中考化学一轮复习第九单元溶液课件

这是一份中考化学一轮复习第九单元溶液课件，共60页。PPT课件主要包含了一种或几种，被溶解，能溶解其他物质，硝酸铵，氢氧化钠，氯化钠，稳定性，高锰酸钾，蒸馏水，氯化氢气体或酒精等内容，欢迎下载使用。
考点一　溶液的形成、溶解与乳化1.溶液(1)概念:　 　物质分散到另一种物质里,形成　 的、　 　的混合物。 (2)溶液的特征:具有　 　性、　 　性。 (3)溶液的组成①溶质:　 　的物质。可以是固体,也可以是液体或气体。 ②溶剂:　 　的物质。水是一种最常用的溶剂。 
溶液性质的易错、易混点(1)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。(2)一种溶剂里,可溶解多种溶质。固体、气体和液体都可以是溶质。(3)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。
2.溶解时的吸热或放热现象(1)有些物质溶解时会出现吸热现象,溶解时溶液温度降低,如　 　溶于水。 (2)有些物质溶解时会出现放热现象,溶解时溶液温度升高,如　 　溶于水。 (3)有些物质溶解时温度基本保持不变,如　 　溶于水。 3.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物,其特征是不　 　、不　 　,时间长了出现分层现象。 (2)乳化:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,不再　 　,所形成的乳浊液　 　增强。 
用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理是不相同的,汽油清洗油污属于溶解现象,洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
1.下列有关溶液的说法中,正确的是( )A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一的、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的2.请你各举一个实例,证明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例:　 　溶液不是无色的。 (2)均一的、稳定的液体都是溶液。实例:　 　是均一的、稳定的液体,但不是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体。实例:　 　可作溶质,但不是固体。 (4)溶液中的溶剂一定是水。实例:　 　。 (5)某溶液中的溶质只可能是一种。实例:　 。 
汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质　
考点二　溶解度及溶解度曲线1.饱和溶液和不饱和溶液(1)判断依据
2.结晶(1)概念:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以　 　的形式析出的过程。 (2)方法①冷却热饱和溶液结晶:一般适用于溶解度受温度影响变化　 　的物质。 ②蒸发溶剂结晶:一般适用于溶解度受温度影响　 　的物质。 (3)海水晒盐的过程
3.溶解度(常考点)(1)定义:固体溶解度表示在　 　下,某固态物质在　 　溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素①内因:　 　的性质。 ②外因:　 　。 (3)溶解度和溶解性的关系
4.溶解度曲线(1)概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
(3)溶解度曲线的应用①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;④总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法;⑤确定混合物分离的方法。5.气体的溶解度(1)定义:该气体的压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在　 　水中达到　 　状态时的气体体积。 (2)影响因素①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:温度和压强。随温度的升高而　 　,随压强的增大而　 　。 
1.辨一辨(1)一定温度下的某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质。( )(2)降温一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。( )(3)稀溶液也可能是饱和溶液。( )(4)20 ℃时,100 g氯化钠溶液里含有25 g氯化钠,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为25 g。( )(5)固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大。( )(6)揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出,是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。( )
2.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入 20 g、15 g、10 g、5 g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:(1)在A、B、C、D四个烧杯中,　 中盛的一定是饱和溶液;　 　中盛的一定不是饱和溶液;　 　中盛的可能是饱和溶液。 (2)若固体是硝酸钾,对一定盛有饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是　 　。 (3)在一定温度下,往A、B中加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解?　 　。 
3.认真分析下列各图,回答相关问题:(1)根据图1分析,20 ℃时,将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为　 　。 (2)夏天打开汽水瓶冒出大量气泡,说明气体的溶解度与　 　有关。 (3)在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象是　 　;乙试管内的溶液是　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 
拓展思维:将一定质量的某溶液的溶质质量分数减小至原来的一半,或增大至原来的2倍时,需要加入和蒸发水的量各为多少?
点拨:将一定质量的某溶液溶质质量分数减小至原来的一半,需加入水的质量应等于原溶液的质量;若采取蒸发水分的方法将溶质质量分数增大至原来的2倍,则蒸发掉水分的质量应等于原溶液质量的一半而非原溶剂质量的一半。
2.配制一定溶质质量分数的溶液(详见常考实验突破十)(1)实验用品　 　、　 　、　 　、　 　、药匙等。 (2)实验步骤①　 　、②　 　、③　 　、④　 　、⑤装瓶贮存。 
一、对饱和溶液与不饱和溶液在概念上区分不清,对相互转化的条件把握不牢1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时,应注意(1)要明确“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件。溶液在某一温度下和一定量溶剂里对某种固态物质来说饱和了,但若改变温度或改变溶剂的量,就可能使溶液变得不饱和。(2)要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶 液,还可能再继续溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。
[例1] (2021连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是(　　)A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
解析:向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,乙中蔗糖有剩余,丙中蔗糖能全部溶解,丙中温度高,则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解,A正确;甲、丙烧杯中的蔗糖全部溶解,溶液可能恰好饱和,B错误;乙、丙烧杯中溶剂质量相等,丙中溶质的质量多,则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等,C错误;向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,乙中蔗糖有剩余,丙中蔗糖能全部溶解,丙中温度高,说明蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,D错误。
二、溶解度概念以偏概全,溶解度曲线意义不清楚1.正确理解固体溶解度的四要素(1)条件:在一定温度下。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。(2)标准:在100 g溶剂里。此处100 g是溶剂的量,而不是溶液的量。(3)状态:达到饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。(4)单位:溶解度是所溶解的溶质质量,常用的单位为克(g)。2.溶解度曲线的意义(1)曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度。(2)曲线的交点表示两种或两种以上物质在该点所示温度下的溶解度相等。(3)可表示出不同物质在不同温度下的溶解度随温度的变化情况。(4)曲线下方的点所表示的溶液为不饱和溶液,曲线上方的点所表示的溶液为饱和溶液。
[例2](2022湘潭)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)10 ℃时,硝酸钾的溶解度是　　　　g。 (2)氯化钠和硝酸钾两物质中,溶解度受温度影响较大的是　　　　。 
解析:(1)通过分析溶解度曲线可知,10 ℃时,硝酸钾的溶解度是20.9 g。(2)氯化钠和硝酸钾两物质中,硝酸钾的溶解度曲线较陡,所以溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。
答案:(1)20.9　(2)硝酸钾
(3)欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点,可采取的方法是　。 (4)60 ℃时,分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中,充分溶解后,实验现象如图2所示,推测乙烧杯中加入的物质是　　　　。 
解析:(3)欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点,可采取的方法是增加溶质或恒温蒸发溶 剂。(4)60 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中,充分溶解后,实验现象如图2所示,推测乙烧杯中加入的物质是氯化钠。
答案:(3)增加溶质或恒温蒸发溶剂　(4)氯化钠
考点一　溶液的组成与特征
①溶液的组成与特征是中考的必考点,主要以选择题和填空题的形式出现。②结合日常生活中的物质与水混合后能否形成溶液及溶液中溶质、溶剂的判断。③考查对溶液的概念、特征及溶解过程中热现象的认识。④考查饱和溶液与不饱和溶液的性质及互相转化的方法。⑤将溶液性质与乳化作用等综合考查。
[例1](2022衡阳)下列关于溶液的说法正确的是( )A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体溶解度减小D.溶液都是无色透明的液体
解析:溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为压强减小,气体溶解度减小;溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。
溶液的判断(1)溶液概念中的关键词语是均一的、稳定的、混合物。(2)判断某物质是不是溶液,一般从是不是均一的、稳定的混合物和一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。
1.(2022湖北)生活中的下列常见物质不属于溶液的是( )A.牛奶B.生理盐水C.苏打水D.碘酒2.(2021邵阳)下列有关溶液的说法错误的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
考点二　溶解度与溶解度曲线
①考查对溶解度概念的理解和应用。②利用溶解度曲线,比较不同物质的溶解度大小。③利用溶解度曲线,判断饱和与不饱和溶液的转化方法、分离提纯混合物的方法等。④考查对溶解度曲线含义的认识,物质溶解性的判断以及利用信息解决实际问题的能力。
[例2](2022怀化)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。(1)在　　　　 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是　　　　。 (3)若A中含有少量B时,可用　　　的方法提纯A。 
解析:(1)由溶解度曲线可知,在t1 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知, t2 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是A。(3)A物质的溶解度受温度影响较大,A中混有少量的B时,提纯A的方法是冷却热的饱和溶液。
答案:(1)t1　(2)A　(3)冷却热的饱和溶液
(4)t2 ℃时,将35 g A固体加入100 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,形成A物质的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液的质量为　　　　g,溶质的质量分数为　　　　。 
答案:(4)饱和　125　20%
根据溶解度曲线确定分离混合物的方法(1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法;并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(2)缓升型:从溶液中析出该物质,可采用蒸发结晶的方法;并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法;并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(4)陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
3.(2022达州)t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g,降温至t2 ℃,析出晶体较多的是KNO3
4.(2021广安)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
升高温度(或增加溶质或恒温减少溶剂)
(1)t1℃时,甲物质的溶解度　 　(填“>”“氯化钠溶液>硒酸镉溶液C.溶剂质量大小关系是:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
6.(2021东营)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液,需加水　　　　g。 (2)在配制过程中,他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡,由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,依据是  　。 
答案:(1)1 000　(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数,他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出):
答案:(3)①4.80
请回答:①反应生成氧气的总质量为　　　　g。 
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
常考实验突破十　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
①考查配制一定质量分数的氯化钠溶液所需的仪器、步骤及正确操作。②以实验和探究题的形式考查溶液配制过程中的注意事项及误差分析。
一、实验用品托盘天平(带砝码)、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。二、配制方法与步骤1.用固体药品配制溶液(1)实验步骤
2.用浓溶液稀释配制稀溶液(1)实验步骤
[例题](2022达州)在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=1 g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体　　 　　g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该　　　　(填字母序号)。 A.增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母
解析:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需氯化钠的质量=50 g×6%=3 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明药品的质量大于需要的质量,应减少适量NaCl,直至天平平衡。
(2)量取蒸馏水时,小明应选择　　　　(填“25 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 
解析:(2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂水的质量为50 g-3 g=47 g(合47 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。
答案:(2)50 mL
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是　　　　(填字母序号)。 A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl撒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
解析:(3)A.量取蒸馏水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;B.量取蒸馏水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl撒落,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出,溶液具有均一性,溶质质量分数不变。
1.(2022德阳)实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是( )
A B C D
2.(2021滨州)现配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(1)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g。 (2)操作步骤如图所示:
A B C D E
①上述操作步骤的正确顺序是　 　(填字母序号)。 ②B操作过程中若天平指针向左偏转,则应　 　,直至指针指向分度盘中间。 
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是　 　(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数
一、选择题1.(2022昆明)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )A.葡萄糖B.高锰酸钾C.酒精D.石蜡2.(2020青岛)下列液体去除油污效果较好的是( )A.洗洁精B.食盐水C.白醋D.自来水
3.(2021重庆B)将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是( )A.CaCO3D.NH4NO34.(2022长沙)全面推进乡村振兴,大力发展农业生产,农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是( )A.溶液是混合物B.溶液一定是无色的C.均一、稳定的液体一定是溶液D.植物油和水可以形成溶液
5.(2022大庆)甲、乙两个烧杯中各盛有100.0 g水,T2 ℃时,分别加入质量均为a g的KNO3或KCl固体,充分溶解后,甲烧杯中现象如图1所示,再将两个烧杯同时降温至T1 ℃,乙烧杯中现象如图2所示。
图1 图2
下列说法正确的是( )A.乙烧杯中加入的固体一定是KNO3B.图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液,图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.若从T1 ℃重新升高到T2 ℃,甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等D.a的取值范围为31.8 烧杯B