2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-19科普阅读题

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2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-19科普阅读题

一、科普阅读题
1．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
(2)电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 。
(3)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
(4)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
2．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下列材料，回答相关问题。
自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。
18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌（Zn）加入稀硫酸（H2SO4）中制得“可燃空气”，将“可燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。
1781年，英国化学家卡文迪许证实了普利斯特里的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液体确实是水，还确认了2体积“可燃空气”与1体积氧气恰好化合成水。得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
1782-1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水 黑色固体+“可燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图所示。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。
1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。

(1)在点燃普利斯特里制得的“可燃空气”前要先 。
(2)写出文中1782-1783年法国化学家拉瓦锡所做实验的化学方程式 。
(3)尼科尔森在常温下对水进行通电分解实验的化学方程式 ；若要产生0.8g氢气，至少需要电解水 g。
(4)下图是水分解的微观示意图。在水分子分解过程中，粒子运动的先后顺序是 （填序号）。

(5)在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是 。（填编号）
①氢气燃烧实验                ②水通电实验                ③铁管实验
3．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下面的短文并回答问题。
我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。
综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。

(1)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。
(2)写出利用CO2与H2合成甲醇的化学方程式 ，参加反应的CO2与H2的质量比为 。
(3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 、 。
(4)煤（主要含碳元素，含有少量硫元素）燃烧时会产生SO2，从而形成酸雨。为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2工业上将生石灰（CaO）和含硫煤混合后使用：达到“固硫”的效果，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）的过程中发生了3个化合反应，最终生成CaSO4固体留在煤渣中、前2个分别是：、，则第3个反应的化学方程式为 。
(5)实验室CO还原CuO的实验中，装有CuO的玻璃管中的现象为 ，写出该反应的化学方程式 。
4．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）我国科学家因成功从黄花蒿中提取青蒿素（C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，对热不稳定，受热会破坏化学结构而失去活性。研究还发现，用NaBH4将青蒿素还原为双氢青蒿素，治疗效果更佳。
(1)该科学家是______（填标号）。
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦
(2)根据材料分析不建议使用“水煎（煮）法”从黄花蒿中提取青蒿素的原因是 。
(3)下表是不同溶剂的沸点以及对青蒿素的提取效率，根据表格信息回答：
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率/%
几乎为0
35
95
①提取青蒿素的最佳溶剂是 。
②青蒿素具有的物理性质是 。
(4)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。NaBH4中硼元素显+3价，氢元素的化合价为 价，与水反应生成NaBO2和氢气，该反应的化学方程式为 。
5．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下面科普短文。
潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氨氧混合气、高压氛氧混合气等。
压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。
氮氧混合气中氧气体积分数（%）
最大下潜深度（m）
平均持续工作时间（min）
60
17
120
50
22
98
40
30
69
32
40
46
潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。
高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。
高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了
其使用价值。
为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)空气压缩前后，发生的变化是___________（填序号）。
A．氧气体积分数增大 B．分子间隔变小 C．分子体积变小
(2)最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是 。
(3)最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为___________（填序号）的氮氧混合气。
A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40%
(4)使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有 的性质。
(5)高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是 （写出一点即可）。
(6)下列说法正确的是___________（填序号）。
A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好
B．氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气
C．使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状
6．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂ClO2
抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2
常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。
含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
(1)“含氯消毒剂”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)ClO2的名称是 ，ClO2中氯元素的化合价是 。
(3)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 （填字母序号）
A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
(4)ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(5)下列有关ClO2的说法正确的是 。
A．0℃时ClO2为黄绿色气体
B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C．常温下，100g水中大约能溶解2.9g ClO2
D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
7．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下面的短文，回答有关问题。
航天科技测知，C2O3是金星大气的主要成分之一。常温下，C2O3是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水发生化合反应生成草酸（H2C2O4），同时放出热量。C2O3化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱：具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳：C2O3可以使澄清石灰水变浑浊：常温下，C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
(1)C2O3名称是 ，写出C2O3与水反应的化学方程式 。
(2)下列物质中，不属于碳的氧化物的是______（填标号）。
A．CO B．C2O3 C．CO2 D．H2C2O4
(3)下列有关C2O3的说法正确的是______（填标号）。
A．1个C2O3分子由2个C原子和1个O3分子构成
B．CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同
C．可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2
D．在一定条件下，C2O3能与CuO反应
(4)C2O3分解的化学方程式是 。
8．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下面科普短文，回答问题。
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯（C3H6）n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主、因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容，回答下列问题：
(1)口罩的核心材料熔喷布主要以 为原料，熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 、 等优点（任写两点）。
(2)写出丙烯在空气中完全燃烧的化学方程式 。
(3)我国生产丙烯份额最多的方法是 。由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
9．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下列短文并回答问题。今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热词。“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
(1)以下措施不能实现“碳中和”目标的是___。
A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
(2)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 (填“相同”或"不相同")。后者指的是 。(填选项)
A．碳原子         B．一氧化碳      C．二氧化碳          D．活性炭
(3)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ 。
(4)某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。
方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇()和水，用甲醇生产人造纤维：
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。
这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是：方法一 ；方法二 。(填“增加”或“减少”或“不影响")
(5)将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
10．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下面的短文并回答问题。
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2.通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。

(1)化石燃料包括煤、 、天然气。
(2)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。
(3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： ，参加反应的CO2与氢气的质量比为 。
(4)由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
(5)下列说法正确的是___________（填字母）。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放
E．矿石碳化过程中，可能发生反应
11．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下列短文并回答问题：
酒精，又名乙醇，化学式为C2H5OH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。
工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如下：

医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是50%-80%，常用的医用酒精浓度为75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。
酒精浓度
金黄色葡萄球菌
溶血性链球菌
大肠杆菌
40%
4小时
2分钟
2分钟
50%
2小时
20秒
20秒
60%
30分钟
10秒
20秒
70%
5分钟
10秒
30秒
80%
2分钟
10秒
1小时
90%
30分钟
5分钟
15小时
100%
7天
15分钟
24小时
乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。
依据文章内容回答下列问题。
(1)乙醇的物理性质有 。
(2)淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为： 。此反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)酒精浓度为 时，杀灭大肠杆菌速度最快。
(4)酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是 。
(5)下列说法正确的是 （填字母）。
A．酒精用途广泛，发展前景广阔
B．淀粉发酵法制酒精的过程，只发生物理变化
C．使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快
D．乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用
E．使用同一浓度的酒精溶液杀灭三种细菌所需的时间均不同
12．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）阅读下列短文并回答问题。
臭氧是氧气的“亲兄弟”。在紫外线照射下，一个氧分子可分解为两个氧原子，其中一个氧原子和其余的氧分子再次结合成臭氧分子。近地面的空气若含有较高浓度的臭氧会危害人体健康。目前臭氧已成为仅次于PM2.5的影响现代城市空气质量的重要因素。
某兴趣小组选择2间同样大小的教室，研究紫外线消毒教室时室内臭氧含量变化情况。1号教室为水泥大理石地面，无桌椅；2号教室为PVC地胶地面，有24套塑料桌椅。两室实验同时进行：先开紫外线灯对室内空气进行照射，每半小时测一次臭氧浓度，5.5小时后关紫外线灯，开门窗通风，每5分钟测一次臭氧浓度，得“臭氧浓度-时间”图如下。

(1)下列物质，不属于空气污染物的是___________。(填编号)
A．氧气 B．臭氧 C．PM2.5 D．稀有气体 E．二氧化氮
(2)如图是氧原子的结构示意图，图中a= 。反应中氧原子倾向于 (填“失去”或“得到”)电子形成相对稳定结构。

(3)臭氧的相对分子质量为 。1个臭氧分子和1个氧分子的质量比为 。请用化学方程式表示上文中发生的化学反应： 。
(4)对比分析实验结果，能得到的研究结论是 。

参考答案：
1．(1)太阳能
(2)
(3)
(4)降低

【详解】（1）根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能；
（2）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）根据题意可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为：；
（4）根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸点减小，故填：降低。
2．(1)检验纯度
(2)
(3) 7.2
(4)①②③
(5)②③

【详解】（1）“可燃空气”在点燃或加热可能发生爆炸，在点燃普利斯特里制得的“可燃空气”前要先检验纯度；
（2）根据“法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水 黑色固体+“可燃空气””可知，该反应的反应物是铁和水，反应条件是高温，根据质量守恒定律可知生成的黑色固体是四氧化三铁，可燃性是氢气，反应的化学方程式为：；
（3）尼科尔森在常温下对水进行通电分解实验，该反应的化学方程式为：；
设：若要产生0.8g氢气，至少需要电解水的质量为x；


x=7.2g。
（4）水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气。在水分子分解过程中，粒子运动的先后顺序是①②③；
（5）①氢气燃烧实验是将氢元素与氧元素结合，来证明水的组成；
②水通电实验是通过将氢元素和氧元素分开来来证明水的组成；
③铁管实验将氢元素和氧元素分开来来证明水的组成。
故选②③。
3．(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸
(2) 22：3
(3) 有分子筛膜 温度控制在210℃
(4)
(5) 黑色粉末变红

【详解】（1）由于二氧化碳能溶于水，也能与水反应生成碳酸，所以CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸。
（2）①由题意知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
②二氧化碳与氢气反应的质量关系为 ，二氧化碳与氢气反应的质量比为，故填：22：3。
（3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜和温度控制在210℃，故①填：有分子筛膜，②填：温度控制在210℃。
（4）第3个反应是亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，故填：。
（5）①实验室CO还原CuO的反应中，一氧化碳使氧化铜失去氧，生成铜，观察到的现象是黑色粉末变红，故填：黑色粉末变红。
②一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
4．(1)C
(2)青蒿素对热不稳定，受热会破坏化学结构而失去活性
(3) 乙醚 难溶于水
(4) -1 NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑

【详解】（1）A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项不符合题意；
B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意；
C、屠呦呦的贡献提取青蒿素，新药青蒿素既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项符合题意；
故选C；
（2）不建议使用“水煎（煮）法”从黄花蒿中提取青蒿素的原因是青蒿素对热不稳定，受热会破坏化学结构而失去活性，故填：青蒿素对热不稳定，受热会破坏化学结构而失去活性；
（3）①由表格中数据可知，青蒿素在乙醚中的提取效率远远大于在水或乙醇中的提取效率，所以提取青蒿素的最佳溶剂是乙醚，故填：乙醚；
②由表格可知，青蒿素具有难溶于水的物理性质，故填：难溶于水；
（4）NaBH4中硼元素显+3价，钠元素的化合价为+1价，设氢元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ (+3)+4x=0，得x=-1价；NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，反应的化学方程式为NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑，故填：-1或-1价；NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑。
5．(1)B
(2)在其他条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气体积分数越大，潜水员下潜的最大深度越小
(3)C
(4)密度过小
(5)避免潜水员出现“氮麻醉”（或语音失真、体温过低等）
(6)C

【详解】（1）空气压缩前后：氧气体积分数不变，A错误；分子间隔变小，B正确；分子体积不变，C错误；故选B；
（2）根据表格中的信息可知，其它条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小；
（3）根据表格中的信息，最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为32%~40%的氮氧混合气，故选C；
（4）根据题中信息可知，因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响；
（5）根据题中信息可知，高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况；
（6）A、根据表格中的信息可知，潜水呼吸气中氧气含量越高，潜入的深度越浅，所以并不是潜水呼吸气中氧气含量越高越好，故A错误；
B、根据题中信息可知，氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气，故B错误；
C、根据题中信息可知，高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状，故C正确；
故选C。
6．(1)混合物
(2) 二氧化氯 +4/+4价
(3)BD
(4)化学
(5)B

【详解】（1）“含氯消毒剂”是由多种物质组成，属于混合物；
（2）根据氧化物的读法可知，ClO2应读作二氧化氯；
ClO2中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，x+（-2）×2=0，x=+4，故氯元素显+4价；
（3）A、84消毒液(含NaClO)含有氯元素，属于含氯消毒剂；
B、双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂；
C、氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂；
D、过氧乙酸((C2H4O3)不含氯元素，不属于含氯消毒剂。
故选BD；
（4）二氧化氯对饮用水进行消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
（5）A、在通常情况下，ClO2的沸点11°，所以在0°C时，ClO2为液体，选项说法错误；
B、ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项说法正确；
C、因为在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。所以常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2，选项说法错误；
D、由题干信息可知，通常用含2%二氧化氯和0.085%碳酸钠的溶液进行消毒，故并不是二氧化氯的浓度越大，杀菌效果越好，安全性越高，选项说法错误。
故选B。
7．(1) 三氧化二碳
(2)D
(3)BD
(4)

【详解】（1）C2O3名称是三氧化二碳；C2O3与水反应生成草酸，该反应的化学方程式：，故填：三氧化二碳；。
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素。
A、CO是由碳、氧两种元素组成，属于碳的氧化物，选项A不符合题意；
B、 C2O3是由碳、氧2种元素组成，属于碳的氧化物，选项B不符合题意；
C、 CO2是由碳、氧2种元素组成，属于碳的氧化物，选项C不符合题意；
D、 H2C2O4是由氢、碳、氧3种元素组成，不属于碳的氧化物，选项D符合题意；
故填：D。
（3）A、分子是由原子构成的，1个C2O3分子由2个C原子和3个O分子构成，选项A错误；
B、CO和C2O3在空气中燃烧均生成二氧化碳，产物相同 ，选项B正确；
C、C2O3和CO2均能使澄清石灰水，不能用足量澄清石灰水鉴别，选项C错误；
D、C2O3化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱，所以在一定条件下，C2O3与CuO能发生反应，选项D正确；
故填：BD。
（4）常温下，C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。
8．(1) 聚丙烯或（C3H6）n 过滤性 屏蔽性（绝热性、吸油性）
(2)
(3) 催化裂化 丙烷脱氢或 PDH

【详解】（1）熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，它是有机合成材料；根据短文第二句可知，熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，故填：聚丙烯或(C3H6)n；过滤性、屏蔽性（绝热性、吸油性）；
（2）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：；
（3）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是：催化裂化；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势，故填：催化裂化；丙烷脱氢或PDH。
9．(1)D
(2) 不相同 C
(3)不正确
(4) 减少 不影响
(5)22：3

【详解】（1）A、推广使用新能源汽车，可以减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、植树造林，增加植被面积，可以促进植物的光合作用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
D、露天焚烧农作物秸秆，生成二氧化碳，符合题意。
故选D。
（2）“碳循环”中的碳是指碳元素，“碳中和”中的碳是指二氧化碳，含义不相同；
（3）碳循环过程中，有单质碳参加反应，如碳燃烧生成二氧化碳，碳元素的化合价改变，故说法错误；
（4）方法一消耗了二氧化碳，减少了大气中二氧化碳含量；方法二：甲醇作燃料，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳含量不变；
（5）根据质量守恒定律，生成的液态物质应该是水，反应的化学方程式为：，参加反应的CO2和H2的质量比为=22：3。
10．(1)石油
(2)二氧化碳能与水反应
(3) 22：3
(4)温度为210℃，有分子筛膜

(5)DE

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填：石油。
（2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，因为CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以会引起海水酸化；故填：二氧化碳能与水反应。
（3）由文中信息可知，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，可确定液体氧化物为水，则反应的化学方程式为，由化学方程式可知，参加反应的CO2与氢气的质量比为44：（1×6）=22：3；故填：；22：3。
（4）由图可知，在温度为210℃，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；故填：温度为210℃，有分子筛膜。
（5）A. 碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质，错误；
B. 大气中CO2过多会导致温室效应，但不会造成酸雨，酸雨是pH