浙江省七彩阳光新高考研究联盟2023-2024学年高三上学期返校联考化学试题

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2023学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考

高三年级化学学科试题

考生须知：

1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Zn 65  Fe 56  Ag 108  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于含极性键的氧化物是（    ）

A．CaO     B．     C．     D．

2．磷酸二氢钙是一种常用的呈酸性的磷肥，下列说法不正确的是（    ）

A．磷酸二氢钙属于离子化合物      B．磷酸二氢钙溶液因离子水解呈酸性

C．Ca元素位于s区        D．不能与草木灰混合施用

3．下列化学用语表示不正确的是（    ）

A．HClO的空间填充模型：

B．基态碳原子的核外电子轨道表示式：

C．NaCl的形成过程：

D．中子数为18的S原子结构示意图：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（    ）

A．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收

B．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件

C．具有一定的毒性，不适合做防腐剂

D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂

5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（    ）

A．加热下与反应制备

B．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取

C．工业上用浓盐酸和=氧化锰生产

D．工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅

6．关于反应，下列说法正确的是（    ）

A．既不是氧化剂，也不是还原剂    B．生成33.6L CO，转移3电子

C．是氧化产物        D．6g C中含有的共价键数目为一定为

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铜片插入稀硫酸：

B．氢硫酸中滴加双氧水：

C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

D．过量通入硫酸铜稀溶液：

8．下列说法不正确的是（    ）

A．服用补铁剂（含）时，搭配维生素C（又称“抗坏血酸”)效果更好

B．利用溴水、碳酸氢钠溶液可鉴别苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液

C．淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，都能为人体提供能量

D．少量的硫酸钠稀溶液能促进鸡蛋清的溶解

9．5-氟靛红结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．分子中存在3种官能团

B．分子中所有原子共平面

C．1mol该物质与足量HCl溶液反应，最多可消耗1mol HCl

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

10． X、Y、Z、Q、R五种原子序数依次增大的短周期元素，X的电子只有一种自旋取向，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Q有2个单电子，R的s能级电子总数比p能级的少5个电子，下列说法正确的是（    ）

A．电负性：X>Y         B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<R

C．X、Y、Z形成的化合物中只含有共价键   D．最简单氢化物的稳定性：Q<R

11．有科学家研究用姜黄素（姜黄中的物质）和金纳米粒子结合制造出新型纳米复合材料作为电极A的材料，得到更安全、更高效的乙醇燃料电池。下列说法不正确的是（    ）

A．石墨电极为正极，发生还原反应

B．电极A的电极反应：

C．加入可使电池持续大电流放电

D．放电时，阳离子向电极A移动

12．下列说法不正确的是（    ）

A．图①装置也能产生喷泉，用于演示喷泉实验图 

B．图②装置可配制100mL 0.5mol/L的盐酸

C．图③装置可模拟苯处理苯酚废水

D．图④装置可用于中和反应反应热的测定

13．根据HX的水溶液能量循环图：

下列说法不正确的是（    ）

A．由于氢键的存在，

B．相同条件下，1mol HF(g)的熵=1mol HCl(g)的熵

C．相同条件下，

D．相同条件的HX（aq）中，HI（aq）酸性最强，可推测HI电离的最小

14．某2L密闭容器中投入NO、分别为2mol、1mol，只发生反应：，在不同温度下、相同时间（t min）内NO的转化率如下表所示。则下列说法正确的是（    ）

A．该反应是吸热反应

B．若温度为50℃，NO的转化率>80%,

C．30℃、70℃温度下，t min时的生成速率相等

D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2

15．常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：

已知：溶液混合时体积变化忽略不计，，。下列说法不正确的是（    ）

A．在A中有白色沉淀生成

B．在B溶液中：

C．A→B的过程中全部转化为

D．B→C的过程中全部溶解，沉淀消失

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。

请回答：

（1）基态钛原子的价层电子排布式是______。

（2）Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷（，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似）都可作储氢材料。下列说法正确的是______。

A．吸、放氢过程都发生了化学变化

B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族

C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B

D．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是

（3）分子结构与相同。

①能形成，则H-N-H的键角：______（填“大于”“小于”或“等于”）。

②遇水难水解，而极易水解，原因是______。

（4）某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为______。

18．（10分）工业上以原料气（、及少量CO、的混合气）、原料A、水为原料按如下流程制取B、C。

请回答：

（1）写出氧化炉中生成NO的反应方程式______。

（2）关于该流程中的下列说法正确的是______。

A．原料A是空气

B．尾气中的可以用纯碱溶液处理

C．化合物C是一种无机酸酯

D．制各的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有

（3）液氮有类似于水的性质，能发生自耦电离、氨解反应。已知：，写出在液氨中的氨解反应方程式______。

（4）设计实验验证无色晶体B是______。写出实验过程中涉及阴离子检验的主要的离子反应方程式______。

19．（10分）以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。

（1）已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 ，乙烯的燃烧热为-1411 ，（为活化能，R、C为常数，k为平衡常数）。则：

①脱水生成的热化学方程式是______，该反应自发进行的条件是______（填“较低”、“较高”或“任意”）温度。

②甲醇脱水生成乙烯的温度与速率常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为______。

（2）以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成和，合成气平衡转化率随氢碳比的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成、、等，一定条件下，测得各烃的质量分数、转化率随温度变化情况如图3所示。

①下列叙述不正确的是______。

A．合成的最佳氢碳比为1.0

B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于的生成

C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适

D．甲醇制取烃的过程中，的平衡转化率随温度升高先增大后减少

②原料气合成、过程有如下反应发生：

反应Ⅰ   

反应Ⅱ   

反应Ⅲ   

图2中原料气合成的转化率高于的原因______。

③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示（为该条件下的平衡时刻）。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。

20．（10分）磷酸二氢锂作为锂电池正极新型材料磷酸铁锂的原料，还能用于有机反应的催化剂。某研究小组制备，设计如下流程：

已知：在20℃时溶解度为126g，且随温度变化不大，难溶于醇。：，；：，，。

请回答：

（1）第②步中反应完全的现象是______。

（2）第③步中煮沸的目的是______。

（3）第④步调pH适合的物质是______（填化学式）。

（4）请给出方法l的操作顺序（从下列选项选择合适操作并按序排列）：活性炭脱色→（______）→（______）→（______）→（______）→干燥。

a．趁热过滤      b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热     c．冷却      d．减压过滤

e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热        f．乙醇洗涤     g．冷水洗涤

（5）方法2包括醇盐析、过滤、洗涤、干燥等步骤。根据以下图表判断，下列说法不正确的是______。

A．由图1可知，丙三醇的加入会使磷酸二氢锂的产率下降，加入量越多，产率越低，原因是丙三醇粘度很大，严重影响产物的过滤

B．由图2至图4可知，最佳控制条件是乙醇与磷酸质量比为2∶3，结晶温度0℃，结晶时间120min

C．图5可知，方法1（a曲线）蒸发浓缩结晶时易得到大颗粒晶体，原因是水溶液中溶解度随温度变化较小，形成的晶核较少，晶体长大过程缓慢

D．图5可知，方法2（b曲线）乙醇盐析方法得到的晶体可用滤纸过滤

（6）若按的比例，将98.0的高纯碳酸锂50.0g加入到磷酸溶液中，应用方法2得到104.0g ，则的产率为______（保留三位有效数字）。

21．（12分）某研究小组按下列路线合成药物中间体对乙酰氨基沙洛尔。

已知：①；②；③酚羟基易被氧化。

请回答：

（1）化合物C的官能团名称是______。

（2）化合物F的结构简式是______。

（3）下列说法不正确的是______。

A．A→B的反应类型为取代反应

B．化合物E既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

C．试剂a可以是

D．对乙酰氨基沙洛尔的分子式是

（4）写出B→C的反应方程式______。

（5）设计以A为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。

（6）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式______。

①分子中只含一个环，且含苯环；

②谱IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无-OH基团。

高三化学参考答案及解析

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．C  【解析】类似与结构，含有极性键。

2．B  【解析】可用排除法，获得B项答案，的电离大于水解。

3．A  【解析】A错误，O原子位于中间，原子半径比Cl原子小，且为杂化，里V形结构。

4．A  【解析】A正确，氮气分子结构中含很稳定的，因此性质稳定，不易反应。

5．C  【解析】错误，工业上制取采用电解饱和食盐水的方法。

6．A  【解析】B错误，CO的状态未知，无法确定物质的量。C错误，是还原产物。D错误，6g C的C无法确定是哪种同素异形体，共价键数目无法确定。

7．C  【解析】A错误，不符合客观事实。B错误，氢硫酸为弱酸，不能拆写。D错误，过量通入硫酸铜稀溶液，只形成深蓝色溶液，不形成沉淀。

8．C  【解析】A正确，维生素C既具有良好的还原性，又可以作为营养物质添加剂。B正确，溴水加入到苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液中的现象分别为分层且上层为橙色、混合不分层（不易褪色）、混合不分层、褪色、白色沉淀，再用碳酸氢钠溶液区别乙醇和乙酸。C错误，纤维素不能为人体消化吸收。D正确，饱和的硫酸钠溶液可使鸡蛋清溶液盐析，少量的硫酸钠稀溶液能促进鸡蛋清的溶解。

9．B  【解析】A正确，含有碳氟键、酮羰基、酰胺基。B错误，包含以N原子为中心的、与之直接相连的2个碳原子和1个氢原子不能在一个平面上。C正确，1mol的酰胺基可水解产生1mol的。D正确，1mol碳氟键可水解产生1mol HF和1mol的酚羟基，1mol的酰胺基可水解产生1mol的-COOH。

10．B  【解析】根据题意推出X为H，Y为C，Q为O、Si或S，R为Cl，Z介于Y与Q之间，无法确定。A错，电负性H<C。B正确，最高价氧化物对应水化物的酸性：或。C错，若Z为N元素，则可形成离子化合物。D错，若Q为O元素，则简单氢化物的稳定性：。

11．D  【解析】根据图示，石墨电极上为得电子过程，石墨电极为正极，发生还原反应，C正确，NO可以看作催化剂，则的加入有利于石墨电极的电子流动，可使电池持续大电流放电。D错误，放电时，电极A产生的阳离子透过质子交换膜向石墨电极移动。

12．B  【解析】A正确，图①装置打开止水夹，将圆底烧瓶冷毛巾冷却或热毛巾加热即可以产生喷泉。B错误，盐酸不能直接倒入容量瓶中，应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中。C正确，苯酚溶于苯中，通过萃取可处理苯酚废水。D正确，整个装置符合中和反应反应热的测定要求。

13．B  【解析】A正确，为脱水能，，HF与氢键。B错误，分子不相同，熵不同。C正确，HCl比HBr稳定，更难离解，且，故。D正确，HI（aq）酸性最强，即电离趋势最大，可推测HI电离的最小。

14．B  【解析】A错误，根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，50℃、30℃ t min未达平衡，70℃、80℃温度下t min时反应已经达到平衡，为平衡转化率，平衡转化率随升高温度而减小，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应。B正确，由选项A中分析和表格数据可知，50℃时NO的转化率大于80%。C错误，30℃、70℃转化率相同，但温度不同，t min时的生成速率不一定相等。D错误，80℃温度反应t min时已建立该条件下的平衡，NO、的起始浓度分别为1 ，0.5 ，NO的转化率为50%，则NO、、的平衡浓度分别为0.5 、0.25 、0.5 ，，故。

15．D  【解析】A正确，混合后A中的，，在A中有白色沉淀生成。B正确，B溶液中存在平衡，故有，所以。C正确，第一步恰好反应生成硫酸钡沉淀0.0001mol，溶液中，第二步加入碳酸钠后初始，发生反应，设反应的碳酸根离子浓度为a，则生成硫酸根离子浓度为a，该反应的，解得，则反应的硫酸钡为，故约有，故全部转化为。D错误，B中存在，溶解与盐酸时，仍会产生沉淀，故加入盐酸后仍会有沉淀。

16．D  【解析】A错误，产生的气体中含有等，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B错误，白色沉淀为。C错误，NaClO溶液有漂白性。D正确，滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，即不足，先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成，能说明溶解度：。

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）

（1）（2分）

（2）AC（2分）（选A或C得1分；多选错选不得分）

（3）①大于（2分）  ②钛的原子半径比碳的大，Ti-Cl键的键长比C-Cl键的长，Ti-Cl键的键能较小，易断裂（2分）（写出“半径”、“键长”因素得1分，“键能”得1分）

（4）（2分）

【解析】（2）B错误，铁元素位于第四周期、第Ⅷ族。D错误，根据题所给信息：间三氮三硼环在结构上与苯极为相似，N原子的杂化方式是。

（3）①中N原子上的孤电子对已经与Ti形成配位键，对N-H的成键电子对的排斥作用下降，中的H-N-H的键角增大。

18．（10分）

（1）（2分）（物质写对得1分，配平得1分）

（2）ABC（2分）（少选1个得1分；少选2个或多选错选不得分）

（3）（2分）（物质写对得1分，配平得1分）

（4）取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体含有。再向另一支试管中滴加稀硫酸，无明显现象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该晶体中含有。由此可证明该晶体为。（2分）（检验1个离子1分）（2分）（物质写对得1分，配平得1分）

【解析】（2）C为纤维素硝酸酯，为无机酸酯。D项错误，制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于浓硝酸不稳定分解产生的溶于浓硝酸的缘故。

（3）依据题给信息，模仿水解即可。

19．（10分）

（1）①  （2分）  任意（1分）（方程式1分，状态、配平、物质写错均不得分；算对得1分）  ②32（1分）

（2）①D（2分）  ②反应Ⅱ耗了反应Ⅲ的生成的水，促进反应Ⅲ的正向移动，提高了原料气的转化率（其他合理的也可以）（2分）（“反应Ⅱ消耗了反应Ⅲ的生成的水”得1分；“促进反应Ⅲ的正向移动”，得1分）

③（2分）（描述速率较低，得1分；平衡转化率较高，得1分）

【解析】（1）①由于该反应的且，故任意条件都可自发。②将图中曲线上的两个点代入中，求出正反应的活化能。

（2）①D错误，图中的甲醇转化率，400℃前还未达到平衡，随温度的升高，反应速率加快，转化率随温度升高而增大，若是平衡转化率，则随温度升高而下降。

20．（10分）

（1）加入不再有气泡产生（1分）

（2）使与反应完全；将溶于反应液中的气体充分驱离（任意写出一条即给2分）

（3）（1分）

（4）deaf（2分）（不同答案均不得分）

（5）D（2分）

（6）75.5%（2分）

【解析】（1）根据、的电离常数可推知。

（3）考虑不引入杂质，又能达到pH的要求，选择最合理。

（4）结合在20℃时溶解度为126g，且随温度变化不大，难溶于醇，即可得到排序。

（5）D错误，图5可知，方法2（b曲线）乙醇盐析方法得到的晶体的粒度（即直径）在100nm左右，用滤纸过滤，晶体损失较大。

21．（12分）

（1）（酚）羟基、氰基（2分）（1分一个，错字别字不得分）

（2）（1分）

（3）BD（2分）（选B或D得1分：多选错选不得分）

（4）（2分）

（5）（2分）（每两步1分；1，2两步不能调换）

（6）（3分）（写对2个得1分，3个得2分，4个得3分）

【解析】根据题意可推出：

（3）B错误，不能与碳酸氢钠溶液反应。D错误，对乙酰氨基沙洛尔的分子式是。