

20.（10分）

（1）、（2分）

（2）BC（2分）

（3）抽气泵（2分）

（4）①（2分）

②催化剂，加快高锰酸钾对的氧化速度（2分）

21.（12分）

（1）羰基、羧基（1分）

（2）B（1分）

（3）

（4）

（5）（有无合成均给分）（3分）

（6）、、、、、