2024届高三化学高考备考一轮复习专题10化学反应速率和化学平衡1_1.讲解部分课件

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1.化学反应速率1)表示方法:通常用单位时间内反应物或生成物浓度变化来表示。表达式为v= ,单位为ml·L-1·s-1或ml·L-1·min-1。注意:不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度 视为常数。2)与化学计量数的关系:对于反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),用不同物质表示的反应速率的数值不同,但意义相同。单位相同时,各物质化学 反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。
2.影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)——反应物本身的性质。2)外因①浓度:增大反应物浓度,反应速率增大,反之减小。②压强:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率增大,反之减小。解释:增大反应物浓度或增大压强,单位体积内活化分子数增多,单位时间 内有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。注意:充入无关气体(不参与反应的气体)的影响恒温恒容时:充入无关气体→总压强增大,各反应物浓度不变→反应速率 不变。
恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各反应物浓度减小→反应速率减小。③温度:升高温度,反应速率增大,反之减小,与反应吸热还是放热无关。④催化剂:使用催化剂,一般可加快反应速率。解释:升温、使用催化剂时,体系中活化分子百分数增加,有效碰撞次数增 加,化学反应速率增大。⑤其他因素:如反应物的接触面积增大,反应速率增大;构成原电池,反应 速率增大。
1.化学平衡研究的对象——可逆反应
2.化学平衡状态1)特征2)判断——“正、逆相等,变量不变”
以反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)为例:
3.化学平衡移动1)化学平衡移动的过程 2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系①v正>v逆:平衡向正反应方向移动。②v正t1。
答案    (1)3　小于(2)B     　大于　对于放热反应,升高温度时平衡向逆反应方向移动
创新　化学反应速率和化学平衡图像分析
1.分析反应速率和平衡图像题的思维流程——“三看一判断”1)一看面:看清横、纵坐标所表示的物理量,理解曲线的整体含义。2)二看线:看曲线的变化趋势(有时需作等温线、等压线等辅助线)。3)三看点:分析曲线上点的意义,特别是特殊点(起点、终点、交点、极值 点等)。4)作判断:根据图像中的信息和化学反应速率、化学平衡的相关规律,结合题目中具体反应的特征(吸热或放热、气体分子数变化等),作出相应判断。
2.常见的反应速率和平衡图像1)速率—时间图像(注意断点)以A(g)+B(g)  C(g)    ΔH>0为例t1时增大反应物的浓度,正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,而逆反应速 率逐渐增大;t2时升高温度,正、逆反应速率均增大,吸热反应的正反应速 率增大程度较大;t3时减小压强,容器容积增大,浓度减小,正、逆反应速率
均减小;t4时使用催化剂,正、逆反应速率均瞬间增大。2)含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像“先拐先平,数值大”原则:在含量(或转化率)—时间图像中,先出现拐点 的先达到平衡,说明该曲线对应的反应速率较大,表明反应温度较高或压 强较大或使用催化剂等。以可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)　为例: (T2>T1,ΔH>0)
(T2>T1,ΔHp2,a+b>c)
(p1>p2,a+b