中考化学复习物质的性质与应用第5节溶液的形成与浓度教学课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用第5节溶液的形成与浓度教学课件，共40页。PPT课件主要包含了混合物，NaOH，浓硫酸，CaO，NH4NO3，NaCl，稀溶液，浓溶液，溶质质量，溶液质量等内容，欢迎下载使用。
1. 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。2. 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。3. 体会溶液在生产生活中的应用价值。
1. 溶液和乳化作用(1)溶液：
【注意】①溶液并不全是无色透明的，如KMnO4溶液显________色,CuSO4溶液显________色,FeSO4溶液显________色，Fe(NO3)3溶液显________色等；透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等。②结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水的化合物,结晶水转化成溶剂水,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4,而5H2O转化成溶剂水。
③有些化合物溶于水,与水发生反应,此时溶质应是反应后的生成物，如CaO溶于水：CaO+H2O Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。④利用物质溶解的热效应推测实验现象，若加入NaOH和CaO，则温度升高，压强增大；若加入NH4NO3，则温度降低，压强减小。
(2)乳化作用：①乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。②除去油污的方法：a. 用汽油等溶解（溶解现象）；b. 用洗洁精、洗衣液等（乳化现象）;c. 用炉具清洁剂(发生化学反应)(2022考)。2. 溶质的质量分数(2021、2020、2019、2018考)(1)定义：溶液中__________与___________之比。
3. 有关溶液稀释的计算(2020考)(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。(2)公式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质质量分数(稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋加入水的质量)【注意】不同质量分数的溶液混合，混合液的质量等于混合前各溶液的质量之和，但混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和。
判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。1. 溶液一定是无色透明的。 (　　)2. 均一、稳定的液体一定是溶液。 (　　)3. 溶液中的溶剂一定是水。(　　)
4. 一种溶剂里可以溶解多种溶质。(　　)5. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液。(　　)6. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶10。(　　)7. 称量时，砝码与药品的位置放反，所配制溶液的溶质质量分数一定偏小。( 　)
(5年2考：2022年第14题，2018年第4、14题)
【例1】(2022广东改编)下列有关溶液的说法错误的是(　　)A. 可用水区分NH4NO3和NaCl两种固体B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D. 用炉具清洁剂去除油污，是因为NaOH可与油污反应
【例2】（2018广东）下列说法正确的是(　　)A. 溶液都是均一、稳定、无色透明的B. 金刚石、石墨、活性炭性质相同C. 排放CO2是引起酸雨的主要原因D. 空气中O2的体积约占21%
考点点拨 (1)溶液的概念和特征(均一性、稳定性、混合物)。注意溶液不一定是无色的，溶质可以是固体、液体或气体。(2)熟记常见物质溶于水的热效应，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放热，氧化钙等放入水中(与水发生反应)也放热，硝酸铵等溶于水吸热，氯化钠等溶于水既不吸热，也不放热。(3)去除油污有三种方法，加入洗涤剂、洗洁精等具有乳化作用的物质是利用乳化作用，原理是将大颗粒的油珠变为小颗粒的液滴，从而使油和水不再分层，形成乳浊液；加入汽油是利用溶解，原理是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，形成溶液；加入炉具清洁剂是利用化学反应，炉具清洁剂中的氢氧化钠可和油污发生反应。
1. 下列关于溶液的说法中，正确的是(　　)A. 溶液一定是混合物B. 溶液一定是无色透明的C. 溶液中只能含有一种溶质D. 常温下蔗糖溶液密封放置一段时间后会析出固体
2. (2022宜昌)如图3-5-1所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　)
A. Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B. Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3. 向图3-5-2所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是(　　)A. 氢氧化钠B. 石灰石C. 氯化钠D. 硝酸铵
(5年4考：2021年第13题，2020年第11、21题，2019年第17题，2018年第13题)
【例3】（2020广东改编）将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(　　)A. 该溶液是无色透明的B. KOH在水中解离出K+和OH-C. 一个K+带一个单位正电荷D. 该溶液的溶质质量分数为20%
【例4】(2020广东改编)若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液______g，需要加入水的质量为________g。
4. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(　　)A. 11.1%B. 10.0%C. 10.9% D. 9.8%
5. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(　　)A. 配制该溶液需要5 g NaClB. 该溶液为饱和溶液C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯时有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
1. (2022岳阳改编)图3－5－3为探究热效应的实验，下列说法错误的是(　　)A. 一段时间后可观察到澄清石灰水变浑浊B. U形管中的液面a低于bC. 该实验可以推测氢氧化钠溶于水会放热D. 将氢氧化钠固体换成氢氧化钠溶液，实验现象不变
2. 古代的酒都是发酵酒，酒精的质量分数最多不高于20%，大多是质量分数在10%以下的米酒。《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承取滴露”。10 kg酒精质量分数为10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为(　　)A. 5 kgB. 3 kgC. 2 kgD. 1 kg
实验一 定溶质质量分数溶液的配制(5年1考：2021年第9题)1. 实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。2. 实验步骤：(1)用固体药品配制溶液：(如图3-5-4)
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有固体的烧杯中。(量筒要选取合适的规格；量筒不能作为配制溶液的容器)④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。(玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质的溶解速率)⑤装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。(标签上应包括药品名称和溶质质量分数)
③量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中。④混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。⑤装瓶：装瓶步骤同上。
【例1】(2021广东)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(　　)A. 烧杯B. 酒精灯C. 铁架台D. 蒸发皿
【例2】(2019广州节选)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的NaOH溶液，并进行有关实验。下表是20 ℃时部分物质的溶解度数据。
配制溶液。其中配制100 g 10% NaOH溶液的基本步骤是：称取NaOH固体——量取水——溶解——装瓶——贴标签。(1)称取NaOH固体的质量是________g。
(2)已知水的密度为1 g/cm3，用100 mL量筒量取所需的水。在图3－5－5中画出水的液面。
(3)装瓶后贴标签，在标签上填写：_____________________。
【例3】配制50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的过程如图3-5-6所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制溶液时用托盘天平称量NaCl______g，应选用________(填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取______mL的水。(水的密度近似看作1 g/cm3)(3)称量NaCl时，NaCl应放在托盘天平的_____(填“左”或“右”)盘。称量所需NaCl时，发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的操作是_____________________________________，如果称量时NaCl固体和砝码位置放反了(1 g以下使用游码)，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“>”“