备战2023 人教版化学中考复习 阶段综合检测(三)(第八、九单元)（安徽版）

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 阶段综合检测(三)(第八、九单元)(45分钟　40分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Ca－40　Fe－56　Cu－64　Zn－65一、选择题(本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有1个选项符合题意)1．(2021·潍坊中考)《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(C)2．下列有关溶液的说法错误的是(C)A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用3．下列对相关实验现象的描述完全正确的是(B)A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量4．用氯化钠固体配制50 g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是(C)5．如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O＋CO↑，下列说法不正确的是(D)A．实验中所需CO可现制现用    B．此装置可节约用品，污染小，现象明显C．实验时，先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯    D．热浓硫酸在反应前后的质量和性质改变6．(2021·丽水中考)20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是(B)A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大7．(2021·邵阳中考)在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(C)选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度8.(2021·郴州中考)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(A)A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4    B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生    D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn9.(2021·宜昌中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是(D)A．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B．t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C．将t3 ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1 ℃，析出的固体中可能只有乙D．将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等10．(2021·深圳中考)以下实验方案错误的是(A)选项实验目的实验方案A除去红墨水中的色素过滤B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净铜丝放入AgNO3溶液中11.(2021·滁州一模)某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)，得到的铜锌合金样品中锌的质量分数偏小，对产生此现象的原因解释不合理的是(C)A．所加稀硫酸的量不足，锌没反应完B．该装置的气密性不好C．未考虑所加入稀硫酸的体积D．移出D中的导管内留存有水12．(2021·泰安中考)根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是(C)编号ABCD实验方案实验目的探究影响物质溶解性的因素探究燃烧条件之一需要可燃物探究铁钉生锈时O2是否参与反应比较Zn和Fe的金属活动性强弱二、非选择题(本大题共5小题，共28分)13．(6分)从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题：(1)近日，三星堆遗址挖掘出的黄金面具是目前中国早期文明考古发现的最大黄金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是__金的化学性质稳定__。用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的__延展__性。(2)有着“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，青铜属于__金属材料__(选填“复合材料”“有机高分子材料”或“金属材料”)。(3)制造手机、平板电脑所需的电子芯片主要材料是硅。在制硅反应(SiO2＋2CSi＋2CO↑)中，__二氧化硅__(填物质名称)表现出氧化性。(4)2021年5月15日我国首次火星探测任务“天问一号”探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆。发射用的火箭燃料之一为液氢，液氢燃烧发生反应的化学方程式为__2H2＋O22H2O__。14．(6分)(2021·通辽中考)水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。(1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是__使悬浮物沉淀__(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是降低可燃物的温度到着火点以下_。(2)生活中的下列物质属于溶液的是__AC__(填字母序号，下同)。A．白酒    B．豆浆    C．糖水    D．泥浆(3)在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是__BD__。A．生活污水任意排放    B．工业废水坚持达标排放C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量    D．农业上改漫灌为滴灌(4)t2 ℃时，向盛有10 mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：①图2中表示甲物质溶解度曲线的是__b__(填“a”或“b”)。②根据图2分析，下列说法正确的是__A__。A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙B．等质量甲、乙饱和溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，所得溶液溶质质量分数相等C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液15．(5分)(2021·重庆中考A)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。b．Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：(1)步骤Ⅰ的操作为__过滤__。(2)滤渣①的成分为__Ag__。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__(任写一个)。(4)滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②pH可能为__C__(填序号)。A．pH＝1    B．pH＝2    C．pH＝6    D．pH＝10(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为__Fe＞Ni＞Ag__。16.(6分)(2021·安庆模拟)兴趣小组借助如图装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测定空气中O2的含量。(1)实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是__除去铁钉表面的铁锈__。(2)铁锈的主要成分是__Fe2O3·nH2O(或Fe2O3)__(填化学式)。铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为__2Fe＋O2__＋2H2O===2Fe(OH)2__。(3)已知试管剩余空间和导管的总体积约为20 mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数得知液面高度为4.1 cm(导管横截面积约为1 cm2)，则空气中氧气的体积分数为__20.5__%(保留小数点后一位)。(4)实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是探究溶液的酸碱度对铁生锈速率的影响。【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了以下实验数据：pH2.05.56.06.57.08.0液柱高(cm)00.64.14.14.14.1形成稳定液柱时间(min)3.03.05.15.315.617.5【实验结论】为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是__6.0__。(注意：若答对第(5)、(6)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分)【实验反思】(5)当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__pH＝2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大__。(6)本实验还可以采取何种方法缩短实验时间，写出你的实验方案：__增大NaCl溶液的浓度(或升高温度、将铁钉换成铁粉、换不同纯度的铁)，借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间(2分。只写到方法给1分，方案完整给2分)__。17．(5分)(2021·亳州二模)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，如图所示，取10 g该样品，加入盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。(1)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)；解：反应生成氢气的质量是10 g＋100 g－109.8 g＝0.2 g；设10 g样品中锌的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65                  2x                  0.2 g＝　解得：x＝6.5 g所以黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数＝×100%＝35%答：黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数为35%。(2)实验分析：如图所示的装置测得样品中铜的质量分数往往偏小，原因可能是__烧杯敞口，金属与酸反应放热，除了氢气逸出外，水也会蒸发，故测得氢气的质量偏大，求得锌的质量偏大，导致铜的质量偏小，故测得样品中铜的质量分数比实际值偏小__。