中考化学复习课---化学方程式课件PPT

这是一份中考化学复习课---化学方程式课件PPT，共44页。PPT课件主要包含了基础梳理，物质的种类，分子的种类，对比理解，元素的化合价，分子的数目，化学方程式，考点1，质量守恒定律的理解，NO2D．N2等内容，欢迎下载使用。
　　1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应过程中的质量关系，并能从微观角度认识化学反应前后质量守恒的实质。　　2.通过具体的化学反应理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。　 3.能根据化学方程式进行简单的计算。 4.认识质量守恒定律在化学科学发展中的重要作用。
　　1.从命题内容及考查角度分析(1)给出实验或生活中的变化，利用质量守恒定律分析质量变化的原因。(2)结合现代科技或生活中的某些化学反应方程式，推断其中一种未知物质的化学式。(3)给出具体的化学反应，应用质量守恒定律判断物质中所含元素的种类，或计算所含元素的质量。(4)利用具体的反应情境，完成相应的化学方程式的书写及反应类型的判断。(5)以验证质量守恒定律为内容的实验探究题。(6)结合具体的实验和反应进行相关化学方程式的计算。
　　2.从中考的题型分析　　(1)以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用，物质所含元素种类的判断，化学式的推导，化学方程式书写正误及反应类型的判断。　　(2)以填空题的形式考查化学方程式的书写。　　(3)以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验证。　　(4)以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。
一、质量守恒定律1．定义 参加______________的各物质的______________等于反应后生成的各物质的____________。
一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应 前 后 原 子 的 ________ 没 有 改 变 ， ________ 没 有 增 减 ，________________也没有改变。
1、只适用于化学变化，不包括物理变化2、是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。3、“总质量”，不能忽略气体、沉淀。4、守恒的范围是“参加反应的物质”，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
不能将反应前的物质与参加反应的物质混为一谈，反应后的物质与反应后生成的物质混淆。例如：“a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量等于(a＋b) g 。 ”这种说法是错误的。因为白磷和氧气可能恰好完全反应，也可能有一种物质剩余。反应物中过量的、剩余部分物质的质量不应计算在参加反应的物质的质量之内。生成五氧化二磷的质量应等于或小于(a＋b) g。
质量守恒定律的变与不变：
【典例1】下列观点符合质量守恒定律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
二、质量守恒定律的应用1．求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“===”号两边____________必须相同，____________必须相等。例如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，则 X 的化学式
为__________。
根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的
例如：已知反应：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 参加反应的质量比为 5∶2，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 21 g，则消耗反应物 B 的质量为________g。
3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象
例如：碳酸钠与稀盐酸反应，反应后溶液质量减轻，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？______，说明理由：_______________________________________________________________________________________________________。
碳酸钠与稀盐酸反应时，生成的二氧化碳逸出体系，使
得反应后溶液质量减轻，但是这个反应仍然要遵循质量守恒定律
1．定义 用________来表示__________的式子。2．化学方程式的读法
4P + 5O2 2P2O5124 160 284
1、表示磷和氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31∶40∶71。
5、表示参加反应的P和O2的质量总和等于生成物P2O5质量总和。
4、表示化学反应的类型为化合反应。
(1)质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件。(2)量的方面：表示反应物、生成物之间的质量关系。(3)微观方面：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 （4）表示化学反应的类型 （5）表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和)
考查对化学方程式正误的判断
★知识链接：判断化学方程式的正误，应从以下几个方面入手：（1）所写化学方程式是否符合客观事实；（2）反应物或产物的化学式是否正确；（3）化学方程式是否配平；（4）是否注明了反应条件；（5）是否标明了产物的状态（ “↑” 或“↓”符号）；（6）反应物或产物是否满足反应发生的条件。
1．根据化学方程式计算的步骤(1)设：设未知量。
(2)写：正确写出反应化学方程式。
(3)关：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。(4)比：列出比例式。(5)算：求解。(6)答：作答。
四、根据化学方程式的计算
2．根据化学方程式计算的注意事项
(1)正确书写化学方程式(一定要配平，否则会违背质量守恒
定律，导致结果错误)。
(2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。(3)解题格式的书写要规范化。
(4)注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过
程带单位，在同一计算中注意单位的统一。
(5)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，若是不纯物，则需换算。如果已知量为气体体积，则将其换算成气体质量。
定没 变化的是(
【例 1】(2012 年山东东营)化学反应前后，下列各项中，肯
①原子的数目；②原子的种类；③分子的数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。
A．①②⑤⑥C．①②⑤⑦
B．①②③⑤D．③④⑥⑦
点拨：反应前后一定发生变化的是分子的种类，分子的种类改变，物质的种类必然改变。答案：A
【例 2】 已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7==== 4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物X的化学
A．CrO2C．Cr2O5
B．CrO3D．Cr2O3
点拨：对于此类问题的解法是先将方程式两边各自合并为一个总的“化学式”，然后在做减法，此时得到的“化学式”再除以未知物质前面的系数，即为未知物质的化学式。答案：D
1、某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A＋B===A2B点拨：由图可以看出，反应物分子都是双原子分子，正确的化学方程式为：2A2＋B2===2A2B。答案：D
2、AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3 受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( )。
3、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH====2NaNO2+H2O，方程式中x的值是( )A.1　　　B.2　　　C.3　　　D.任意值
4、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( )。
A.①为 7C.③为 2.75
B．②为 5D．④为 16.25
【方法技巧】1．书写原则。(1)必须以客观事实为基础；(2)必须遵循质量守恒定律。
注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”(4)查：利用质量守恒定律检查方程式两边各原子数目是否相等，将短线改为等号。
2．书写步骤。(1)式：短线的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式。
原则：质量守恒定律方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法等
【例 3】有关2CO＋O2===2CO2的叙述正确的是
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D．2 g 一氧化碳和 1 g 氧气反应生成 2 g 二氧化碳解析：理解化学方程式表示出来的“质”和“量”的含义以及微观方面的含义。答案：B
(1)双氧水与二氧化锰混合_____________________
(2)甲烷燃烧：_______________________________。
1．请写出下列反应的化学方程式。
(3)氧化汞加热分解__________________________。
2H2O2=====2H2O＋O2↑。
CH4＋2O2=====CO2＋2H2O
2HgO===2Hg＋O2↑
1.基本题型(1)纯净物的化学方程式的计算；(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算；(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算；(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算；(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。
(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。
　　2.一般思路与方法：　　(1)根据题意书写化学方程式；　　(2)分析题目找到已知量和未知量；　　(3)按正确的格式和步骤完成计算过程。
1、利用化学式进行计算
2、利用化学方程式计算
3、利用质量守恒定律计算
物质中的某元素完全转化到另一种物质中
已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量
所有反应物和生成物中只有一种未知
C：H：O=1：4：1
一定含C、H，可能含O
1、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB====cC+dD中，下列说法正确的是（ ）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和一定是2x gC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.参加反应的A和B的质量之和一定等于生成的C和D的质量之和
2.图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )A.2CO+O2 2CO2B.C+CO2 2COC.H2+Cl2 2HClD.2H2+O2 2H2O
3.建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是( )A.图示中共有4种分子 B.图示符合质量守恒定律C.该反应属于置换反应 D.说明化学反应中原子不可分
4：在一密闭容器内有A、B、C三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下（10分）
（1）表中m= 。（2）该反应中各物质的质量比为 。（3）若已知A、B、C的相对分子质量分别为：28、32、44，则该反应中A、B、C的化学计量数之比为 。（4）用A、B、C表示这三种物质的化学式，试写出该反应的化学方程式 。该反应属于 反应。
60+32+12=m+0+100
56g 32g 88g
28 32 44
A:B:C=7:4:11
5、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
6、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（　　 ） A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
（同类题）锌粉、铝粉、镁粉的混合物5.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物15.2g，则反应中生成氢气的质量为（ ）A．0.30g B．0.20g C．0.15g D．0.45g
7、往5.6克混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为：( ) A. 大于0.2克 B 等于0.2克 C 小于0.2克 D 无法确定 （同类题）将5.6克含杂质的铁粉加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19克氢气，该铁粉中不可能含有的杂质是（ ） A．铝和铅 B 镁和锌 C 铜和锌 D 镁和铝 （同类题）某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素?可能是（ ） A 锌和铁 B 铜和金 C 锌和铜 D 镁和铝
8.某校实验里有含氢氧化钠和碳酸钠混合废液10.22Kg,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液,当向混合液中加入10 Kg稀硫酸时,测得溶液pH=7，此时溶液总质量为20 Kg。 （1）求原混合废液中碳酸钠的质量。 （2）处理后的溶液的溶质质量分数。(关系式法） （3）给收回的溶液贴标签时，应如何标明？
9．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液64.7克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示： 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题： （1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。 （2）A点处溶液中溶 质的质量分数是多少？
化 学 方 程 式
用化学式来表示化学反应的式子
1、写—短线左边反应物，右边生成物
3、注—注明条件，” “ ”
4、等—将短线改为等号 5、查
2、根据化学方程式进行计算
设、方、关、比、算、答
（1）反应物、生成物和反应条件； （2）参加反应的各微粒之间的数量关系 （3）表示各物质的质量比， （4）表示化学反应的类型 （5）表示反应前后质量守恒
【例 4】某冶金厂用氢气还原氧化铜制取铜，先要制取128kg铜，需要多少千克的氧化铜？步骤：
2.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH====2NaNO2+H2O，方程式中x的值是( )A.1　　　B.2　　　C.3　　　D.任意值