2024届高三化学高考备考一轮复习专题：硝酸　含氮物质的转化课件

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导航•课标要求 1.了解硝酸的主要性质，认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硝酸的多样性。3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
1.物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.化学性质
(1)不稳定性化学方程式：______________________________________________。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。①与金属反应(填化学方程式，下同)稀硝酸与铜反应：_______________________________________________；浓硝酸与铜反应：_______________________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②常温下，浓硝酸遇铁、铝发生钝化。③与非金属反应浓硝酸与木炭反应：_________________________________________________。④与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。(　　)(2)可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S。(　　)(3)铜、木炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。(　　)(4)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中。(　　)(5)试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。(　　)(6)浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
题组一　硝酸的性质与用途1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验 　事实与硝酸的性质不相对应的是(　　)
A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
2.(2023·河南TOP二十名校摸底)用如图所示装置进行实验(①②③是浸有相应试 　剂的棉花)，下列分析错误的是(　　)
A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满　红棕色气体B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红C.②处棉花颜色变深体现了NO2的氧化性D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应
3.向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。回答下列问题：
(1)反应开始阶段产生________色气体，化学方程式为_____________________。(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为__________________________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是__________________________________________________________。答案　(1)红棕　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应
【课堂点拨】 多维度把握HNO3的强氧化性
题组二　金属与硝酸反应的计算4.在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 ml·L－1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(　　)　 ml·L－1 ml·L－1　 ml·L－1 ml·L－1
5.将一定质量的Cu粉投入到400 mL 2 ml/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是(　　)　A.加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2　B.最初的铜粉质量为11.52 g　C.铜粉反应完后，溶液中的H＋浓度为0.8 ml/L　D.至少需要加入铁粉8.4 g
6.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：　(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。　(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。　(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ ml· L－1。　(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________ g。
(1)金属与硝酸反应计算的思维模型
1.氮在自然界中的循环
2.氮元素的“价－类”二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
3.含氮元素物质之间的转化关系
题组一　氮元素的“价－类”二维图1.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
2.如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是(　　)
A.甲可以用浓硫酸干燥B.乙合成NO2的过程属于氮的固定C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液
3.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(　　)
A.可以通过a的催化氧化反应制备cB.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.加热d′的固态钾盐可以产生O2
题组二　含氮物质的转化4.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：
A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中B.BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体C.工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3， 　将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率D.转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝1∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3
5.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法 　不正确的是(　　)
A.合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉－KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气C.生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClD.1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混 　合气中二者的体积比为1∶1
6.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：