初三化学计算题专练

初三化学计算题专练

　　1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214)，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，(计算结果保留一位小数)

(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg

(2)成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：(计算结果精确到0.1%)

(1) 滤液中溶质的质量分数;

(2) 样品中氯化钡的质量分数。

吉林省

3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲 乙 丙

烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g

加入的铁样品 9g 9g 14g

充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

(1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;

(2) 计算样品中铁的质量分数;

(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

第一次 第二次 第三次

O2质量(g) 3 4 6

SO2质量(g) 6

(1)第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.

(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?

(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 黑龙江省

5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水)，

50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计)，将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：(!)样品中氧化镁的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、骨质疏松症是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O65H2O)是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：(计算结果保留整数)

(1) 乳酸钙中各元素的质量比。

(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

江苏省

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答：(计算结果保留三位效数字)

(!)该铁合金是生铁还是钢?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

宁波市

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH)。求：

(1) m的值

(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。

(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水?(20C时，氧化钠的溶解度为36克)

安徽省

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成份表：氯化钠88%

钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%

碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg

(1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)

(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

(3) 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

福州市

10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2

回答下列问题：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

0 1 2 3 4 5 t/s

(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?

江西省

11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm)的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

(1) 该黄铜样品中铜的质量分数。

(2) 原稀硫酸中溶质的质量分数。

山东省

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。(保留两位小数)

14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲 乙 丙

所取海水样品的质量 /g 100 50 50

加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75

反应后所得的沉淀物的质量 /g 1.435 1.435 1.435

(1) 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

(2) 请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数

烟台市

16、烟台苹果享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO45H2O)10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?(已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示：

浓度限值(mg/m)

一级标准 二级标准 三级标准

0.15 0.50 0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别

答案

1、(4分)33.7 7.5

2、(6分)解：(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl +Ba(NO3)2

208 287

x 2.87g

208：287===x：2.87g

x==2.08g

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%==20.8%

(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

2.08g：(10g-2.08g)==y：39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

(10.4g/12.5g)100%===83. 2%

3、(8分)解：(1)乙

(2)设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2

56 152 2

x y 0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]100%==17%

答：(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

(2)样品中铁的质量分数是93%

(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、(共6分)(1)1：1：2(或32：32：64：或3：3：6)

(2)8g

(3)8g

5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl

95 58 117

x 5.8g y

95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y

x=9.5g y=11.7g

NaCl溶液的溶质的质量分数为

11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%

答：(1)原样品中氯化镁质量为9.5g

(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、(5分)(1)解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611

=10：18：5：44

(2)解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：(40/308)100%=13%

(x0.104g)/100mL=0.2g2019%

x=500nL

7、(6分)(1)解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2

56 2

x 0.352g

x=(560.352g)/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

(2)解：设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2

152 2

y 0.352g

y=(1520.352g)/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/(100g+9.856g-0.352g)100%=24.4%

8、(6分)解：(1)根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

62 80

3.1g x

62：80=3.1g：x x=4g

4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

(2)设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl + NaOH ===NaCl

36.5 40 58.5

50gy 4.0g a

36.5：40=50gy：4.0g y=7.3%

(3)40：58.5=4.0g：a a=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶

5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100

b=52.9g

答：(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%

(3)需蒸发52.9g水

9、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);

(3)解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2

100 44g

x 0.132g

100/x=44/0.132g x=0.3g

Ca元素质量：0.3g(40/100)=0.12g

Ca元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2%

答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

10.(8分)(1)4s (2)6.6g

(3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2

142 88

x 6.6g

142/88=x/6.6g x=10.65g

m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g

w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%

答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%

11.(3分)4.5; 495.5; 200

12.(6分)解：设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2

65 98 2

x y 0.1g

(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g

铜的质量为 10g-3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为

(6.75g/10g)100%=67.5%

(2)98/2=y/0.1g y=4.9g

稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%

答：(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

13.(3分)2.53

14.(4分)(1)乙

(2)解：设50g海水中含氯化钠的质量为x

NaCl + AgNO3===AgCl + NaNO3

58.5 143.5

x 1.435g

x=(58.51.435g)/143.5=0.585g

则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)100%=1.17%

答：海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%

15.(4分)解：设原混合物中氯酸钾的质量为X

2KClO3=====2KCl + 3O2

245 96

x 2.4g

245：96=x：2.4g x=6.125g

(6.125g/10g)100%=61.25%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。

25%

16.(6分)解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30㎏8%+10㎏64%=8.8㎏

5亩果园需硫酸铜的质量为：

150㎏1%5=7.5㎏

因为8.8㎏7.5㎏

所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要

17.(5分)解：设参加反应的二氧化硫的质量为x

SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI

64 254

x 1.27mm

64：254=x：1.27mg x=0.32mg

空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m

由于0.15mg/m0.32mg/m0.5mg/m

所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级

计算题汇编2

河南省

18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

武汉市

19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：

实验收集1.12L氧气后试管内固体

残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的

质量

7.98g 6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0.01g)

黄冈市

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?

长沙市

21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水，也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：

(1) 样品中氯化铜的质量分数。

(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。

广东省

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，相对分子质量为474)，请回答下列问题：

(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。

A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾

(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______;

铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.

(2) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2=NaSO3+H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：

(!)被吸收的SO2的质量。

(2)发生反应的NaOH的质量。

(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。

广西省

24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

重庆市

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B+2NaCl(已配平)

(1)、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

(2)、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

四川省

26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

贵阳市

28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

昆明市

30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体?

31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa(NO3)2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca(NO3)2====CaCO3+ 2KNO3。计算：

(1) 生成沉淀的质量。

(2) 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)

陕西省

32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm)。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

(1) 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?

(2) 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3

(1) 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。

(2) 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm)15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?

甘肃省

34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水)，放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：(最后结果保留二位小数)

(1) 10g溶液中硫酸钠的质量。

(2) 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

宁夏

35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防非典工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用 它的过程中应注意什么? 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 20.0 16.0

2 20.0 12.0

3 20.0 8.0

4 20.0 8.0

试计算：(1)10.0g此样品中铜的质量。

(2)样品中氧化亚铁的质量分数。

(3) 所用硫酸溶液溶质的质量分数。

答案：

18.(5分)解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y

根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g-200 g=4.4g

K2CO3 +2HCl===2KCl+H2O+CO2

138 149 44

x y 4.4g

138：x==44：4.4g x=13.8g

149：y=44：4.4g y=14.9g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

[14.9g+(18.9g-13.8g)]/200g==10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

19。(4分)在实际操作中，会损失少量氧气。

解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x

2KClO3=====3KCl+3O2

245 149

3x 6.92-x

245/3x==149/(6.92g-x) x=2.45g

答：最多可回收2.45g的二氧化锰。

20、(4分)解：设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为，则：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O

100 44

(1-20%)m 66.0g

100g：(1-20%)m=44g：66.0g m=187.5g

答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g

21、(6分)解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y

58.5g20%=11.7g

CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2+2NaCl

135 80 117

x y 1.17

(1)135：x=117：11.7g x=13.5g

样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)100%=75%

(2)80：y=117：11.7g y=80g

NaOH溶液中的水的质量为58.5g-11.7g=46.8g

所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g

(或其他正确答案也可以)

22、(5分)(1)A(或铝元素)

(2)39：27：64：320：24; 5.7%

(3)(2g/1000g)100g=0.2g 0.2g5.7%=0.0114g0.004g

超过了安全摄入量。

23、(7分)(1)0.64g

(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

80 64

x 0.64g

80：64=x：0.64g x=0.8g

(3)SO2质量分数=0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05%

(其他合理答案也给分)

24、(3分)解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为X

Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl

142 233

x 11.65g

142/233=x/11.65g x=7.1g

Na2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%

25、(8分)(1)钠(或Na) 6

(2)解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3

设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，

生成NaCl的质量为z

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+CO2+H2O

100 44

w 4.4g

100/44=w/4.4g w=10g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

106 111 100 117

10%x 10%y 10g z

106/100=10%x/10g x=106g

111/100=10%y/10g y=111g

117/100=z/10g z=11.7g

NaCl溶液中溶质的质量分数为

11.7g/(106g+111g-10g)100%=5.7%

26. (4分) 4.5g 495.5g 22

27. (6分)解：设生成二氧化碳的质量为X

CaCO3=====CaO+CO2

100 44

100t80% x

100/(100t80%)==44/x x=35.2t

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

答：(略)

28、(4分) 100 200

29. (4分) 20 16.2%

30. (3分) 解：设生成SO2气体的质量为X

S+O2====SO2

32 64

1.6g x

32/64==1.6g/x x=3.2g

答：(略)

31、(5分)解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y

(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3+2KNO3

138 100 202

6.9g x y

138/100=6.9g/x x=5g

138/202=6.9g/y y=10.1g

(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)100%=7.7%

答：(略)

32、(6分)解：(1)20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm1.15g/cm=23g

其中含过氧乙酸的质量为：23g15%=3.45g

(2)1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：

3.45g/(1000cm1g/cm)100%==0.345%

答：(略)

注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分

2.其他合理解法均可参照给分

33. (6分) (1)76 6：1：12

(2) V(过氧乙酸)=(1500cm1.0g/cm0.4%)/(0.21.1g/cm)=277。7mL(或cm)

34.(6分)(1)解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x

Na2SO4+BaSO4==BaSO4+2NaCl

142 233

x 2.33g

142/x=233/2.33g x=1.42g

(2)85.8g水溶解的Na2SO4的质量为

1.42g/(10g-1.42g)85.8g=14.2g

原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)100%=94.67%

35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x

x20%=1000g0.2% x=10g

需水的质量：1000g-10g=990g

答：(略)

据题中给出的过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分