高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定课堂检测，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
7.1.1氮分子的结构同步练习-苏教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是A．CO2分子的电子式为 B．KNO3中存在离子键和共价键C．N2中所有原子都满足8电子结构 D．K2S是离子化合物2．下列化学用语表达正确的是A．中子数为8的氧原子：OB．次氯酸的结构式：H—O—ClC．氢化钠的电子式：NaHD．CO2的比例模型：3．下列化学用语不正确的是A．Na+的结构示意图：B．H2O的分子结构模型：C．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH+NOD．用电子式表示HCl的形成过程：4．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H，D，T表示同一种核素 B．8个中子的碳原子的核素符号：14CC．Cl-的结构示意图： D．HClO的电子式：5．下列电子式正确的是（    ）A．氨：B．氯化钠：C．氮气：D．二氧化碳：6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．丙烷的比例模型为：B．铝离子的结构示意图为：C．Na2O2的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：7．下列表达方法正确的是A．Na2O的电子式： B．N2的电子式：C．Na+的结构示意图： D．CO2结构式：O=C=O8．下列有关化学用语的说法正确的是A．空间填充模型，既可以表示，也可以表示B．HClO分子的结构式为：H—O—ClC．Al3+的电子式为[Al]3+D．球棍模型表示的可能是分子9．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是A．质量数为37的氯原子： B．H2O的电子式：C．CO2的分子结构模型： D．N2的结构式：N≡N10．下列表示物质结构的化学用语正确的是①甲基的电子式 ②Cl-的结构示意图   ③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的电子式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④ 二、填空题判断正误11．HCl的电子式：。(_______)12．CO2的电子式：。(_______)13．NaCl的电子式：。(_______)14．氯化镁的电子式。(_______)15．过氧化钠的电子式：。(_______)16．氨气的电子式：。(_______)17．HClO电子式：。(_______)18．羟基的电子式：。(_______)19．氨基的电子式：。(_______)20．。(_______)21．。(_______)22．1个乙烷分子中存在8对共用电子对。(_______)23．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。(_______) 24．(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式     。(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：     (用离子方程式表示)。 (3)维生素 B1的结构简式如图所示，维生素 B1晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有     。25．完成下列问题(1)①写出的电子式：           ；②写出苏打的化学式：           。(2)向溶液中滴加溶液，观察到的现象是           。(3)写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式           。26．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素Ts，中文名为“”。元素Ts可由反应Bk＋Ca293Ts＋4n得到，该反应           (填“是”或“不是”)化学反应。Ts的质子数为           。(2)Ts的同族元素F的一种化合物为O3F2，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则O3F2的电子式为           ，该分子内存在的共价键类型有           。27．按要求填空。(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是     。既有离子键，又有共价键的是      (填序号)。②的电子式是      。(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是      。(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是     (填序号)。①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③CH4+2O2=CO2+2H2O④NH3•H2ONH3↑+H2O(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量      。(填“多”“少”或“相等”)(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：共价键H－HN≡NN－H键能(kJ•mol-1)436.0945.0391.0结合表中所给信息。计算生成2molNH3时      (填“吸收”或“放出”)的热量是      kJ。28．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白族周期IAIIAIIIAIV AV AVI AVII AO一A  二   B C  三DEF  GHI四KJ      (1)这11种元素中化学性质最不活泼的是   ，金属性最强的是    ．(写元素符号)(2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)    ，离子半径最小的是    ，单质氧化性最强的元素是    ．(写元素符号)(3)J的简单离子的结构示意图  ．(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)                     ．(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性    ＞     ．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性    ＞     ．(写化学式)(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为  ，它属于    (离子或共价)化合物．(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程  ．29．按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2  ，NH3   。(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S   。30．(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为          ，由此可知它               (填“含有”或“不含”)非极性键。  (2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起重视。①HFO的电子式为                       ，写出HFO的结构式，并标出HFO中各元素的化合价                         。②次氟酸的名称是否妥当？为什么？                                           。③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质常用于雕刻玻璃，试写出次氟酸与水反应的化学方程式为                                          。31．已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。           （2）写出分子内的键型。          （3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。         （4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。            32．完成下列空白处(1)①写出Cl2的电子式           ；②写出光导纤维主要成分的化学式           。(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式           。(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是           。 三、实验题33．次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。已知：为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。回答下列问题：(1)HClO的结构式为           ，仪器a的名称为           。(2)制备HClO时要打开活塞K1、K3，关闭K2，待装置A中反应结束时再通入一段时间N2。①仪器C中制备时，发生反应的化学方程式为           (填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为           (填字母)。a．浓、      b．饱和食盐水、      c．饱和食盐水、浓②反应结束后再通入一段时间N2的目的是           。(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为           (答出对开关的操作)。②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有、、、，该反应的离子方程式为           。34．水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g/mol)的组成和性质，设计并完成如下实验：取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：(1)写出气体乙的结构式    ，白色沉淀2的化学式    。(2)在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式     ，其能够阻燃的原因是    。(3)固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式    。35．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：       ，过程①吸收生成沉淀，溶液的酸性       (选填“增强”或“减弱”或“不变”)。(2)在图示过程②中：被氧化的元素是：       ；在图示过程③中：转化为，写出反应的离子方程式：       ；(3)某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性。写出反应的化学方程式：       ；②易溶于水并生成次氯酸。设计实验方案检验通入水中的是否已过量：       ；③写出溶液吸收足量气体的化学方程式：       。(4)分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为       。
参考答案：1．A2．B3．D4．B5．C6．B7．D8．B9．D10．A 11．错误    12．错误    13．错误    14．错误    15．错误    16．错误    17．错误    18．错误    19．正确    20．错误    21．错误    22．错误    23．错误 24．               离子键和氢键25．(1)          Na2CO3(2)有红褐色沉淀生成(3)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 26．(1)     不是     117(2)          极性键、非极性键 27．(1)     ②③     ⑤     (2)取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有(3)②③(4)多(5)     放出     93.0 28．     Ar     K     Na     Al     Cl          KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3     HClO4     H2SO4     HCl     H2S          离子     29．               30．          含有          不妥当     因HFO中氟元素显负一价     HFO＋H2O＝H2O2＋HF31．          分子内既有极性键，又有非极性键     因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中     氧为－1价，因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。32．(1)          SiO2(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(3)溶液的紫色褪去 33．(1)          三颈烧瓶(2)          b     使体系中的及被充分吸收，防止干扰后续实验(3)     关闭K3打开K1、K2，向装置中通入      34．     O=C=O     Al(OH)3     Mg4Al2•CO3(OH)12•6H2O4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑     水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用     Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2↑35．(1)     H2S ⇌ HS- + H+、HS-⇌ H+ + S2-     增强(2)     S     4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O(3)     2H2S + Cl2O =2S↓+2HCl+ H2O     用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是试纸变蓝     2NaOH + H2S= Na2S + 2H2O(4)