沪科技版（2020）必修第一册物质的量 阿伏加德罗常数达标测试

1.2.1物质的量阿伏加德罗常数同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.3mol氯化镁中含离子总数为0.3NA

B．标准状况下2NA个H2O的体积为44.8L

C．12.4g白磷(P4)中所含有磷原子数为0.4NA

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+数为0.2NA

2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下22.4L水含有的分子数为NA

B．12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个

C．一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA

D．1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA

3．同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中CO＜CO2的是

A．分子数 B．体积 C．摩尔体积 D．密度

4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1

B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3

C．7.8g中含有的离子数为0.4

D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L NH3 所含电子数为10NA

B．7.8g Na2O2 与足量H2O 反应转移电子总数为0.2NA

C．0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 NA个Na+

D．常温常压下，16g O2 和O3 混合气体含氧原子数为NA

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．、和的混合气体分子总数为

B．含有的电子数为

C．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为

D．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为

7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有氢原子的数目为

B．溶液中所含的数目为

C．中含有质子的数目为

D．钠单质与一定量氧气完全反应转移的电子数为

8．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量的单位为摩尔，国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数为

A．6.02×1023 B．丁达尔常数 C．阿伏加德罗常数 D．门捷列夫常数

9．下列名词中，不属于物理量的是

A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间

10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5mol与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0

B．0.1molFe和0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为0.4

C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.4

D．反应中，每生成0.2mol，转移的电子数为1.2

二、填空题

11．说法是否正确：1.2mol e-。 (_______)

12．计算：

(1)8.4gNaHCO3的物质的量是    mol。

(2)0.25molCO2的质量是    g。

(3)标况下，0.2mol的CH4体积为    L。

(4)5.6g铁含有的铁原子数目为    (阿伏加德罗常数用NA来表示)。

13．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”MoleDay)，因为该时间可写为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似，回答下列问题：

(1)已知阿伏加德罗常数约为，1.8g水中含有的原子总数为       。(保留4位有效数字)

(2)a mol中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为       。(用a、b表示)

(3)某硝酸盐的化学式为，m g该盐中含有0.4mol，则R的摩尔质量为       。(用m表示)

(4)0.3L的溶液中的物质的量为       ，该硫酸铝溶液中的浓度与0.2L物质的量浓度为       的溶液相同。

14．计算填空

(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是       ，摩尔质量之比是       ，含氧原子个数比是       ，硫原子个数比是       。

(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是       。

(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是       。

(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与       mol CH4含有的氢原子数相同。

(5)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为       。

(6)32 g SO2标况下的体积为       L，含有       个氧原子。

(7)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是       。

(8)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为       ，R的相对原子质量为       。

15．9g水与       g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是       。

16．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为     ，OH-的浓度为     。

(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为     ，含NaOH的物质的量为     。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为     。

17．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。

(1)由硫黄制取硫酸的关系式是       。

(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是       。

18．物质的量是沟通微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。设NA=6.02×1023，计算下列各值：

(1)4.5gH2O与    gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是    。

(2)同温同压条件下，5molO2和2molH2体积之比为    ；密度之比为    。

(3)NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为    。

(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3：2：1，则SO浓度之比为    。

(5)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是    。

(6)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L气体，试确定原混合气体的平均摩尔质量为    ，CO2与水蒸气的体积之比为    。

19．现有36g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为22.4L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为           。

(2)混合气体中碳原子的个数为           (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的物质的量为           。

②气球中收集到的气体中，电子总数为           质子总数           (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为           L。

20．回答下列问题

(1)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ +Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是       (填离子符号，下同)被氧化的是       。

(2)CO和CO2是碳的两种重要氧化物

①在标准状况下，5.6LCO的物质的量是       ，质量       。

②11gCO2的体积是       L(标准状况)

③相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是       。

三、实验题

21．二氧化碳是碳循环中的重要一员，具有广泛的应用价值。

(1)二氧化碳是植物生长必需的物质。草莓大棚中可通过燃烧木炭提供所需的二氧化碳，该反应的化学方程式是       。

(2)实验室制备二氧化碳时，利用下列仪器组装发生装置。

I.实验室制取二氧化碳的方程式为       。

II.选择上述bcfg连接       (填“能”或“不能”)实现控制反应的发生与停止。

III.选择上图中a和       组合发生装置，可以使反应平稳进行。

IV.可用下图装置收集CO2时，空气从       (填“x”或“y”)排出；验满的方法是       。

(3)工业上利用煅烧大石灰石或酒精(C2H5OH)发酵制二氧化碳。酒精燃烧的方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，若消耗1.5mol氧气，可产生二氧化碳       g；实验室不用该反应制取二氧化碳的原因是       。

22．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：

(1)该混合气体总的物质的量为       。

(2)混合气体中碳原子的个数为       。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀质量的操作是       称量。

②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：

a、过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)

b、将B瓶中的溶液配成1L溶液

c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。

则步骤c中得到的沉淀的物质的量为       。  原Ba(OH)2溶液的浓度为       。   

③气球中收集到的气体的质量为       。

23．某化学课外活动小组利用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图：

(1)按图连接好实验装置。检查装置A的气密性，方法是    。

(2)B装置的作用是    。

(3)加热C处酒精灯之前必须进行的操作是    。(答详细的操作过程)

(4)加热前C中固体质量为mg，加热后质量为ng，则实验中需要H2体积    L(按标准状况计)。

A．>0.28m B．>0.35n C．>1.4(m-n) D．=1.4(m-n)

参考答案：

1．C

2．B

3．D

4．D

5．D

6．B

7．B

8．C

9．B

10．D

11．正确

12．(1)0.1

(2)11

(3)4.48

(4)0.1NA

13．(1)

(2)

(3)

(4)     0.18mol     0.6mol/L

14．(1)          4:5         

(2)32

(3)

(4)1.5

(5)

(6)     11.2     NA

(7)44g/mol

(8)     62g/mol     16

15．     49     1：4

16．(1)     6.1mol/L     6.1mol/L

(2)     2.44g     0.061mol

(3)0.61mol/L

17．(1)S～H2SO4

(2)196 g

18．(1)     24.5     1：4

(2)     5：2     16：1

(3)a:(a+2b)

(4)1:1:3

(5)3

(6)     38.8g/mol     4:1

19．(1)36g/mol

(2)NA

(3)     0.5mol     7NA     7NA     11.2

20．(1)     Cr2O     Fe2+

(2)     0.25mol     7g     5.6L     11：14

21．(1)

(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     不能     dfg     y     将燃着的木条放在y导管口，熄灭则满

(3)     44     反应中有气体，导致收集的二氧化碳不纯

22．(1)0.5mol

(2)0.5NA

(3)     过滤、洗涤、干燥     0.05mol     1.5mol/L     11.2g

23．(1)向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗下端管口，关闭活塞K，再向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中保持一段水柱，则装置气密性良好

(2)除去H2中混有的水蒸气

(3)用向下排空气法收集一小试管气体，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精灯火焰，若声生尖锐的爆鸣声不纯，若“噗”的声音则气体已纯

(4)C