河南省安阳市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试题

这是一份河南省安阳市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试题，共16页。试卷主要包含了工业上冶炼钙的原理如下等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2023—2024学年高中毕业班阶段性测试（一）
化 学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 Ga 70
As 75 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．汝瓷属于五大名窑之首，以青瓷为主，窑址在今河南省汝州市区张公巷。下列有关说法正确的是
A．生产陶瓷的原料是纯碱、石灰石、石英砂 B．烧制陶瓷过程中仅发生物理变化
C．氮化硅是一种新型陶瓷，可用于火箭发动机 D．实验室中的陶瓷坩埚可以用来熔融纯碱固体
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式： B．中子数为18的氯原子：
C．的电子式： D．的结构示意图：
3．化学实验是进行科学实验的基础。某实验小组在用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸的实验中，下列操作符合规范的是




A．试剂的存放
B．量取稀盐酸
C．碱式滴定管排气泡
D．滴加酚酞
4．工业上冶炼钙的原理如下。方法1：电解法。电解熔融制备钙。方法2：铝热法。铝与氧化钙在高温、真空条件下反应生成钙蒸气，收集、冷凝得到钙，如。已知部分物质的熔点和沸点如表所示：
物质

CaO


Al
Ca
熔点/℃
2054
2580
194
782
660
842
沸点/℃
2980
2850
178
1600
2467
1484
下列说法错误的是
A．方法1的阴极产物为
B．方法2保持“真空”条件，避免钙与等物质反应
C．工业上用方法1的副产物可制备盐酸、漂粉精等
D．用平衡移动原理可以解释方法2的化学原理
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23g硝基（—）中电子数目为11.5
B．13.6g 晶体中分子数目为0.1
C．28g乙烯与丙烯的混合物中，极性键数目为3
D．铁与稀反应时，每消耗5.6g铁时转移电子数目为0.3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫代硫酸钠与氯水反应：
B．四氧化三铁与氢碘酸溶液反应：
C．向溶液中加入溶液：
D．硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：
7．黑火药爆炸时涉及的主要反应为下列有关说法正确的是
A．、分子中都含键和键
B．基态硫原子价电子轨道表示式为
C．中钾微粒核外电子有19种运动状态
D．的空间构型为三角锥形
8．有机化合物X与Y在一定条件下反应可生成Z，反应的化学方程式如图所示：

下列有关说法错误的是
A．X发生了1，4-加成反应 B．可用NaOH溶液鉴别X、Y
C．Z的芳香族同分异构体有可能与银氨溶液反应 D．Z水解生成的醇的相对分子质量为34
9．已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构简式为（相对分子质量为181）。下列说法正确的是
A．其沸点与相接近 B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与盐酸或NaOH溶液反应 D．分子中苯环上的一氯一溴代物共有4种
10．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
常温下，用pH计分别测量甲酸溶液、乙酸溶液的pH
探究常温下两种酸的电离常数相对大小
B
常温下，在（砖红色）悬浊液中滴加少量稀溶液，振荡后，有黑色沉淀产生
探究常温下
C
向某无色溶液中滴加溶液及稀盐酸，有白色沉淀产生
探究该无色溶液中有
D
将气体缓慢通过盛有饱和溶液的洗气瓶
除去中的
11．在一定条件下，烯烃化合物与和能发生氢羧化反应得到脂肪族羧酸化合物。光催化和的苯乙烯类发生氢羧化反应的历程如图所示（—Ar代表芳香烃类基团）。下列说法正确的是

A．该转化中金属Rh的共价键数目不变
B．若烯烃化合物为，则通过该反应历程可得到
C．该历程符合绿色化学理念，原子利用率为100%
D．光催化过程中光降低了F→E反应的活化能
12．砷化镓的晶胞结构及部分原子的分数坐标如图所示，已知：晶胞参数为a pm，用表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是
A．晶胞中As原子为sp杂化 B．①处原子的分数坐标为
C．晶体密度： D．Ga形成的几个共价键中，成键电子来源完全相同
13．复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和独特的固-固转换反应，设计出@石墨烯（ZZG）电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率，且寿命长达2000次，其充电时的工作原理如图所示：

下列说法正确的是
A．放电时的电极电势：ZZG电极＞镍基电极
B．充电时阴极附近电解液中增大
C．放电时移向镍基电极
D．放电时当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极就会析出1mol固体
14．常温下，难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：热力学趋势很大。下列说法错误的是

A．常温下，约为
B．向q点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为p点
C．a点对应的CuR溶解体系中，v（溶解）＞v（沉淀）
D．向的混合溶液中加入溶液，首先析出CuR沉淀
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（11分）
硫酸亚铁铵[]、绿矾（）均是用途广泛的亚铁盐，但在空气中前者比后者较难被氧化。
（1）证明“前者比后者较难被氧化”的实验操作是：将一定量的放置一段时间的两种盐配成等物质的量浓度的两种溶液，向其中分别滴加几滴 溶液（填化学式），可能观察到的现象是
。
（2）欲利用硫酸亚铁铵晶体配制500mL 0.2的溶液。下列仪器中有部分可用于该溶液的配制，但还缺少的玻璃仪器的名称是 。

（3）用的酸性标准溶液滴定绿矾溶液可测出绿矾溶液中的浓度。
①若滴定终点时不小心导致标准溶液滴入过量了，简便的补救方案是
。
②三次平行滴定实验中消耗酸性溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.01

第二次
25.00
1.56
29.30
第三次
25.00
0.22
26.33
则表中 mL， （列出计算式即可）。
16．（12分）
X、Y，Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，已知X元素是农作物三大营养元素之一，Y、Z简单离子的核外电子运动状态数量相同，且二者之间能形成两种常见离子化合物；基态W、M原子中能量最高的电子位于N能层上，且二者可形成的化合物，该化合物在气态时以的形式存在。
（1）X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示），Y、Z两元素形成的含有键的化合物的电子式为 。
（2）已知W的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，写出其单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
；中存在配位键，写出其结构式并用“→”标出配位键： 。
（3）X的一种氢化物因能结合水电离出的而表现出碱性，常温下，其电离常数分别为，，则发生一级电离的方程式为 ，当4溶液中时，该溶液的 。
17．（12分）
铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料（主要成分为Pt，还含有少量的MgO、、、。表面沉积的有含碳微粒与有机物）中回收铂、镁的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
离子



开始沉淀的pH
3.5
2.2
9.5
完全沉淀的pH
4.7
3.2
11.1
（1）“沉铂”得到的沉淀为（氯铂酸铵），该物质中铂元素的化合价为 ，灼烧含铂废料最主要的目的是 。
（2）“酸浸”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；“还原”过程中氯铂酸铵与溶液反应的主要离子方程式为 。
（3）pH的调控范围为 ，操作X包括 ，然后加热至熔融状态，经过适当的处理后进行电解，写出电解时阴极电极反应式： 。
18．（10分）
CO、均是大气污染物，在适当条件下CO可将还原为相应的单质，从而消除其对大气造成的污染。
（1）已知：
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅲ． ，则 。
②反应ⅱ的平衡常数为，则与温度的倒数的变化关系符合图中的直线 （填“a”或“b”）。

（2）T K下，向初始压强（3.3MPa）、容积（10L）均相等的A、B两个密闭容器中分别充入4mol （g），x mol CO（g），然后维持容器A容积不变、容器B压强不变使其仅发生反应ⅰ，时测得容器B中（g）的转化率随时间的变化如图所示：

①在图中作出容器A中反应从开始到达到平衡时转化率的变化曲线（只画变化趋势，不用标出具体数值）。
②当时，0～5min内容器B中 ，反应ⅰ的平衡常数 （结果保留两位有效数字）。当x 8（填“＞”或“＜”）时CO的平衡转化率大于50%。
③若容器B中还存在反应ⅲ，则T K时，容器B中反应ⅰ的平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（13分）
黄酮类物质对哺乳动物具有许多重要的生理、生化作用，可增强人体的抵抗力。某黄酮类化合物（W）的合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ，若G→W的反应过程分两步，第一步是加成反应，则第二步的反应类型为 。
（2）C的结构简式为 ，F中官能团的名称为 ，B→C的转化中有一种副产物生成，下列试剂或仪器能区分出C和该副产物的是 （填字母）。
a．核磁共振氢谱仪 b．金属钠 c．酸性溶液
（3）写出F→G的化学方程式： 。
（4）F有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体共有 种。
①遇溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为 。
2023—2024学年高中毕业班阶段性测试（一）
化学·答案
1～14题，每小题3分，共42分。
1．答案C
命题透析 本题以陶瓷为素材，考查化学与科技、实验的知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；烧制陶瓷过程中发生复杂的化学变化，B项错误；氮化硅是一种新型陶瓷材料，C项正确；陶瓷坩埚含有，不能用来熔融纯碱固体，D项错误。
2．答案C
命题透析 本题以化学用语为情境，考查各类化学用语表达知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 有机物结构简式书写中，官能团必须表示出来，A项错误；中子数为18的氯原子质量数为35，正确的表示方式为，B项错误；是由与构成的，C项正确；的质子数为13，D项错误。
3．答案D
命题透析 本题以滴定实验为情境，考查化学实验操作知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 盐酸、酚酞、NaOH溶液之间会相互反应，不能存放在一起，A项错误；应用酸式滴定管量取稀盐酸，B项错误；碱式滴定管排气泡时尖嘴应向斜上方，C项错误；滴加酚酞时胶头滴管应在锥形瓶口处，D项正确。
4．答案A
命题透析 本题以钙的冶炼为素材，考查钙的冶炼原理相关知识，意在考查分析与判断能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 电解熔融时阳极产物为，A项错误；钙是活泼金属，易与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应，B项正确；电解氯化钙的副产物是氯气，氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢（工业制盐酸），与石灰乳反应制备漂粉精，C项正确；氧化铝、氧化钙和铝沸点高，钙沸点低，高温下产生钙蒸气，收集钙蒸气，使平衡向正反应方向移动，D项正确。
5．答案A
命题透析 本题以为情境，考查物质的量相关的化学计算知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 23g—物质的量为0.5mol，—是电中性原子团，一个—中电子数目为23个，A项正确；是离子晶体，晶体中存在的是离子，B项错误；乙烯，丙烯最简式相同，28g混合物中相当于含2mol 原子团，极性键数目为4，C项错误；若硝酸量少，则铁转化为，此时转移的电子数目为0.2，D项错误。
6．答案B
命题透析 本题以离子方程式正误判断为情境，考查元素及其化合物性质、离子方程式书写等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 将氧化为，A项错误；中的三价铁可将氧化为，本身被还原为，B项正确；与反应生成弱碱，C项错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为硫单质，溶液变浑浊，离子方程式为，D项错误
7．答案A
命题透析 本题以黑火药爆炸反应方程式为情境，考查物质结构知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 、中均含有键和键，A项正确；由洪特规则可知，B项错误；中钾是以形式存在，核外有18个电子，有18种不同运动状态，C项错误；中氮原子形成3个键且无孤电子对，中心氮原子为杂化，的空间构型为平面三角形，D项错误。
8．答案C
命题透析 本题以有机反应方程式为素材，考查有机物结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 结合Z的结构简式可知X发生的是1，4-加成，A项正确；Y是酯类物质，在NaOH溶液中能水解生成可溶于水的羧酸盐与醇，X是烃，不能与NaOH溶液反应，B项正确；Z的分子式为，有4个不饱和度，而苯环本身有4个不饱和度，故芳香族同分异构体中不可能含有—CHO，C项错误；由酯水解的反应原理可知，水解后生成的醇为，相对分子质量为34，D项正确。
9．答案C
命题透析 本题以酪氨酸为情境，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 的相对分子质量为186，但酪氨酸分子间能形成多个氢键，导致其沸点远高于，A项错误；酪氨酸分子中只有与—相连的碳原子是手性碳原子，B项错误；酪氨酸分子中含有氨基，羧基，能与盐酸、NaOH反应，C项正确；氯，溴位于苯环相邻位置有2种，氯、溴位于苯环相间位置有2种，氯、溴位于苯环相对位置有2种，故同分异构体共有6种，D项错误。
10．答案B
命题透析 本题以实验为素材，考查物质的基本性质等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 由于没有明确两种酸的浓度，因此无法由pH的大小比较两种酸的电离常数大小，A项错误；和的类型相同，沉淀向着更难溶的方向进行，B项正确；溶液中若有，加入和盐酸最终仍能得到白色沉淀，无法确定该溶液中有，C项错误；也能与饱和溶液反应，D项错误。
11．答案B
命题透析 本题以陌生反应历程为素材，考查化学反应原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 在B中金属Rh的共价键数目为3，在E中金属Rh的共价键数目为5，A项错误；根据A和D的结构特点可以判断，B项正确；因为有的副反应，该历程的原子利用率不可能为100%，C项错误；光催化过程中催化剂降低了F→E反应的活化能，光提供达到活化能的能量，D项错误。
12．答案C
命题透析 本题以晶胞图为情境，考查晶体结构知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 由晶胞图面上砷原子的成键情况可知，每个As原子形成4个键，故不可能是sp杂化，A项错误；①处原子位于y轴方向后方，其分数坐标为，B项错误；利用均摊原理易推出一个晶胞中含有4个“GaAs”，晶胞质量为，晶胞体积为，，，C项正确；Ga只有3个价电子却形成了4个共价键，故有一个是配位键，成键电子来源与另外3个不同，D项错误。
13．答案B
命题透析 本题以新型电池工作原理图为情境，考查电化学知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 由充电时电极连接方式可知ZZG电极在放电时是负极，负极的电势低于正极，A项错误；放电时负极电极反应式为，B项正确，D项错误；放电时，阴离子移向负极，C项错误。
14．答案C
命题透析 本题以难溶电解质溶解平衡曲线为情境，考查难溶电解质溶解平衡知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 由曲线Ⅰ可知，当时，金属离子浓度，；由曲线Ⅱ可知，时，金属离子浓度，，由题干中溶解转化信息可知，故曲线Ⅰ表示ZnR的沉淀溶解平衡曲线，由此知；，，A项正确；向q点的溶液中加入少量固体，溶液中增大，减小，平衡向左移动，减小，增大，故q点可以变为p点，B项正确；a点体系中，故为CuR的过饱和溶液，此时v（溶解）＜v（沉淀），C项错误；由于，越小，越易形成沉淀，D项正确。
15．答案
（1）KSCN 绿矾溶液变红色而硫酸亚铁铵溶液几乎无变化（合理即可，2分）
（2）玻璃棒、500mL容量瓶
（3）①反滴定或用待测溶液滴定过量的酸性溶液至滴定终点（合理即可，2分）
②26.10（2分，写成26.1不给分）
命题透析 本题以两种亚铁盐为素材，考查化学实验基础知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨
（1）绿矾变质时转化为，故可用KSCN溶液检验溶液中有无生成。由于硫酸亚铁铵较绿矾稳定，故加入KSCN溶液后，后者溶液中可能会变红色而前者不变色。
（3）三次平行实验所消耗的酸性：标准溶液体积分别为26.09mL、27.74mL、26.11mL，第二次实验数据与另外两组数据相差较大，应舍弃。另外两组实验消耗的酸性溶液的平均值为26.10mL，再根据氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定的值。
16．答案
（1）
（2）
（3） 11
命题透析 本题以物质结构、元素周期律为情境，考查元素周期律、电离平衡等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 根据题意可推出X、Y、Z、W、M分别为N、O、Na、Ga、Br。
（1）、、核外电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，故离子半径：。中存在键，电子式为。
（2）由A与NaOH溶液反应可写出Ga与NaOH溶液反应的离子方程式。镓有3个价电子，能与溴原子形成3个普通的共价键，在中每个Ga应该与溴原子形成了1个配位键，相应的结构式为。
（3）结合水电离出的后形成。设溶液达到电离平衡时，则平衡时，，解得，溶液。
17．答案
（1）＋4 除去沉积在废料表面的有机物及含碳微粒（合理即可，2分）
（2）4∶3
（3）4.7≤pH＜9.5 在HCl氛围中加热氯化镁晶体使其失去结晶水（合理即可，2分）

命题透析 本题以工艺流程为情境，考查元素及其化合物、氧化还原反应及离子反应、电解原理等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨
（1）含铂废料表面沉积的有机物及含碳微粒在空气中灼烧时会转化为、。
（2）“酸浸”中氧化剂是王水中的，还原产物是NO，1mol 在反应中得到3mol电子，还原剂Pt转化为，反应中消耗1mol Pt可失去4mol电子，由得失电子守恒可得消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3。“还原”过程中被氧化为，沉淀中铂被还原为Pt，由此可写出相应的离子方程式。
（3）调控pH的目的是除去、，但不能使形成沉淀，故调控pH范围为4.7≤pH＜9.5。镁的冶炼是电解熔融状态的，故操作X是在HCl氛围中加热氯化镁晶体，除去结晶水，然后加热熔融的，电解时在阴极上得电子转化为Mg。
18．答案
（1）①
②a
（2）①（合理即可，2分）
②0.2 0.83 ＜
③不变
命题透析 本题以碳、氮常见氧化物为素材，考查热化学、化学反应速率与平衡等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨
（1）①由盖斯定律知，用（ⅰ－ⅱ）/2即可得到 。②对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，因此随着温度升高，减小，直线a符合变化关系。
（2）①反应开始后容器A中压强减小而容器B中压强保持不变，因此反应进行中容器A中反应速率小于容器B中的反应速率，达到平衡所需要的时间比容器B中的长，又因为压强降低不利于平衡向右进行，导致容器A中的平衡转化率小于容器B中的平衡转化率，由此可作出相应的图像。②当时，根据三段式可得：

开始/mol 4 8 0 0
转化/mol 2 4 1 4
平衡/mol 2 4 1 4
平衡时，容器B中气体总物质的量为11mol，平衡时，，，开始时，，。当时，、CO的平衡转化率相等，当x＜8时表明过量，此时CO的平衡转化率大于50%。③平衡常数只与温度有关，因此反应ⅱ的存在对反应ⅰ的平衡常数大小不产生影响。
19．答案
（1）2-乙基苯酚或邻乙基苯酚 消去反应
（2） 酮羰基、羟基 a
（3）
（4）13
命题透析 本题以有机合成路线为素材，考查有机物组成结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 由F的结构简式、E的分子式及二者间的转化条件可推出E为，再进一步推出D为，C为，B为，A为。由F、G的结构差异可推出为。
（1）A的化学名称为2-乙基苯酚或邻乙基苯酚，W分子比G分子少1个氧原子、2个氢原子，第一步的加成反应发生在甲基与酯基间形成，然后羟基发生消去反应转化为W。
（2）由上述分析可知，C的结构简式为，F中官能团的名称为酮羰基和羟基，B转化为C的反应中，生成的副产物结构为，其核磁共振氦谱与C物质不同，但它与C物质均可与Na反应、使酸性溶液褪色，故a项符合题意。
（3）根据质量守恒可知，还有无机小分子HCl生成。
（4）由①知分子中含有苯环，且苯环上连接有—OH，由②知分子中含有醛基，当苯环有2个取代基（—OH、—）可形成3种同分异构体；当苯环上有3个取代基（—OH、—CHO、—）可形成10种同分异构体，共有13种同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰。