浙江省绍兴市诸暨市2022-2023学年高三化学上学期12月诊断性考试（一模）试题（Word版附解析）

这是一份浙江省绍兴市诸暨市2022-2023学年高三化学上学期12月诊断性考试（一模）试题（Word版附解析），共29页。试卷主要包含了 下列物质的分类不正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是， 下列有关说法正确的是， 关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
诸暨市2022年12月高三诊断性考试试题
化学
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Ag-108　Ba-137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质的分类不正确的是
A. 石墨烯——烃 B. 二氧化硅——共价化合物
C. 有色玻璃——固溶胶 D. 酒精——纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯是只有1个碳原子直径厚度的单层石墨，组成元素只有碳元素，不属于烃，A项错误；
B．二氧化硅是只含Si—O共价键的化合物，属于共价化合物，B项正确；
C．固溶胶是指将固体作为分散剂所形成的溶胶，有色玻璃属于固溶胶，C项正确；
D．酒精是乙醇的俗称，其分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，属于纯净物，D项正确；
答案选A。
2. 下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是
A. B. 石墨 C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．水溶液本身能电离出自由移动的H+和，属于电解质，C不符合题意；
D．溶于水中，与水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动铵根离子和OH-，溶液能导电，但由于不是NH3自身电离，属于非电解质，D符合题意；
故选D。
3. 下列实验装置不能完成物质分离或除杂的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置用于测定气体的生成速率，不能完成物质分离或除杂，故A符合题意；
B．该装置可用于分液操作，能够分离互不相溶的两种液体，能够完成物质分离或除杂，故B不符合题意；
C．该装置可用于蒸馏操作，能够分离沸点有差异的液体，能够完成物质分离或除杂，故C不符合题意；
D．该装置可用于洗气操作，能够去除气体中的杂质气体，能够完成物质分离或除杂，故D不符合题意；
故选A。
4. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 苏打：Na2CO3 B. 漂粉精：Ca(ClO)2和CaCl2
C. 玛瑙：SiO2 D. 石膏：2CaSO4∙H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A正确；
B．漂粉精是石灰乳中通入氯气生成的混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，B正确；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，C正确；
D．石膏通常是指生石膏，化学式为CaSO4∙2H2O，2CaSO4∙H2O是熟石膏的化学式，D不正确；
故选D。
5. 下列表示正确的是
A. Fe3+电子排布：1s22s22p63s23p63d5 B. 酒精的结构式：C2H5OH
C. NH3的球棍模型 D. Ca2+的结构示意图
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+的电子排布：1s22s22p63s23p63d5，A正确；
B．C2H5OH为酒精的结构简式，酒精的结构式为，B不正确；
C．NH3分子呈三角锥形结构，其球棍模型为 ，C不正确；
D． 为Ca的原子结构示意图，Ca2+的结构示意图为 ，D不正确；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. H2、D2、T2互为同素异形体 B. 晶体硅、无定形硅互为同位素
C. 核糖和脱氧核糖互为同系物 D. 果糖和葡萄糖互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2、D2、T2的物理性质有差异，但结构相同，化学性质相同，它们不互为同素异形体，A不正确；
B．晶体硅、无定形硅是硅元素形成的不同单质，互为同素异形体，B不正确；
C．核糖和脱氧核糖的结构不相似，分子组成上也不是相差若干个“CH2”，二者不互为同系物，C不正确；
D．果糖和葡萄糖的分子式都为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选D。
7. 下列说法不正确的是
A. 铁红常用作油墨和橡胶的红色颜料
B. 纯铝质轻，适合制造机器零件
C. 人体摄入体内的纤维素不能水解转化为葡萄糖
D. 大气中的氮气可以通过自然固氮、人工固氮等方式转变为化合态
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铁俗称铁红，为红棕色粉末，是常用的红色颜料，故A正确；
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件，故B错误；
C．人体内没有消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，故C正确；
D．氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程，故D正确；
故选B。
8. 下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫
B. 铝粉与氧化镁反应可制得镁
C. 通过化合反应可制得
D. 氨气通入溶有的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，发生的化学方程式为：SO2＋H2O2= H2SO4，故A错误；
B．镁的活动性强于铝，因此铝粉与氧化镁反应不可制得镁，故B错误；
C．通过化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，可制得FeCl2，故C正确；
D．二氧化碳在水中的溶解度较小，因此氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中不能析出碳酸氢钠，应该是二氧化碳通入溶有氨气的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠，故D错误；
故选C。
9. 下列说法不正确的是
A. 天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷
B. 高温下煤和水蒸气作用得到CO、、等气体，属于煤的气化
C. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色
D. 属于多环芳烃，至少有14个原子共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分都是相同的，均为甲烷，A正确；
B．煤的气化是指以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化，B正确；
C．石油裂解气中有烯烃和烷烃，其中烯烃为不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液，酸性 KMnO4溶液褪色，故C正确；
D． 由于两个苯环相联的单键可以旋转，所以三个苯环确定的平面不一定在同一平面，但如图所示原子共线， ，所以至少有16个原子共平面，故D错误；
故选D。
10. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既是氧化产物也是还原产物
C. 生成3mol时，转移10mol电子
D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶7
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生产成物中氧元素为-2价，化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．Cr元素化合价从+3价升高至+6价，过氧化钠中氧元素化合价从-1价降为-2价，所以既是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C．过氧化钠中氧元素化合价从-1降为氧化钠中氧元素化合价-2，生成3mol时，转移3mol电子，故C错误；
D．过氧化钠中氧元素化合价降低为氧化剂，中铁元素和铬元素化合价升高为还原剂，物质的量比值为7:2，故D错误；
答案选B。
11. 下列说法正确的是
A. 铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，溶液呈蓝色
B. 铝片用浓硝酸浸泡后，取出洗净，投入到硫酸铜溶液中，无明显现象
C. 配制一定物质的量浓度食盐水时，若容量瓶内有残留蒸馏水，则所配溶液浓度偏低
D. 常温下，分别向两支盛有5mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2mL0.1mol/L、2mL0.2mol/L过氧化氢溶液，根据褪色时间比较浓度对反应速率的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，相当于往浓硫酸中加水，液体会喷出，从而引发安全事故，A不正确；
B．铝片用浓硝酸浸泡后，发生钝化，表面生成钝化膜，取出洗净，投入到硫酸铜溶液中，氧化铝与Cu2+不发生反应，无明显现象，B正确；
C．配制一定物质的量浓度食盐水时，若容量瓶内残留蒸馏水，则不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量，所配溶液浓度不变，C不正确；
D．常温下，分别向两支盛有5mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2mL0.1mol/L、2mL0.2mol/L过氧化氢溶液，高锰酸钾均过量，不会产生褪色现象，D不正确；
故选B。
12. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为
B. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8g，则转移电子数目为
C. 30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为
D. 0.5L0.1mol·L溶液中阴阳离子总数大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．环丙烷和丙烯混合物质量未知，无法计算其氢原子的数目，故A错误；
B．高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为：，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为4.8g，物质的量为0.3 mol，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为0.3 mol，从反应方程式可知消耗1mol水，转移2 mol电子，所以消耗0.3 mol水，转移电子0.6 mol，转移电子数目为0.6NA，故B错误；
C．30g冰醋酸物质的量为0.5 mol，与过量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应是可逆反应，所以充分反应后断裂O-H键的数目为小于，故C错误；
D．1个碳酸根离子水解生成1个碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子个数增加，所以溶液中，阴、阳离子的总数大于，故D正确；
故选D。
13. 下列实验对应的离子方程式正确的是
A. 向含有0.4mol的溶液中通入0.3mol充分反应：
B. 将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C. 足量NaOH溶液脱除烟气中的：
D. 少量与次氯酸钠溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于还原性：>,因此向含有0.4mol的溶液中通入0.3mol充分反应，0.4mol的完全被氧化，只有0.2mol的被氧化，离子方程式为：， A正确；
B．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合，乙醇被氧化为乙酸，乙酸不能被酸性重铬酸钾氧化，离子方程式为：，B错误；
C．足量NaOH溶液脱除烟气中的,发生的离子方程为：SO2+=+H2O，C错误；
D．少量与次氯酸钠溶液混合,发生的离子方程式为：，D错误；
故选A。
14. 下列说法中不正确的是
A. 二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，体现了苯环对羟基的影响
C. 属于加成反应
D. 通过煤的干馏得到煤焦油，进而分离出甲苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能与稀酸性高锰酸钾溶液发生化学反应，使其褪色，故A正确；
B．苯酚和乙醇均含羟基，苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环对羟基有影响，故B正确；
C． 在酸性环境下发生水解反应，属于取代反应，故C错误；
D．通过煤的干馏属于化学变化，通过干馏得到的煤焦油中可分离出甲苯，故D正确；
答案选C。
15. 关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A. 化学式为
B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应
C. 该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质
D. 该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据该化合物的结构简式可知，其化学式为C14H18I3N3O6，A错误；
B．1mol该物质中含有2mol酰胺基，能与2molNaOH反应，B错误；
C．该物质在酸性条件下水解生成 和HOCH2CH(OH)CH2NH，这两种物质并不是非电解质，C错误；
D．该物质中含有羟基、氨基，能发生取代、氧化、缩聚反应，含有苯环能发生加成反应，同时也能发生醇的消去反应，D正确；
故答案选D。
16. 有不同主族的五种元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z属于短周期元素，X最外层电子数是其周期数的2倍，可用于自来水消毒，W和X形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是
A. 常温下，为气态，各原子均满足8电子稳定结构
B. Q的单质常温下一定能与水反应，且比钠剧烈
C. X的氢化物一定不如Y的氢化物稳定
D. W、X、Y形成的物质可能具有杀菌消毒作用
【答案】D
【解析】
【分析】X最外层电子数是其周期数的2倍，则X为C，W和X形成的化合物种类繁多，且原子序数比X小，则W为H，可用于自来水消毒，则Y为O，Z为Cl，五种元素在不同主族，且Q的原子序数最大，则Q可能为：Ca、Ga、As等以此解题。
【详解】A．由分析可知，为CH3Cl，其中H原子不满足8电子稳定结构，A错误；
B．由分析可知，Q可能为：Ca、Ga、As等，当Q为As时常温下不能和水反应，B错误；
C．Y的氢化物如果为过氧化氢，较不稳定，C错误；
D．W、X、Y形成的物质可以为甲醛，其水溶液福尔马林具有杀菌消毒作用，D正确；
故选D。
17. 常温下，下列说法不正确的是
A. 已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小
B. 等体积的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HXNaY，则酸性：HX