哈三中高二上学期期中化学(理)试题及答案

哈三中2018——2019学年度上学期

高二学年第一学段考试化学（理）试卷

可能用到的原子量：H－1 O－16 Na－23

一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）

1.下列说法正确的是

 A.∆H＞0,∆S＞0的反应，低温能自发

 B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向

 C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大

 D.使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能

2.下列说法正确的是

 A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

 B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

 C.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3

 D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是

 A.增大反应物的量         B.升高温度        C.增大压强       D.增大容器体积

4.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是                           

 A.加入NaCl       B.加入AgNO3固体        C.加入FeCl3固体        D.加热

5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是  

 A.5×10－13mol/L       B.0.02mol/L      C.1×10－7mol/L       D.1×10－12mol/L

6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是         

 A.H＋、AlO2－、Cl－、S2－                                      B.Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

 C.Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－                                 D.Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

7.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7,下列关系正确的是

 A.c(NH4＋)＜c(Cl－)    B.c(NH4＋)＝c(Cl－)    C.c(NH4＋)＞c(Cl－)    D.无法判断

8.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10, Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是

A.AgCl           B.AgBr           C.同时沉淀           D.无法判断

9.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是

A.甲基橙            B.酚酞            C.石蕊           D.以上试剂均可

10.下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是              

 A.CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－         B.NaHSO4＝ Na＋  ＋ HSO4－

 C.NaHCO3 ＝ Na＋  ＋ HCO3－             D.OH－＋ HCO3－＝ CO2 ↑＋ H2O

11.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HY、HX、HZ      B.HZ、HY、Hol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A.x值为2                   B.混合气体的密度增大

C.N的转化率为80%           D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡

19.一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是

A.2P1＞P2                     B.2P1＝P2                    C.2P1＜P2                     D.P1＝P2

20.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋) 
C.C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
D.D点：c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

二、填空题（本题包括3小题，共33分）

21.（13分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

（1）滴定

①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。

②用____________（仪器）盛装0.2000 mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。

③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：__________________

______________________________________。

（2）有关数据记录如下：

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。

（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。

22．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O)                d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

23.（10分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。

①常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__________________________。

③0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝________mol·L－1。(溶液体积可加和)

（2）t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

①该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积可加和)，溶液的pH＝________。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________。

三、计算题

24.（7分）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH。

哈三中2018——2019学年度上学期

高二学年第一学段化学考试参考答案

一、 选择题（每题3分，共60分）

二、填空题（共33分）

21.（共13分）

（1）①碱式滴定管（1分）

②酸式滴定管（1分），润洗（1分）

③锥形瓶内溶液颜色变化，滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色（2分）

（2）20.10（2分）

（3）0.2010（1分）,80.4%（1分）

（4）无影响（1分），偏大（1分），偏小（1分），偏小（1分）

22.（每空2分，共10分）

（1）略（2）吸热（3）bc（4）700（5）逆向

23.（共10分）

（1）①3（1分），HA+OH—=A—+H2O（1分）

②c(A—) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)（2分）

③0.05（2分）

（2）10-13（1分）

①12（1分）

②pH(pHa)+ pH(pHb)=12（2分）

二、 计算题（共7分）

24.pH=2.3

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