云南省师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期入学考化学试题

云南师范大学附属中学2026届高一化学入学考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-4  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27                            S-32                            Cl-35.5                            Ca-40                            Fe-56                            Ba-137

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本大题共15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，多进、错选成不选均不得分）

1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.工业上将生铁锻造加工成钢

B.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

D.生活中切开的苹果放置后切面变色

2.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液

D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

3.陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏….可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法中不正确的是

A.夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质

B.“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发

C.省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯

D及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点

4.2023年8月22日，日本政府宣布24日起将开始核污染水排海，含包括氚在内的64种核放射性物质。日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2~3年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘（21H）和氚（31H），则下列属于同位素的是

A、23894Pu和23892U       B.CO和CO2

C.35C和37C1         D.Na和Na+

5.我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法正确的是

A.该反应属于化合反应

B.中质量分数最大的是氧元素

C.温度越高，越有利于CO2在催化剂作用下转化

D.该技术的研发有利于缓解温室效应增强的问题

6.金钒-氧团牌（AuVO2、AuVO3、AuVO4）催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是

A.存在反应

B.AuVO4CO是反应的催化剂

C.除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1:1

D.反应③和反应⑤是同一个反应

7.已知标准状况下，含有NA个分子的气体体积约为22.4L。标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A.    B.     C.    D.

8.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是

A28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28:100

B.若配制3.5kg28%的稀硫酸，用托盘天平称量10kg98%的浓硫酸即可

C.配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D.若用该浓硫酸与水体积比1:1混合后得到的溶液溶质的质量分数大于49%

9.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

A.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

B.实验过程中②、④步骤可互换

C.实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl

D.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合（带铁圈）

10.下列实验方案能达到实验且的的是

11.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是

（提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子的转移）

A.CuSO4在反应中会氧化FeS2

BCu2S既是氧化产物又是还原产物

C.每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移

D.FeS2在反应中只得电子

12.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.b段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+和Cu2+

D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1<m2

13.分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、Ⅱ、III为初中化学常见的反应。下列说法错误的是

A.若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物

B.若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7

C.若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料

D若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应

14.已知某固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、MgCl2、FeCl3中的一种或几种，为探究该固体废物的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行了如图所示实验。

下列说法证确的是

A.无色溶液A中存在4种阴离子

B.无色溶液B中含有3种溶质

C.原固体废物中一定含有Na2CO3、NH4Cl，一定不含K2SO4、MgCl2、FeCl3

D.向固体废物中依次加入过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液，然后蒸发结晶可得到纯净的氯化钠

15.胆矾（CuSO4·5H2O，相对式量为250）受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中最后剩余物质为纯净物），请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：

（1）胆矾失水的温度范围为30℃~380C

（2）开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程

（3）650℃后CuSO4分解得到CuO和SO2两种物质

（4）1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO

（5）1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：

（6）整个变化过程中没有元素化合价发生改变

A.4个     B.3个     C.2个    D.1个

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（本题共5个小题，共40分。请将答案填在答题卷相应的位置上）

16.（8分）（1）日常防疫已成为我们生活中的常态，物质王国的六种物质组成“防疫之心”，其中A、F为黑色固体，C俗称熟石灰，E、F为单质。它们之间的部分反应及转化关系如下图所示，“弧线”连线表示物质间能反应，“箭头”表示物质间能相互转化。（图中反应为初中化学常见化学反应）

①B物质的化学式为____________________。

②F物质的一种用途为_________________，D→C的反应为_________________反应（填“吸热”或“放热”）。

③A与F反应的化学方程式为_________________。

（2）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解，下图为光解制氢的微观模型图：

请回答下列问题：

①写出反应I的化学方程式_________________。

②气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因_________________。

17.（7分）稀土被称为“工业维生素”能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：

（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_________________。

（2）操作的名称是_________________，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为_________________。

（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液1中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_________________（填化学式）。

（4）流程中可循环使用的物质为_________________（填名称）。

18.（6分）随着技术进步，纳米材料得到厂泛制备和应用。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（已知NH3极易落于水，水溶液呈碱性）

（1）实验室若用NH4CI固体和熟石灰作试剂来制取、收集干燥NH3，请从上图中选择合适装置按气流方向连接各仪器接口_________________。

（2）利用下图甲装置进行实验时，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从________________（选填“a”、“b”或“c”）导管通入________________气体（填化学式）。有同学建议在甲装置的b管末端连接乙装置，理由是_________________。

（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_________________。

19.（10分）在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【提出问题】A1和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？

（1）预测A1能和CuSO4溶液反应，理由是_________________。

【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。

（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是_________________（用化学方程式解释）。

【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。

（3）填写实验报告单：

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。

资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。

（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_________________。

（5）欲加快A1和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是________________（填一种即可）。

【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。

（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是________________（填序号）。

A.食醋    B.食用油    C.面粉    D.成菜

三、计算题。

20.（9分）某学生在实验室里分析一瓶部分变质的氢氧化钠样品的组成。他先称取mg此样品倒入某容器，然后加入245g10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，收集到8.8g气体；再取相同质量的该样品配成405.2g溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。求：

（1）该样品的组成情况和m的值；

（2）405.2g该样品溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数。

云南师范大学附属中学2026届高一化学入学考试试题

参考答案

第I卷（选择题，共60分）

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

16.（除特殊标记外每空1分，共8分）

（1）①HCl（或H2SO4）   ②炼铁、作燃料等   放热

③或（2分）

（2）①（2分）

②氢气分子之间有间隔

17.（除特殊标记外每空1分，共7分）

（1）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行

（2）过滤   （2分）

（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2（2分）

（4）氨气

18.（除特殊标记外每空1分，共6分）

（1）bfehg（fe）j

（2）a  NH3   增大CO2与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率

（3）（2分）

19.（除特殊标记外每空1分，共10分）

（1）A1比Cu活泼

（2）（2分）

（3）①H2（氢气）  ②Cu（铜）  ③<

（4）（2分）

（5）NaCl   （6）AD

20.（9分）

（1）解：设mg混合物中含有碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应掉硫酸的质量是y，

则245g10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸的质量为：，（1分）

设混合物中氢氧化钠质量为z，则有

由上可知，mg混合物中碳酸钠的质量为21.2g，氢氧化钠的质量为4g，

则，（1分）

答：该混合物的组成为碳酸钠的质量为21.2g，氢氧化钠的质量为4g，m的值为25.2。

（2）解：设21.2g的碳酸钠与质量为n的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量p，氢氧化钠的质量为q

405.2g该混合物溶液与熟右灰反应后所得溶液的溶质质量分数为：

，（1分）

答：405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。